?En el trabajo diario de estudio, todos necesitamos redactar informes. Escribir buenos informes es una manifestación concreta de nuestra seriedad en la tarea. ¿Cómo escribir un informe de experimento de química sencillo? Lea "Cómo escribir un informe de experimento químico simple" que compilé para usted y para mí. Espero que sea útil para todos. ¿Cómo escribir un informe de experimento químico simple, Parte 1
1. Propósito del experimento:
?1. Cultivar el pensamiento experimental de los estudiantes sobre “usar lo conocido para medir lo desconocido”. por medios experimentales”.
2. Aprenda a utilizar instrumentos relevantes y domine los principios y pasos operativos de la titulación ácido-base
?3.
2. Instrumentos y fármacos experimentales:
? Instrumentos: una mesa de titulación, una bureta ácida (alcalina) de 25 ml, una pipeta de 10 ml, dos botellas cónicas de 250 ml.
?Fármacos: solución de NaOH 0,1 mol/L, ácido clorhídrico 0,1 mol/L, ácido oxálico (ácido oxálico dihidrato) 0,05 mol/L, reactivo de fenolftaleína, reactivo de naranja de metilo.
?3.Principio experimental:
?La titulación de neutralización es una reacción en la que el ácido y el álcali interactúan para formar sal y agua. A través de medios experimentales, lo conocido se utiliza para medir lo desconocido. . Es decir, use una solución ácida (álcali) de concentración conocida para neutralizar completamente una solución álcali (ácida) de concentración desconocida, mida los volúmenes de las dos y luego calcule la concentración de la solución desconocida basándose en la estequiometría de las dos en la ecuación química. La titulación ácido-base generalmente utiliza una solución de ácido clorhídrico y una solución de hidróxido de sodio como soluciones estándar. Sin embargo, debido a que el ácido clorhídrico concentrado es fácil de volatilizar y el hidróxido de sodio absorbe fácilmente agua y dióxido de carbono en el aire, no se puede preparar directamente en una solución con un. concentración exacta. Generalmente se prepara primero. La solución de concentración aproximada luego se calibra con una sustancia de referencia. Este experimento utiliza ácido oxálico (ácido oxálico dihidrato) como punto de referencia.
?⑴Calibración de la solución de hidróxido de sodio: H2C2O4 2NaOH=Na2C2O4 2H2O
?Cuando la reacción alcanza el punto final, la solución es débilmente alcalina y se utiliza fenolftaleína como indicador. (Dos valoraciones paralelas)
⑵ Calibración de la solución de ácido clorhídrico: HCl NaOH=NaCl H2O
Cuando la reacción alcanza el punto final, la solución es débilmente ácida y se utiliza naranja de metilo como indicador. (Dos valoraciones paralelas)
?4. Contenido y pasos del experimento:
?1. Detección de fugas en instrumentos: Detección de fugas en buretas ácidas (álcalis)
? 2. Lavado de instrumentos: lave la bureta y el matraz Erlenmeyer según sea necesario y enjuague la bureta.
?3 Utilice una pipeta para agregar 10 y 00 ml de ácido oxálico a los dos matraces Erlenmeyer (ácido oxálico dihidrato), luego. deje caer dos gotas de fenolftaleína respectivamente, agregue el medicamento a la bureta alcalina por encima de la marca cero, drene las burbujas de aire, ajuste el nivel del líquido a la marca cero y registre la lectura.
?4. Valorar la solución de ácido oxálico (ácido oxálico dihidrato) con solución de hidróxido de sodio, agitar el matraz Erlenmeyer en la misma dirección formando un círculo, esperar hasta que la solución cambie de incolora a rosa y conservarla. durante 30 segundos sin desvanecerse, se puede considerar que se alcanza el punto final y se registra la lectura.
?5. Utilice una pipeta para agregar 10 y 00 mL de solución de hidróxido de sodio a los dos matraces Erlenmeyer limpios, y luego agregue dos gotas de naranja de metilo respectivamente. Agregue una solución de ácido clorhídrico a la bureta ácida hasta 2-3 cm por encima de la marca cero, drene las burbujas, ajuste el nivel del líquido a la marca cero y registre la lectura.
