Richards desconfió de la autoridad y cuestionó los pesos atómicos anteriores. Mejoró los métodos de prueba, volvió a verificar con precisión los pesos atómicos de más de 60 elementos y estudió los isótopos del plomo. Además de enseñar en la Universidad de Harvard, fue director del Instituto Wolcott Gibbs y fue elegido dos veces presidente de la Sociedad Química Estadounidense. También fue un profesor conocido por su buena enseñanza y formó a muchos químicos físicos famosos.
Introducción básica Nombre chino: mbth, Theodore William Richards: Theodore William Richards Nacionalidad: Estados Unidos Lugar de nacimiento: Cambridge, Massachusetts Fecha de nacimiento: 1868 65438+31 de octubre Fecha de fallecimiento: 2 de abril de 1928 Ocupación : Químico Principales logros: Experto en determinación de peso atómico.
Presidente de la Sociedad Química Americana
Premio Nobel de Química 1914 Vida, investigación académica, determinación precisa del peso atómico, calorimetría de precisión, campo de la electroquímica, honores, vida personal, evaluación del carácter, La vida del personaje 1868 65438 + 31 de octubre, Richard Ci nació en una familia de artistas en Filadelfia. Le encantaba pintar desde pequeño; En 1885, fue a la Universidad de Harvard para estudiar y trabajar bajo la dirección de D.P. Cook. Durante sus estudios posteriores en Alemania, se inspiró en la determinación del peso molecular de la materia orgánica de V. Meyer. Después de regresar a Harvard, continuó. medir pesos atómicos. En 1888 recibió su doctorado, convirtiéndose en el doctorado más joven desde la fundación de Harvard. En 1911 ganó la Medalla Faraday. 1912, recibió la Medalla Gibbs. La existencia de isótopos se confirmó en 1913, confirmando aún más la teoría de la desintegración radiactiva. Ganó el Premio Nobel de Química en 1914 por determinar con precisión los pesos atómicos de una gran cantidad de elementos químicos. Recibió la Medalla de David en 1910. 1916, recibió la Medalla Franklin. Richards murió en Cambridge, Massachusetts, el 2 de abril de 1928, a la edad de 60 años. La determinación precisa del peso atómico en la investigación académica es un dato básico importante en física y química. Desde que Dalton publicó la primera escala atómica en 1803 (el peso atómico del hidrógeno es 1), durante los últimos dos siglos, generaciones de químicos han hecho incansables esfuerzos para determinar los pesos atómicos con mayor precisión. Entre ellos, Betzerius (1811-1826, peso atómico de oxígeno 100) y Starr (1860-1865, peso atómico de oxígeno 1/). Utilizaron métodos químicos para analizar la composición química de varias sales puras, medir la cantidad combinada de un elemento, y calcular el peso atómico del elemento. Sus trabajos representan el nivel de precisión de sus respectivas épocas. En el momento en que Richards comenzó sus actividades académicas, se creía generalmente que el peso atómico era una propiedad importante de los elementos que no se podía cambiar. a voluntad y no dependía del tiempo y el espacio. La prueba silenciosa de que incluso la ley periódica de los elementos está ordenada según el aumento del peso atómico Richards cree que "entre las muchas propiedades de un elemento, el peso atómico es la más exacta y precisa". " Por lo tanto, cuando las personas intentan satisfacerse, encuentran más El deseo de aprender más sobre las propiedades fundamentales de las cosas naturalmente colocó el peso atómico en una posición importante. "Para hacer esto, utilizó reactivos y muestras más puras que antes, minimizando experimentalmente errores y de una manera más precisa El estudio de los pesos atómicos de los elementos llevó la precisión de las pruebas a un nuevo nivel. En 1913, el químico británico Soddy (1877-1956) propuso la hipótesis del isótopo. y Se recogieron muchas propiedades físicas y químicas del plomo (206Pb) generado por la conversión de uranio y sus compuestos y se midieron sus pesos atómicos respectivamente. que las dos propiedades químicas son las mismas. Los pesos atómicos de los productos radiactivos eran 206,02 y 207,94 respectivamente. Esta fue la mejor prueba experimental de la teoría de los isótopos antes de la invención del espectrómetro de masas de Aston (1919). En el caso de sustancias puras, Richards utilizó a menudo el método de precipitación con sal de haluros del elemento a probar para determinar su cantidad de unión, teniendo en cuenta los trabajos posteriores de sus alumnos Baxter (1876-1953) y Honig Schmidt (1878-1945). ), Richards y. La Escuela de Harvard es precisa.
