El ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico y el ácido nítrico se encuentran en la etapa de secundaria.

(1) ¿18 moles en un volumen determinado? Agregue el exceso de láminas de cobre a ácido sulfúrico concentrado L-1 y caliente la reacción. Cuando el ácido sulfúrico reducido es 0,9 mol, el volumen real de ácido sulfúrico es superior a 100 ml.

-Esto se debe a que el ácido sulfúrico concentrado reacciona con el cobre 2H2SO4 (concentrado) Cu = CuSO4 SO2 2H2O. El ácido sulfúrico concentrado se oxida y produce SO2. El cobre no reacciona con el H, por lo que la cantidad de ácido sulfúrico es superior a 0,9 mol.

(2) Si las láminas de cobre restantes continúan disolviéndose, se le puede agregar una solución de nitrato (como una solución de KNO3), entonces la ecuación iónica de la reacción es_ _ ^ 3cu 8h 2 NO3-= 3c U2 2no ↑ 4h2o _ _ _ _ _ _ _ _ _.

La fórmula de la reacción es 3cu·8HNO=3cu(NO3)2·2no=4h2o.