Azufre
Nombre del elemento: azufre Pronunciación: liu second tone
Nombre común: azufre
Volumen atómico: (centímetro cúbico/mol )
15.5
El contenido del elemento en el sol: (ppm)
400
El contenido del elemento en el agua de mar: (ppm)
870
Contenido en la corteza terrestre: (ppm)
260
Símbolo del elemento: S
Peso atómico del elemento: 32.066
Estado de oxidación:
Principal S-2, S0, S+6
Otro S-1, S+1, S+2, S+3, S+4, S+5
Estructura cristalina: La celda unitaria es una celda unitaria ortorrómbica.
Dureza de Mohs: 2,0
El siguiente es contenido adicional:
Energía de enlace químico: (kJ/mol)
S-H 347
p>
S-C 272
S=C 476
S-O 265
S=O 525
S-F 328
S-Cl 255
S-S 226
Parámetros de la celda unitaria:
a = 1043,7 pm
b = 1284,5 pm
c = 2436,9 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
Energía de ionización (kJ/ mol)
M - M+ 999,6
M+ - M2+ 2251
M2+ - M3+ 3361
M3+ - M4+ 4564
M4+ - M5+ 7013
M5+ - M6+ 8495
M6+ - M7+ 27106
M7+ - M8+ 31669
M8+ - M9+ 36578
M9+ - M1 43138
Tipo de elemento: no metal
Proceso de descubrimiento: Los humanos antiguos tenían conocido azufre natural. El azufre está ampliamente distribuido.
Propiedades físicas elementales:
Suele ser un cristal de color amarillo claro. Su nombre de elemento proviene del latín, y su significado original es amarillo brillante. Existen varios alótropos del azufre elemental. El azufre romboide (azufre rómbico) y el azufre monoclínico son el azufre cristalino más importante que se conoce en la actualidad. Todos están compuestos por moléculas cíclicas S8.
Condiciones de existencia de densidad, punto de fusión y punto de ebullición
Azufre rombo (S8) 2,07 g/cm3 112,8 ℃ 444,674 ℃ Inferior a 200 ℃
Azufre monoclínico (S8 ) 1,96 g/cm3 119,0 ℃ 444,6 ℃ Por encima de 200 ℃
El elemento azufre tiene mala conductividad térmica y eléctrica. Es quebradizo, insoluble en agua y fácilmente soluble en disulfuro de carbono (el azufre elástico sólo se puede disolver parcialmente). El azufre amorfo es principalmente azufre elástico, que se obtiene vertiendo rápidamente azufre fundido en agua helada. Es inestable y puede convertirse en azufre cristalino (azufre ortorrómbico), que es la única forma estable de azufre a temperatura ambiente.
Propiedades químicas:
Las valencias son -2, +2, +4 y +6. La primera energía de ionización es de 10,360 electronvoltios. Es químicamente activo y puede combinarse con oxígeno, metales, hidrógeno, halógenos (excepto yodo) y la mayoría de los elementos conocidos. También puede reaccionar con ácidos fuertemente oxidantes, sales, óxidos y soluciones alcalinas concentradas. Tiene estados de oxidación positivos y negativos y puede formar compuestos iónicos, compuestos valentes y compuestos valentes de coordinación.
Fuente del elemento:
El sulfuro importante es la pirita, seguido de los minerales sulfurados de elementos metálicos no ferrosos (Cu, Pb, Zn, etc.).
Entre los sulfatos naturales, el yeso CaSO4·2H2O y la sal de Glauber Na2SO4·10H2O son los más abundantes. Puede prepararse a partir de sus minerales o compuestos naturales. Hay mucho azufre en el cráter.
Usos del elemento:
Utilizado principalmente en la fabricación de ácido sulfúrico. También se necesita mucho azufre en la industria de productos de caucho, cerillas, fuegos artificiales, sulfatos, sulfitos, sulfuros y otros productos. Una parte se utiliza para fabricar medicamentos, pesticidas y agentes blanqueadores.
Información auxiliar del elemento:
El azufre existe en estado elemental en la naturaleza. Cada erupción volcánica sacará a la superficie una gran cantidad de azufre subterráneo. El azufre también forma sulfuros y diversos sulfatos con diversos metales, que se encuentran ampliamente en la naturaleza.
El azufre elemental tiene un color naranja brillante y forma un olor fuerte y acre cuando se quema. Del olor que desprenden los sulfuros metálicos al quemarse se puede concluir que el azufre ha sido descubierto y utilizado por los humanos en la antigüedad.
En Occidente, los antiguos creían que el humo espeso y el fuerte olor que se formaba al quemar azufre podía ahuyentar a los espíritus malignos. En la obra del antiguo naturalista romano Plinio, escribió: El azufre se utiliza para limpiar las casas, porque mucha gente cree que el olor que se desprende al quemar azufre puede eliminar todos los demonios y todas las fuerzas del mal. Hace unos 4.000 años, los egipcios fabricaban telas. blanqueado con dióxido de azufre formado al quemar azufre. Homero, el famoso poeta romano antiguo, también mencionó que quemar azufre tiene efectos desinfectantes y blanqueadores.
Los alquimistas tanto en China como en Occidente conceden gran importancia al azufre. Consideran que el azufre es la encarnación de la inflamabilidad y uno de los elementos que componen todos los objetos. Los alquimistas chinos utilizaban una mezcla de azufre y salitre para fabricar pólvora negra.
Ya sea en Occidente o en mi país, los antiguos científicos médicos usaban azufre en la medicina. En el "Compendio de Materia Médica" compilado por el famoso médico chino Li Shizhen, se analiza el uso del azufre en la medicina: para el tratamiento de enfermedades de la cintura y los riñones. Para el resfriado, puede eliminar el viento frío y el frío y el calor, y puede usarse crudo para tratar la sarna.
La amplia aplicación del azufre ha promovido la extracción y refinación del azufre. Con el desarrollo de la industria, el azufre juega un papel clave en la preparación del ácido sulfúrico, y el ácido sulfúrico es la madre de la industria y no lo es. necesario en todas partes. En 1894, Frasch, un químico industrial estadounidense nacido en Alemania, inventó el método de utilizar agua sobrecalentada para extraer directamente azufre de las profundidades del subsuelo.
El mundo consume cada año una gran cantidad de azufre, una parte del cual se utiliza para fabricar ácido sulfúrico, otra parte se utiliza en la producción de productos de caucho, papel, sulfatos, sulfuros, etc. y parte del cual se utiliza en agricultura, blanqueo y teñido, Medicina, etc.
En 1789, el químico francés Lavoisier publicó la primera tabla de elementos de los tiempos modernos, incluyendo el azufre en la tabla para confirmar la indivisibilidad del azufre. En la segunda mitad del siglo XVIII, el químico alemán Michelich y el químico francés Baume y otros descubrieron que el azufre tiene diferentes formas cristalinas y propusieron alótropos del azufre.
El contenido de azufre en la corteza terrestre es del 0,048%.
Lo anterior es información sobre el azufre, que puede resultarle útil.