También estudió con precisión los pesos atómicos del cobre, bario, sodio, cloro y otros elementos de diferentes lugares de la Tierra, y comparó los pesos atómicos del hierro, níquel y cobalto en la Tierra y en diferentes meteoritos, para inspirar a la gente. para comprender mejor la materia de la unidad. Por sus grandes logros en la medición precisa de los pesos atómicos, Richards ganó el Premio Nobel de Química en 1914, convirtiéndose en el primer químico estadounidense en ganar este honor. Sobre el tema de la investigación del peso atómico, Richards dijo en su discurso del Premio Nobel: "Está lejos de ser completo y completo, y su futuro muestra infinitas perspectivas para una mayor exploración... Esperamos que haya mejores métodos de investigación y un conocimiento más profundo. de la química para permitir mayores mejoras. "Richards fue un pionero en calorimetría de precisión y publicó aproximadamente 60 artículos sobre termoquímica durante su vida. Los temas estudiados sucesivamente incluyen: calor de dilución y calor específico de ácido clorhídrico, ácido bromhídrico, ácido yodhídrico, ácido nítrico, nitrato, cloruro e hidróxido con diferentes concentraciones de litio, sodio, potasio y cesio; litio, sodio, potasio; neutralización cuando los hidróxidos son neutralizados por los ácidos fuertes antes mencionados en diferentes condiciones de dilución (1907-1922); el calor de disolución del zinc, aluminio, magnesio, calcio, hierro y otros metales en ácidos (1922); agua, calor de dilución de amalgama, calor de disolución del metal en mercurio, etc. Después de 30 años de arduo trabajo, se ha proporcionado una gran cantidad de datos precisos sobre la termoquímica. Durante 1902-1904, se estudiaron el cambio de entalpía (δH) y el cambio de energía libre de Gibbs (δG) de la reacción de 10 celdas en función de la temperatura. Se encuentra que a medida que la temperatura disminuye, los valores de δG y δH se acercan cada vez más. Comenzó a resolver este problema a partir de la diferencia de capacidad calorífica de reactivos y productos. Estudió estas baterías a una temperatura de 18°C y obtuvo la siguiente fórmula: da/dt =-mdu/dt, donde: a es Helmholtz. energía libre; u es la energía interna; t es la temperatura absoluta; el valor promedio de m es 2. El estudio también concluyó que a medida que disminuye la temperatura, los valores de dA y dU se acercan entre sí, y cuando se acercan al cero absoluto, su tasa de cambio con la temperatura también se acerca a cero. G.N. Lewis dijo: "Las curvas realizadas están muy cerca de lo que más tarde se resumió como la tercera ley de la termodinámica". En el campo de la electroquímica, el trabajo más encomiable de Richards en el campo de la electroquímica fue la interpretación de la ley de electrólisis de Faraday (propuesta en 1833 ) verificación precisa. Electrolizó nitrato de plata en diferentes soluciones (solución acuosa de nitrato de plata, solución mixta de sales fundidas de nitrato de potasio y nitrato de sodio) dentro de un amplio rango de diferencia de temperatura (25°C-250°C), y midió con precisión la cantidad de deposición de plata y electricidad. . Resulta que la ley de electrólisis de Faraday es de hecho una de las leyes de la naturaleza más precisas y universales. Desde que Richards visitó Leipzig en 65438-0895, concedió gran importancia al estudio de la amalgama. Creía que a partir del estudio de soluciones de mercurio que no disocian los electrolitos, podemos obtener nuevos conocimientos sobre soluciones que no están disponibles de otras formas. Precisó la fuerza electromotriz de la celda de concentración de amalgama a 10-6 voltios y estudió sucesivamente la fuerza electromotriz de las celdas de amalgama de zinc, cadmio, talio, indio, estaño, cobre y sodio. Richard Ci, que recibió este honor, ha tenido un impacto profundo y de gran alcance en la industria química, y muchas sociedades académicas lo han aceptado como miembro honorario. Muchas universidades, incluidas Oxford, Cambridge, Manchester y Praga, le otorgaron títulos honoríficos. Recibió la Medalla de David en 1910. La Medalla Faraday fue otorgada en 1911. Recibió la Medalla Gibbs en 1912. 