El verdadero problema de la degradación del ácido oxálico

(1) Según la imagen, cuando el pH sube de 3 a 5, la concentración de HC2O4- es menor y la concentración de C2O42- aumenta, lo que significa que se produce una reacción de neutralización entre los iones HC2O4- y hidróxido, por lo que la reacción iónica La ecuación es: HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O, entonces la respuesta es: HC2O4-+OH.

(2) El ácido oxálico es un ácido binario débil y el grado de ionización en el primer paso es mayor que el grado de ionización en el segundo paso. El grado de ionización en el segundo paso es c(H+)=c(C2O42-). El grado de ionización en el primer paso es mucho mayor que el grado de ionización en el segundo paso, entonces c(H+)C (C2O42? )> 2, entonces la respuesta es: >;

(3) En condiciones de calentamiento, el ácido oxálico se descompone en monóxido de carbono, dióxido de carbono y agua. La ecuación de reacción es: ¿H2C2O4? ¿Calefacción? . ? Co escribe + CO2 escribe + H2O, entonces la respuesta es:

¿H2C2O4? ¿Calefacción? . ? CO ↑+ CO2 ↑+ H2O;

(4) Si la temperatura es baja, la velocidad de reacción será lenta y el cambio de color no será evidente. Si la temperatura es demasiado alta, el ácido oxálico se evaporará parcialmente. se descompone y afecta el monitoreo, por lo que la solución debe calentarse a 75 ~ 85 °C. Las temperaturas por debajo o por encima de este rango son perjudiciales para la precisión de los resultados de la titulación.

Entonces la respuesta es: la temperatura es demasiado baja y la velocidad de reacción es lenta; cuando la temperatura es demasiado alta, el H2C2O4 se descompondrá parcialmente en la solución ácida.

(5)A. El ácido fosfórico es un ácido medio-fuerte, mientras que el ácido acético y el ácido oxálico son ácidos débiles. Según los datos de la tabla, cuanto más fuerte es la acidez, el efecto de eliminación de óxido del ácido fosfórico no es tan bueno como el del ácido oxálico, por lo que A está equivocado;

B. El pobre efecto desincrustante del oxálico. El ácido se debe a que la precipitación de C2O42- y Ca2+ impide la disolución de las incrustaciones, ralentiza la velocidad de reacción, por lo que B es incorrecto;

La solubilidad del óxido o las incrustaciones en el ácido puede estar relacionada con la propiedades de los iones ácidos, por lo que C es correcto;

D. El sulfato de calcio producido por la reacción entre el ácido sulfúrico y las incrustaciones es ligeramente soluble, lo que dificulta la disolución de las incrustaciones y no favorece la desincrustación, por lo que D está mal.

Así que elige c.