6. Titular la solución de hidróxido de sodio con solución de ácido clorhídrico Cuando la solución en el matraz Erlenmeyer cambia de amarillo a naranja y permanece sin cambios durante 30 segundos, se alcanza el punto final de la titulación y se registra la lectura.
7. Limpiar y organizar los instrumentos experimentales y limpiar el banco de pruebas.
?5. Análisis de datos:
?1. Calibración de la concentración de la solución de hidróxido de sodio: informe del experimento de titulación ácido-base
?2. la concentración de la solución de ácido clorhídrico Calibración: Informe del experimento de titulación ácido-base
?6 Resultados experimentales:
?①La concentración medida de la sustancia en la solución de hidróxido de sodio es 0 y 100mol. /L
?②La concentración medida de ácido clorhídrico es 0, 1035mol/L
?7. Análisis de errores:
?El propósito de juzgar la concentración de la solución El error es la solución a medir. La concentración es proporcional al volumen de solución estándar consumida.
? Posibles factores que causan errores y análisis de resultados: ① Inspección (lectura) ② Lavado (lavado de instrumentos) ③ Fuga (derrame de líquido)
④ Burbujas (burbujas en la punta de la bureta) ) ) ⑤ Color (control y selección del cambio de color del indicador)
8. Notas:
① La bureta debe enjuagarse 2-3 veces con el líquido correspondiente a medir.
?②El matraz Erlenmeyer no se puede enjuagar con el líquido a probar
?③Las burbujas de aire en la punta de la bureta deben estar agotadas
?④Asegúrese que se ha alcanzado el punto final y no hay burbujas en la punta de la bureta.
⑤ Durante la titulación, el líquido debe formar una gota pero no una línea. el matraz Erlenmeyer cambia lentamente, agréguelo gota a gota. Después de agregar una gota, agite bien la solución y observe el cambio de color. Al acercarse al punto final, controle que las gotas cuelguen pero no caigan. Utilice un matraz Erlenmeyer para bajarlas, luego sóplelas con una botella de lavado y agítelas uniformemente.
?⑥Al leer, la línea de visión debe estar al nivel del punto más bajo de la superficie cóncava del nivel del líquido. ¿Cómo escribir un informe de experimento de química simple, Parte 2
? Formato de informe de experimento de química analítica
?1. p>
?2. Principios experimentales
?3. Suministros, reactivos e instrumentos experimentales
?4. Diagrama del dispositivo experimental
?5. pasos
?6. Notas
?7. Registro y procesamiento de datos
?8. sensaciones (análisis de pros y contras)
?Título del experimento: Determinación del contenido de h2c2o4 en ácido oxálico
?Propósito del experimento:
?Aprender la preparación y calibración de solución estándar naoh y el uso de instrumentos relacionados;
?Aprenda el uso de la bureta alcalina y practique las operaciones de titulación.
?Principio experimental:
?H2c2o4 es un ácido orgánico débil, su ka1=5, 9×10-2, ka2=6, 4×10-5, al analizar constante componentes cka1gt; 10-8, cka2gt; 10-8, ka1/ka2
?h2c2o4 2naoh===na2c2o4 2h2o
?El valor de ph del punto de medición es aproximadamente 8 o 4, y se puede utilizar fenolftaleína como indicador.
La solución estándar de ?naoh se obtiene mediante el método de preparación indirecta y se calibra con ftalato ácido de potasio:
?-cook
?-cooh
? naoh===
?-cook
?-coona
? h2o
?Este punto de medición de reacción ph El valor es alrededor de 9 o 1, y la fenolftaleína también se puede utilizar como indicador.
?Método experimental:
?1. Preparación y calibración de la solución estándar de naoh
?Utilice una balanza de sobremesa para pesar 1g de naoh en un vaso de precipitados de 100ml, Y agregue 50 ml de agua destilada, revuelva para disolver. Transfiéralo a una botella de reactivo de 500 ml, agregue 200 ml de agua destilada y agite bien.
?Pese con precisión tres porciones de 0, 4~0 y 5 g de ftalato ácido de potasio, colóquelas en matraces Erlenmeyer de 250 ml, agregue 20 ~ 30 ml de agua destilada para disolver y agregue 1 ~ 2 gotas de 0 , 2 Indicador de fenolftaleína, valorar con solución estándar de naoh hasta que la solución se vuelva rojiza y no se desvanezca durante medio minuto, que es el punto final.
