El nitrato de amonio es una sal de amonio y un polvo cristalino de color blanco con la fórmula química NH4NO3. Fácilmente soluble en agua, fácil de absorber la humedad y aglomerarse, absorbiendo mucho calor al disolverse. Es un agente oxidante que se descompondrá explosivamente cuando se exponga a un impacto violento o calentamiento, y también se descompondrá cuando se exponga a un álcali. El nitrato de amonio puro son cristales transparentes incoloros e inodoros o pequeños cristales blancos. Reacciona con álcali para generar gas amoníaco y absorbe calor.
Fácil de licuar y aglomerar. Es soluble en agua y absorbe calor, pero también es soluble en acetona y amoníaco, ligeramente soluble en etanol e insoluble en éter. El nitrato de amonio puro es estable a temperatura ambiente y no es sensible a golpes, colisiones o fricción. Pero bajo alta temperatura, alta presión y la presencia de sustancias oxidables (agentes reductores), explotará bajo chispas eléctricas. El nitrato de amonio no puede explotar cuando el contenido de agua es superior a 3, pero aún así se descompondrá a una determinada temperatura. Se deben seguir estrictamente las normas de seguridad durante la producción, almacenamiento, transporte y uso.
Historia del desarrollo:
En 1659, la sal del alemán J.R. Glauber se utilizó por primera vez para producir nitrato de amonio. A finales del siglo XIX, los europeos utilizaban sulfato de amonio y salitre chileno para producir nitrato de amonio. Posteriormente, debido al desarrollo a gran escala de la industria del amoníaco sintético, las materias primas para la producción de nitrato de amonio fueron abundantes y se desarrolló rápidamente a mediados del siglo XX. Durante la Segunda Guerra Mundial, algunos países establecieron fábricas de nitrato de amonio específicamente para fabricar explosivos. En la década de 1960, el nitrato de amonio era el principal tipo de fertilizante nitrogenado. China estableció muchas plantas de nitrato de amonio en la década de 1950.
En la década de 1940, para evitar que el nitrato de amonio agrícola absorbiera humedad y se aglutinara, se envolvía con parafina y otra materia orgánica. Durante el transporte se produjo una explosión debido a la ignición. Por lo tanto, algunos países han formulado regulaciones sobre la producción, almacenamiento y transporte de nitrato de amonio agrícola. Algunos países incluso prohíben el transporte y el uso directo de nitrato de amonio como fertilizante y solo permiten el uso de nitrato de amonio cálcico mezclado con carbonato de calcio.
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