1914 Premio Nobel de Química. Recibió la Medalla Franklin en 1916. En 1922, ganó numerosos premios, incluida la Medalla LeBron Lavoisier. Familia feliz en la vida personal Richards tiene una familia feliz. En 1896 se casó con la hija de un profesor de Harvard. Su esposa comprende y apoya plenamente su carrera, haciendo que su vida familiar sea pacífica y cálida. De sus tres hijas, la mayor es la esposa del profesor Conant, un hijo continúa su carrera como profesor en una universidad y la menor estudia arquitectura. Los personajes populares de Richards, como la humildad, la cortesía, la generosidad, el humor y la tranquilidad, le dieron una gran fuerza de personalidad y la gente lo amaba profundamente. Sus diversos intereses le permitieron hacer muchos amigos y consideraba los logros de sus amigos como su mayor felicidad. Sus amigos recordaban a menudo su afán por ayudar y su especial capacidad para dar valor a las personas cuando encontraban dificultades. Cuando era joven, Richards amaba el arte y la música. En los deportes al aire libre le gusta navegar y durante un tiempo le gustó jugar al tenis. Es un aficionado al golf y nunca se cansa de ello. Evaluación del carácter Richards es un ingenioso químico experimental con magníficas habilidades experimentales.
A lo largo de su carrera académica, ha intentado probar constantes naturales básicas como el peso atómico, la tensión superficial, los cambios de energía, datos termoquímicos y electroquímicos, y verificar algunas leyes naturales con mayor precisión para obtener una comprensión más profunda de los misterios de la naturaleza. Él cree que algunas anomalías desiguales e irregulares de la naturaleza son como grietas. A partir de aquí, es más fácil acercarse a la esencia de las cosas mediante avances en la investigación. Lo manejó perfectamente. En los aproximadamente 300 artículos que publicó, a menudo revisó los resultados de sus predecesores (incluido él mismo) una y otra vez, lo que demostró plenamente su incansable búsqueda de la ciencia. Richards siempre adoptó un enfoque muy estricto en su trabajo. Cada investigación que realice debe planificarse cuidadosamente y considerarse detenidamente. Las muestras de reactivo deben ser lo más puras posible, las reacciones deben ser lo más completas posible y cada detalle de la detección debe verificarse cuidadosamente. Por eso sus actividades de investigación suelen desarrollarse sin problemas. En el trabajo, realizó muchos inventos específicos, como: una máquina embotelladora diseñada para garantizar la sequedad del peso de combustión a pesar y un turbidímetro (1895) diseñado para determinar el contenido de pequeñas cantidades de haluro de plata que mide la compresión del líquido; una tabla de compresión de; ratios (1904); diseñó un electrómetro de plata simple y preciso, un método para calibrar el peso y un método para la separación centrífuga de las aguas madre durante la recristalización. Los métodos que ideó eran a menudo precisos y simples y podían resolver fácilmente problemas prácticos. Richards resumió su experiencia en la investigación de la química de precisión en su libro "Métodos de investigación en química de precisión" (1910). En el libro, señaló brevemente los métodos y cuestiones que deben seguir las personas que participan en investigaciones de precisión, enfatizó la extrema importancia de respetar la realidad y creía que las personas no deberían estar satisfechas con los métodos experimentales y las teorías científicas existentes en cada paso del experimento; debe tener un signo de interrogación, para evitar toda posibilidad de error y ser más paciente, porque sólo con esfuerzos incansables se pueden lograr los resultados finales;