? 2. Determinación del contenido de h2c2o4
? Pese con precisión aproximadamente 0,5 g de muestra de ácido oxálico, colóquelo en un vaso de precipitados pequeño, agregue 20 ml de agua destilada para disolverlo y luego transferirlo cuantitativamente a una botella de 100 ml de capacidad, diluir hasta alcanzar el volumen con agua destilada y agitar bien.
?Use una pipeta de 20 ml para transferir la solución de muestra al matraz Erlenmeyer, agregue 1 ~ 2 gotas de indicador de fenolftaleína y titule con solución estándar de naoh hasta que la solución se vuelva ligeramente roja y no se desvanezca durante medio minuto. minuto. Haga esto tres veces en paralelo.
?Registro y procesamiento de datos experimentales:
?1 Calibración de la solución estándar de naoh
?Experimento nº 123 Observaciones
? mkhc8h4o4 /gEmpezar a leer
?3. Separación aproximada del producto:
?Vierta el líquido del receptor en el embudo de decantación. Después de reposar para la estratificación, poner el bromuro de etilo crudo de la capa inferior en un pequeño matraz Erlenmeyer seco. Sumerja el matraz Erlenmeyer en un baño de agua con hielo para enfriar, agregue ácido sulfúrico concentrado al matraz gota a gota y agite al mismo tiempo hasta que el bromuro de etilo se vuelva claro y transparente, y una capa líquida se separe del fondo de la botella. (Se necesitan unos 4 ml de ácido sulfúrico concentrado). Utilice un embudo de destilación seco para separar cuidadosamente la capa de ácido sulfúrico que se encuentra debajo y vierta la capa de bromuro de etilo de la parte superior del embudo de destilación en una botella de destilación de 30 ml.
?El líquido del receptor es un líquido turbio. La capa de bromuro de etano separada es un líquido transparente.
?4. Refinado del bromuro de etilo
? Equipado con un dispositivo de destilación, añadir 2-3 granos de zeolita, calentar en un baño de agua y destilar el bromuro de etilo. Recoger la fracción de 37-40°C. El receptor que recoge el producto debe enfriarse en un baño de agua helada. Líquido incoloro, peso de la botella de muestra = 30,3 g, de los cuales el peso de la botella es de 20,5 g y el peso de la muestra es de 9,8 g.
5. Calcula el rendimiento.
? Rendimiento teórico: 0, 126×109=13, 7g
? Rendimiento: 9, 8/13, 7=71, 5 Resultados y discusión:
?(1) El color naranja de la solución puede ser causado por el bromo en el subproducto.
?(2) Durante el último paso de destilación del bromuro de etilo, la temperatura era demasiado alta, lo que provocó que el bromuro de etilo se escapara y el rendimiento fuera bajo. Los experimentos futuros deben realizarse estrictamente. ¿Cómo escribir un informe de experimento químico simple, Parte 3?
?1. Introducción
?El principio existente en la fabricación de baterías y acumuladores es la reacción electroquímica. Los electrodos están compuestos por diferentes elementos y compuestos, y la generación de corriente no requiere la participación de un campo magnético.
?En la actualidad, existen baterías de hierro-níquel con materiales magnéticos como electrodos (Nota 1), pero no interviene ningún campo magnético externo cuando la batería de hierro-níquel se descarga.
?Se ha demostrado mediante varios experimentos que pueden ocurrir reacciones electroquímicas en un campo magnético. Este informe experimental trata sobre el estudio de reacciones electroquímicas que ocurren en un campo magnético. Los electrodos están hechos de los mismos elementos y compuestos.
Las "Reacciones Electroquímicas en Campos Magnéticos" son diferentes de las pilas de combustible y la generación de energía mediante fluidos magnéticos.
?2. Métodos experimentales y resultados de observación
?1. Equipos y materiales utilizados
(1): Un recipiente de plástico rectangular. Aproximadamente 100 mm de largo, 40 mm de ancho y 50 mm de alto.
