La reacción entre el agua y el nitrato de amonio es endotérmica. Existe un enlace iónico entre los radicales nitrato y amonio en el nitrato de amonio. Al disolverse, se requiere energía para romper la energía del enlace de este enlace iónico, por lo que absorbe el calor ambiental durante la disolución, lo que hace que la temperatura baje.
El nitrato de amonio es un cristal incoloro, inodoro, blanco o transparente, fácilmente soluble en agua y de fácil absorción de la humedad y aglomerado. El punto de fusión del nitrato es de 169,6 grados Celsius. Es el nitrato del catión amonio y es un agente oxidante. Se descompone cuando se encuentra con álcali y generalmente se usa como materia prima química o fertilizante.
Información ampliada
El nitrato de amonio puro es estable a temperatura ambiente y no es sensible a golpes, colisiones o fricciones. Sin embargo, explotará a altas temperaturas, alta presión, presencia de sustancias oxidables (agentes reductores) y chispas eléctricas. El nitrato de amonio no puede detonar cuando el contenido de agua es superior al 3%, pero aún así se descompondrá a una determinada temperatura. Las regulaciones deben observarse estrictamente durante el transporte y uso.
Habiendo dominado las reglas de uso del nitrato de amonio, algunos países, como Francia, la Unión Soviética, Rumania, Estados Unidos y el Reino Unido, permiten el uso directo del nitrato de amonio como fertilizante, pero han establecido normas para el uso seguro del producto.