Escuela secundaria de ácido sulfúrico

R. Según el significado de la pregunta, el ácido sulfúrico existe principalmente como iones de sulfato de hidrógeno en una solución acuosa. La reacción entre el ácido sulfúrico y la solución de cloruro de bario es en realidad la reacción de los iones de sulfato de hidrógeno y los iones de bario. HSO4-=BaSO4↓ H, por lo que A es incorrecto;

b. El ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio simplemente reaccionan para formar sulfato de sodio y los iones de sulfato se hidrolizan para formar iones de sulfato de hidrógeno e iones de hidróxido, mientras que los iones de sodio. no hidrolizar, la concentración de iones de sodio es mayor que la concentración de iones de sulfato, la concentración de iones de hidróxido es mayor que la concentración de iones de hidrógeno, pero la hidrólisis de los iones de raíz débiles es débil, por lo que la concentración de iones de sulfato es mayor que la de hidróxido. concentración de iones, por lo que el orden de concentración de iones es C (Na) > C (SO42-) > C (OH

c. Según la pregunta, se completa el primer grado de ionización del ácido sulfúrico en agua, pero el segundo grado de ionización no se completa, por lo que C (HSO4 en una solución de H2SO4 de 0,10 µmol/L -) es inferior a 0,1 mol/L, por lo que C es incorrecto

D. las cargas de aniones y cationes en la solución son iguales: c(Na ) c(H ) = 2c(SO4 2-) c(. OH-) c(HSO 4-), por lo que d es incorrecta

Así que elige b.