? (2): Un trozo de imán con un hilo de algodón. El hilo de algodón se utiliza como clavo para colgar en la pared. También hay dos imanes de ferrita de 30*23 mm, dos imanes de tierras raras de 12*5 mm y un imán de tierras raras de 18*5 mm.
? (3): Una botella de plástico que contiene sulfato ferroso, analíticamente puro.
? (4): Dos trozos de hierro. (Se debe quitar el óxido de la lámina de hierro, usando papel de lija para quitar el óxido, o una cuchilla para quitar el óxido, o limpiando con ácido.) La lámina de hierro tipo lata utilizada mide 110 mm de largo y 20 mm de ancho. La superficie se trata con papel de lija.
2. Amperímetro, 0 a 200 microamperios.
Utilice un microamperímetro para permitir que el puntero se mueva hacia la izquierda y hacia la derecha, use el tornillo de ajuste 0 en la cabeza del medidor para ajustar el puntero a una posición determinada en la dirección correcta. Es decir, antes de encender, el puntero está en la posición de 50 microamperios como 0, o no está ajustado.
?3. El dispositivo "Reacción electroquímica en campo magnético" es una fuente de alimentación de CC. Dado que en este experimento se utiliza un amperímetro, la dirección de desviación del puntero general del amperímetro está diseñada de acuerdo con la dirección de la corriente. flujo (también hay El puntero del amperímetro se puede desviar hacia la izquierda o hacia la derecha cuando cambia la dirección del flujo de corriente. El diagrama esquemático de este informe experimental es un amperímetro que puede desviar el puntero del amperímetro hacia la izquierda o hacia la derecha a medida que cambia la dirección del flujo de corriente .) Por lo tanto, de lo que habla esta demostración es de la dirección del flujo de corriente. La corriente fluye desde el polo positivo del dispositivo de "Reacción electroquímica en el campo magnético" al polo negativo del dispositivo de "Reacción electroquímica en el campo magnético" a través del. dirección de desviación del puntero del amperímetro, se puede juzgar que el dispositivo de "Reacción electroquímica en el campo magnético" La reacción electroquímica "electrodo positivo y electrodo negativo del dispositivo".
?4. Sosteniendo el imán en la mano y acercándose a la botella de plástico, es obviamente atractivo. Esto se debe a que la botella de plástico contiene sulfato ferroso, lo que indica que el sulfato ferroso es una sustancia ferromagnética.
?5. Vierta un poco de sulfato ferroso de la botella de plástico sobre el papel, triture los cristales de sulfato ferroso y use un imán para acercarse al sulfato ferroso. En este momento, parte del sulfato ferroso está. atraído por el imán, lo que indica además que el sulfato ferroso es una sustancia ferromagnética.
6. Cuelgue el imán de un clavo en la pared con hilo de algodón para que el imán quede suspendido verticalmente. Utilice una botella de plástico llena de sulfato ferroso para acercarse al imán. Al entrar en contacto con el imán suspendido, puede ver que el imán suspendido ha comenzado a moverse, lo que demuestra aún más que el sulfato ferroso es una sustancia ferromagnética. (Nota: El mismo fenómeno ocurre cuando se llena otra botella de plástico con una solución saturada de sulfato ferroso)
?7 A través de los pasos 4, 5 y 6, entendemos que el sulfato ferroso es hierro magnético. sustancias.
?8. Vierta una cantidad adecuada de sulfato ferroso de la botella de plástico en el vaso de precipitados, agregue agua destilada para disolver el sulfato ferroso. Puedes utilizar una solución saturada de sulfato ferroso y verterla en un recipiente de plástico rectangular. El experimento utilizó una solución saturada de sulfato ferroso. El nivel del líquido en el recipiente rectangular es de 40 mm.
9.Coloca los trozos de hierro en ambos extremos de la solución de sulfato ferroso en el recipiente de plástico, pero deja la mayoría encima de la solución para que se pueda medir la corriente con un amperímetro. Dado que ambos electrodos están hechos del mismo hierro metálico, no se genera corriente.
