Las moléculas realizan movimiento térmico, ¿verdad? La presión se genera cuando las moléculas de gas golpean continuamente una superficie. Cuanto mayor es la concentración de moléculas de gas en el interior, mayor es la presión. Por ejemplo, cuando bombeamos en una bicicleta, comprimimos constantemente el gas para obtener una presión tremenda, que es casi lo opuesto a bombear. Nuestros neumáticos se han convertido en botellas. Como no están hechos de caucho como los neumáticos, el oxígeno del interior se consume y la concentración del gas disminuye: resulta que hay 7 moléculas de N y 2 moléculas de oxígeno en una unidad de volumen. Luego, para mantener el estado de equilibrio original, tenemos que comprimir el volumen a 0,8.
Deben haber 8,75 n moléculas y 2,25 moléculas de hidrógeno por unidad de volumen, que suman 10, y las presiones son iguales.
Es incorrecto decir que el oxígeno representa aproximadamente 1/5 del volumen de aire. Un gas no tiene volumen porque su volumen varía según el recipiente. 1/5 debe ser una proporción cuantitativa, la cantidad de moléculas de oxígeno es mayor que la cantidad total de moléculas de gas. Entonces es difícil de entender.