Razón por la cual el ácido bórico es obviamente ácido:
Ohio
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B(OH)3 · 2H2O====[HO - B - OH]- H3O
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Ohio
¿Es el ácido bórico un ácido monobásico o un ácido polibásico?
El ácido bórico es un ácido muy débil, pero algunos libros de texto y manuales mencionan que el ácido bórico es un ácido tribásico con una constante de ionización de tercer orden. En el artículo de 1930 de F.L. Hahn et al., el pKa1 del ácido borónico era 9,24, el pka2 era 12,74 y el pka3 era 13,4. Posteriormente, N. Ingri et al. realizaron una investigación en profundidad sobre este tema en la década de 1960 y estudiaron el equilibrio del ácido bórico mediante el método potenciométrico. No se ha confirmado que haya iones borato con un número de carga promedio inferior a -1 en la solución acuosa, es decir, no hay aniones de alta valencia como HBO3 2- o BO3 3- en la solución. Los estudiosos chinos Song et al. también demostraron mediante cálculos teóricos que no debería haber ionización secundaria ni terciaria. Los métodos experimentales no lograron demostrar que el ácido bórico tenga un equilibrio de disociación secundario y terciario, por lo que el ácido bórico solo puede considerarse un ácido monobásico. En algunos libros de texto y manuales, no es apropiado utilizar Ka1 para representar la constante de disociación del ácido bórico porque conduce a un concepto incorrecto de disociación multinivel del ácido bórico en solución acuosa. Se recomienda utilizar Ka en su lugar.
Cuando se añade glicerina al ácido bórico, se potenciará la acidez del ácido bórico.
El éster de borato formado se quema para producir una llama verde, que puede usarse para identificar compuestos que contienen boro.