10. Luego, coloque el imán de ferrita cerca de un trozo de hierro fuera del recipiente de plástico, de modo que el trozo de hierro quede en el campo magnético. Utilice un amperímetro para medir la corriente entre dos piezas de hierro y podrá ver que se genera corriente. (Si utiliza un amperímetro que se mueve en una dirección, tenga en cuenta que el polo positivo del amperímetro debe conectarse al extremo del imán. La intensidad de corriente medida es de 70 microamperios). ¿Por qué los mismos metales utilizados como electrodos generan corriente en soluciones ácidas, alcalinas y salinas? ¿Cómo se forma la diferencia de potencial? Así es como veo el problema: dado que una determinada pieza de hierro está en el campo magnético, se convierte en un imán. Por lo tanto, una gran cantidad de iones de hierro cargados positivamente son atraídos hacia la superficie de la pieza de hierro, mientras que la superficie de. la otra pieza de hierro atrae una gran cantidad de iones de hierro cargados positivamente. La cantidad de iones de hierro cargados positivamente en la superficie de la pieza de hierro es menor que la cantidad de iones de hierro cargados positivamente en la pieza de hierro en el campo magnético. una diferencia de potencial entre las dos piezas de hierro Cuando se conectan con un cable Cuando la corriente fluye desde el extremo con más iones de hierro hasta el extremo con menos iones de hierro (los electrones fluyen desde el extremo de la placa de hierro con menos iones de hierro, es decir, el electrodo negativo de la fuente de alimentación, hasta el extremo de la placa de hierro con más iones de hierro, es decir, el electrodo positivo de la fuente de alimentación, de esta forma se genera corriente eléctrica. Este problema se puede ver utilizando la ley de la reacción química de oxidación-reducción. La superficie de la lámina de hierro en este extremo del campo magnético tiene una gran cantidad de iones de hierro cargados positivamente reunidos en la superficie, mientras que la cantidad de iones de hierro cargados positivamente en la superficie de la lámina de hierro que no está al final del campo magnético El campo magnético no es tan grande como el campo magnético. Hay más iones de hierro en un extremo del campo magnético. Cuando se enciende el circuito, los iones de hierro en la superficie de la lámina de hierro en este extremo del campo magnético reciben electrones. reducido) y se convierten en átomos de hierro que precipitan en la superficie de la lámina de hierro, pero no hay átomos de hierro en el otro extremo del campo magnético. La pieza de hierro pierde electrones (se oxida) y se convierte en iones de hierro en la solución de sulfato ferroso.
Porque el amperímetro externo muestra el flujo de corriente, lo que puede probar la transferencia de electrones, y la dirección del flujo de electrones es desde el electrodo negativo de la fuente de alimentación hasta el electrodo positivo de la fuente de alimentación después de los átomos de hierro en el electrodo negativo. Las láminas de hierro pierden sus electrones, se convierten en iones de hierro y entran en una solución de sulfato ferroso. Como se muestra a continuación.
?11. Determine los polos positivo y negativo de la "reacción electroquímica en el campo magnético" y confirme que el polo positivo está en el extremo del imán. Esto está determinado por la dirección en la que se mueve la aguja del amperímetro.
?12. Experimente para cambiar la dirección de movimiento del puntero del amperímetro, mueva el experimento del imán de ferrita, retire el imán en el paso 10 de una determinada pieza (una determinada pieza de hierro se puede desmagnetizar, como colocar Desmagnetícelo en el campo magnético alterno, la corriente generada es mayor) y luego colóquelo cerca de otra pieza de hierro, se genera la misma corriente. Tenga en cuenta que la posición del polo positivo cambia en este momento y la dirección de movimiento del. El puntero del amperímetro cambia.
Si se utilizan imanes de tierras raras, no es necesario ajustar el amperímetro de 0 a 50 mA debido a la mayor intensidad de corriente generada. En su lugar, cambie el cableado para que el amperímetro se mueva.
?Cambiar la posición del imán: Si utilizas un imán para atraer directamente la parte del electrodo de hierro que no está sumergida en el líquido para cambiar la posición del imán, el electrodo de hierro no necesita para ser desmagnetizado.
?Como se muestra en la figura siguiente, la posición del imán cambia y la dirección de desviación del puntero del amperímetro cambia. Demuestra que la dirección del flujo de corriente cambia y se establece la "reacción electroquímica en un campo magnético". La dirección del flujo de corriente indica la posición positiva del imán en el electrodo.
