Entonces, la respuesta es: almidón;
②En el solución acuosa de vitamina C (fórmula química C6H8O6) Agregue el exceso de solución de I2 para oxidar completamente la vitamina C. Valore el I2 restante con solución de Na2S2O3 para medir el contenido de vitamina C en la solución. El punto final exacto de la reacción es: cuando cae la última gota. de solución de Na2S2O3, la solución simplemente cambia de azul a azul. Es incolora y no cambia de color en medio minuto, que es el punto final de la titulación;
Entonces la respuesta es: cuando. se agrega la última gota de solución de Na2S2O3, el punto final de la titulación es cuando la solución cambia de azul a incolora en medio minuto. No cambia de color;
③Parte de la solución de I2 reacciona con tiosulfato de sodio. , y parte reacciona con la vitamina C, n(na 2 S2 o 3) = bv 21000mol;
El yodo que reacciona con ella es bV22000mol, y el yodo que reacciona con la vitamina C es 2aV1? bV22000mol,
Es decir, ¿la cantidad de vitamina C es 2aV1? bV22000mol=aV1?0.5bV21000mol,
Entonces la respuesta es: aV1?0.5 bv 21000;
(2) En solución ácida, el yodato de potasio (KIO3) se reduce a I2 por acción del sodio. sulfito, el sulfito de sodio se oxida a sulfato de sodio. Según la conservación de los átomos, el hidrógeno forma agua, la valencia del yodo cambia de +5 a 0 y la valencia del azufre cambia de +4 a +6. Según el análisis de conservación de electrones y conservación atómica, la ecuación iónica es: 2IO3-+5SO32. Los experimentos 1 y 2 exploraron la relación entre la velocidad de reacción y la concentración de solución de sulfito de sodio, y los experimentos 2 y 3 exploraron la relación entre la velocidad de reacción y la temperatura. Como puede verse en el Experimento 2, el volumen total de la solución mezclada es 50 ml, V1 es 10 ml y V2 es 40 ml. El Experimento 1 y el Experimento 2 muestran que el propósito del experimento es explorar la relación entre la velocidad de reacción y la concentración de la solución de sulfito de sodio. El Experimento 2 y el Experimento 3 muestran que el propósito del experimento es explorar la relación entre la velocidad de reacción y la temperatura.
Entonces la respuesta es: 2, 5, 2, 1, 5SO42-, 1H2O;; Se exploró la relación entre la concentración y temperatura de la solución de sulfito de sodio y la velocidad de reacción. 40;
(3)①El nombre del instrumento que contiene sulfito de sodio en el dispositivo A es el matraz de destilación;
Entonces la respuesta es: matraz de destilación;
(2) La solución de manganato con alto contenido de potasio es de color rojo púrpura y se oxida, mientras que el dióxido de azufre se reduce. A medida que sufren reacciones redox, se observa que el color rojo se aclara gradualmente hasta desaparecer por completo. Cuando el dióxido de azufre ingresa a la solución de sulfuro de sodio, se produce una reacción redox como 2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-, y luego se observa turbiedad amarilla. El estado de valencia del elemento S en B aumenta, mostrando propiedades reductoras, mientras que. el azufre en C La valencia del elemento disminuye.
Entonces, la respuesta es: reducción y oxidación;
(3) El dióxido de azufre puede hacer que el magenta se desvanezca, pero la solución descolorida puede volver a ponerse roja después de calentarse. La operación es la siguiente. siguiente: Después de que la solución magenta se desvanezca por completo, cierre la llave del embudo de decantación y encienda la lámpara de alcohol para calentar. El fenómeno observado es que la solución incolora vuelve a ponerse roja, por lo que la respuesta es: Después de que la solución magenta se desvanezca por completo, cierre el. Gire el embudo de decantación y encienda la lámpara de alcohol. La lámpara se calienta; la solución incolora vuelve a ponerse roja, lo que indica que la reacción entre SO2 y magenta es reversible.
Entonces la respuesta es: después de que la solución magenta se desvanezca, cierre el grifo del embudo de decantación, encienda la lámpara de alcohol y caliéntela, y la solución vuelve a ponerse roja, lo que indica que la interacción entre SO2 y magenta es reversible;