Problemas de equilibrio de ecuaciones iónicas

Según la ecuación iónica que diste, podemos ver que hay menos hidrógeno antes de la reacción Agrega lo siguiente:

r2o4^2-+mno4^-+h^+——ro2+mn^2. ++agua

r2o4^2-+mno4^-+h^+ p>

r2o 4 La R en 2- es +3, la R en RO2 es +4, el estado de valencia aumenta por uno, se pierde un electrón y los dos átomos R pierden dos electrones.

La valencia del Mn en MnO4^- es +7, la valencia del Mn2+ es +2, la valencia se reduce en 5 y se obtienen 5 electrones. De acuerdo con el mismo número de electrones ganados y perdidos, se puede ver que la pérdida de electrones debe multiplicarse por 5 y la ganancia de electrones debe multiplicarse por 2:

5r2o4^2- +2mno4^-+h^+——ro2+2mn^2+ +Agua

Luego observa el equilibrio.

5r2o4^2-+2mno4^-+16h^+=10ro2+2mn^2++8h2o

¡Espero que mi respuesta te sea útil para tu estudio!