?3. Discusión de los resultados experimentales
?La corriente generada por este experimento de demostración es insignificante. Creo que el foco de esta demostración no es la intensidad de la corriente generada, sino la. demostración. La dirección del flujo de corriente cambia con la posición del imán. Esto significa que el polo positivo de la fuente de alimentación está en el polo de la fuente de alimentación y el polo positivo está en el polo del imán. Por lo tanto, se puede demostrar que se establece una "reacción electroquímica en un campo magnético". Esta reacción electroquímica es una reacción electroquímica reversible que ocurre cuando cambia la posición del imán. Preste especial atención a la palabra "reversible", que es el foco de este fenómeno físico.
? Se confirma mediante la reacción electroquímica en el campo magnético que las leyes de la batería primaria en física no son aplicables en el campo magnético constante (los dos polos de la batería primaria están hechos de diferentes tipos de metales, pero en este experimento los dos polos están hechos del mismo metal).
?Confirmado mediante reacciones electroquímicas en campos magnéticos: La ley de la fuerza de Lorentz (fuerza de Lorentz) en física debería revisarse. La fuerza de Lorentz es una atracción de cargas que se mueven magnéticamente, más que una fuerza de desviación. Y las fuerzas de Lorentz sí funcionan.
?Se ha confirmado mediante experimentos que la generación de corriente está relacionada con el campo magnético, y la dirección del flujo de corriente está relacionada con la posición del imán. Los dos polos del electrodo están hechos del mismo tipo de metal. Cuando se consume el electrodo negativo, se repone al electrodo positivo. Dado que los dos polos están hechos del mismo tipo de metal, en general, el electrodo no se consume. . Ésta es la diferencia con las baterías anteriores. Además, los polos positivo y negativo pueden cambiar a medida que cambia la posición del imán, lo que también es la diferencia con las baterías anteriores.
"Reacción electroquímica en campo magnético" Los electrodos positivo y negativo de la fuente de alimentación se pueden reciclar.
?La fórmula de cálculo utilizada para calcular la cantidad de energía eléctrica generada debe ser la ley de electrólisis de Faraday. La primera ley de electrólisis de Faraday establece que durante el proceso de electrólisis, la masa del producto precipita sobre el electrodo y el electrodo. Cantidad de corriente que fluye hacia la electrólisis Proporcional a la segunda ley de la electrólisis de Faraday: La cantidad de producto precipitado en cada electrodo es proporcional al peso equivalente de cada sustancia. La constante de Faraday es la cantidad de electricidad producida (o requerida) por 1 gramo equivalente de cualquier sustancia, que es 96,493 culombios. El trabajo consumido al mover el imán o el electrodo en movimiento debe ser igual a la fuerza utilizada para mover el imán o el electrodo en movimiento multiplicada por la distancia del imán en movimiento o del electrodo en movimiento.
?4. Instrucciones para futuros experimentos
?1. ¿Cuánta corriente se generará bajo qué área de la lámina de hierro? Las cifras específicas requieren más experimentos. A juzgar por los experimentos actuales, bajo condiciones de gran área de lámina de hierro e intensidad del campo magnético, la intensidad de corriente generada es grande. Por ejemplo, cuando una pieza de hierro se sumerge 20 mm en una solución de sulfato ferroso, la intensidad de la corriente es mayor que cuando se sumerge 10 mm.
?2.La generación de corriente eléctrica está relacionada con el campo magnético, y se requieren más experimentos cuantitativos y análisis teóricos adicionales. Por ejemplo, los imanes de tierras raras tienen una intensidad de corriente mayor que los imanes de ferrita. En el experimento, la intensidad de corriente máxima fue de 200 microamperios. Puede superar los 200 microamperios. Debido al amperímetro limitado, no se permitió que la corriente experimental superara los 200 microamperios.
?3. La curva A-T (tiempo actual) del valor actual generado que cambia con el tiempo debe dibujarse mediante experimentos adicionales.
?4. ¿Cuál es la concentración del electrolito y qué tipo de electrolito es mejor? Se necesitan más experimentos.
