1. Sílice: instrumentos químicos resistentes a altas temperaturas, fibra óptica.
La sílice es una materia prima para la fabricación de vidrio, vidrio de cuarzo, vidrio soluble, fibra óptica, componentes importantes de la industria electrónica, instrumentos ópticos, artesanías y materiales refractarios. Es un material importante para la investigación científica.
2. Silicio: chips, circuitos integrados, dispositivos semiconductores, células solares.
El silicio metálico se utiliza principalmente para producir silicio orgánico, preparar materiales semiconductores de alta pureza y preparar aleaciones para fines especiales.
Información ampliada
En el cristal de dióxido de silicio, el átomo de silicio está situado en el centro del tetraedro regular, y los cuatro átomos de oxígeno están situados en las cuatro esquinas del tetraedro regular. Hay muchos de estos tetraedros que están conectados a través de átomos de oxígeno en las esquinas de los vértices. Cada átomo de oxígeno pertenece a dos tetraedros, es decir, cada átomo de oxígeno está combinado con dos átomos de silicio.
La fórmula más simple del dióxido de silicio es SiO?, pero SiO? no representa una molécula simple (sólo representa la relación entre el número de átomos de silicio y oxígeno en el cristal de dióxido de silicio). El cristal de sílice natural puro es un sólido duro, quebradizo, insoluble, incoloro y transparente.
A excepción del gas flúor y el ácido fluorhídrico, la sílice no reacciona con halógenos, haluros de hidrógeno y ácidos inorgánicos, pero puede disolverse en álcali concentrado caliente, álcali fuerte fundido o carbonato de sodio. Además, la sílice se puede reducir mediante coque, magnesio, etc. a altas temperaturas.
Las soluciones alcalinas fuertes y SiO? reaccionarán lentamente para formar silicatos a temperatura ambiente. Por lo tanto, los tapones de vidrio esmerilados no se pueden usar en botellas de vidrio que almacenen soluciones alcalinas fuertes (¿el vidrio contiene SiO?), de lo contrario se formarán sustancias pegajosas. El silicato químico de sodio Na?SiO? hace que el tapón y la boca de la botella se peguen. Dado que el SiO? puede reaccionar con el ácido fluorhídrico, no se pueden utilizar recipientes de vidrio para contener ácido fluorhídrico.