?5. Nuevo tema
?Dado que "Reacción electroquímica en campos magnéticos" no se puede encontrar en información ya preparada en libros o en Internet, se puede decir que es un nuevo sujeto, por lo que se necesita una mayor verificación experimental. Este artículo sirve como punto de partida. Espero realizar más experimentos con personas conocedoras ***.
?Mi punto de vista es que un nuevo experimento necesita repetirse en diferentes momentos, con diferentes personas y en diferentes lugares para tener éxito.
?Referencias
?Nota 1. El libro “Uso y Mantenimiento de Pilas” habla de las pilas alcalinas de hierro-níquel. ¿Cómo escribir un informe de experimento químico simple, Parte 4
?1 Propósito del experimento
?1 Comprender el significado del punto de fusión y dominar la operación de medición del punto de fusión
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?2 .Comprender la determinación del punto de ebullición y dominar la operación de determinación del punto de ebullición
?2. Principios experimentales
?1. El compuesto tiene un cierto punto de fusión. Midiendo el punto de fusión, se puede estimar la pureza de los compuestos orgánicos.
2. Punto de ebullición: Todo compuesto orgánico cristalino tiene un determinado punto de ebullición. Midiendo el punto de ebullición se puede estimar la pureza del compuesto orgánico.
?3. Principales reactivos y propiedades físicas
?1 Urea (punto de fusión alrededor de 132,7 ℃) Ácido benzoico (punto de fusión alrededor de 122,4 ℃) Sólido desconocido
2. Etanol anhidro (punto de ebullición más bajo, aproximadamente 72 °C) ciclohexanol (punto de ebullición más alto, aproximadamente 160 °C) Líquido desconocido
Especificaciones de dosificación del reactivo
? Cinco. Dispositivo instrumental
?Tubo de vidrio termómetro, tubo capilar, tubo de Thiele, etc.
?6. Pasos y fenómenos experimentales
?1. determine el punto de fusión:
?1 Carga de la muestra 2 Calentamiento (comience rápido, lento por debajo de 15 grados Celsius, 1-2 grados por minuto, 0,2-0,5 grados Celsius por minuto cuando se acerque al punto de fusión) 3 Registro
?Fenómeno de determinación del punto de fusión: 1. Comienza a encogerse a cierta temperatura y se cae 2. Luego aparecen gotas 3. Completa la fusión
?2. :
?1 Cargue la muestra (aproximadamente 0,5 cm ) 2 Calentamiento (caliente rápidamente primero, un poco más lento cuando se acerque al punto de ebullición, deje de calentar cuando haya burbujas continuas,
? Enfriar ) 3 Registro (cuando la última burbuja no emerge y tiene sangría, es el punto de ebullición)
?Fenómeno de determinación del punto de ebullición: al principio hay burbujas, luego aparecen burbujas continuamente y la última burbuja no No aparecen sino sangrías.
? 7. Registro de datos de resultados experimentales
? Registro de datos de resultados de medición del punto de fusión
? 8. Discusión experimental
? No hay desviaciones importantes en los resultados de las pruebas paralelas, los resultados experimentales son relativamente precisos y no hay desviaciones importantes en los datos de las pruebas. Sin embargo, al medir el cicloetanol, la banda elástica se cayó debido a la temperatura excesiva, lo que provocó que la prueba fallara varias veces. Después de rehacer el experimento, finalmente se obtuvieron datos experimentales más precisos.
Al medir el punto de fusión del sólido desconocido, el anterior midió el ácido benzoico, que tiene un punto de fusión más alto, mientras que el sólido desconocido tiene un punto de fusión más bajo. Es necesario enfriarlo por debajo de los 30 grados Celsius antes de poder realizar el experimento. Debido a negligencia, la medición se realizó antes de que la temperatura bajara 30 grados Celsius, por lo que el primer experimento falló, lo rehicimos y obtuvimos resultados experimentales relativamente satisfactorios.
?9. Precauciones experimentales
?1 El termómetro de calentamiento no se puede lavar con agua.
?2 La segunda medición debe esperar hasta que la temperatura baje 30 grados centígrados.
?3 No lave el tubo tipo b.
?4 No te quemes las manos
?4 Tubo de punto de ebullición Recuperador de aceite de parafina.
?5 Al medir el punto de ebullición, no calentar demasiado rápido para evitar que el líquido se evapore por completo.