El cálculo de la densidad debería ser un problema muy complejo, y el resultado no será sencillo.
Encontré algo que espero sea útil:
En términos generales, los elementos del grupo boro, aluminio, hierro y platino en el medio de la tabla periódica tienen las densidades cristalográficas más altas. , y hacia la izquierda o La densidad de cristalización de los elementos de la derecha disminuye gradualmente, pero hay muchas excepciones. Por ejemplo, ciertos métodos de cristalización de átomos de flúor y cloro aumentan la densidad, mientras que ciertos métodos de cristalización de algunos elementos reducen significativamente la densidad. .
¿A qué se debe esto? La razón está relacionada principalmente con el cambio en el radio atómico de los elementos y el método de enlace durante el proceso de cristalización.
Debido a que el radio atómico de los elementos, ya sea el * * * radio de valencia o el radio atómico del metal, generalmente se encuentra en el extremo izquierdo de la tabla periódica, los elementos de metales alcalinos son los más altos, y el radio atómico disminuye hacia el lado derecho de la tabla periódica, por lo que desde el hierro, los elementos del grupo del platino, el boro y el aluminio hasta los elementos de metales alcalinos en el lado izquierdo de la tabla periódica, la densidad cristalina de los átomos debe disminuir.
La razón por la que la densidad cristalina generalmente disminuye desde el boro, el aluminio y el hierro a la derecha de los elementos del grupo del platino se debe principalmente a que durante el proceso de cristalización de estos elementos, los métodos de enlace entre diferentes átomos cambian de primera mitad del ciclo a la derecha. Los enlaces cristalinos estrechamente empaquetados de los elementos metálicos se transforman en fórmulas moleculares poco empaquetadas con espacios. Para los elementos que se mueven hacia la mitad derecha de la tabla periódica, cuando el proceso de cristalización se atrae entre sí para formar enlaces, el La distancia promedio entre dos átomos adyacentes se hará más pequeña.
La razón es que el número de configuraciones electrónicas en la capa más externa fuera del núcleo del elemento aumenta, de modo que cuando un átomo cristaliza, las órbitas de los electrones de enlace en la capa externa que pueden moverse excéntricamente se acercan a los electrones. en la capa interna adyacente no es fácil atraer sitios de atracción de enlace que pueden formar enlaces cristalinos con átomos adyacentes cuando se unen. Esto se debe a la gran desviación (consulte el artículo del autor "Unión química de elementos" para conocer el mecanismo específico).
Por lo tanto, aunque la masa de los átomos del material aumenta desde los elementos del grupo del platino de boro, aluminio y hierro hacia la derecha, a medida que la distancia de enlace se hace más larga, la densidad de los átomos del material durante la cristalización se vuelve más pequeña. y el método de unión No apilados muy juntos y con grandes espacios de apilamiento, la densidad cristalina de los elementos disminuye a medida que la tabla periódica se mueve hacia la derecha.
En cuanto a los átomos de carbono, cuando cristalizan formando diamante, su densidad aumenta de forma anormal. La razón principal es que cuando los 4 electrones externos o los 6 electrones externos fuera del núcleo del elemento están cerca entre sí y cristalizan a una temperatura muy alta, todas las órbitas en movimiento pueden mostrar fuertes características de movimiento excéntrico, y diferentes órbitas de electrones pueden El interior y el exterior están conectados, de modo que el radio atómico se reducirá significativamente durante el proceso de enfriamiento después de la cristalización.
La densidad de elementos como flúor, cloro y arsénico aumenta anormalmente después de la cristalización de cierta manera, principalmente porque el método de combinación de cristalización es más cercano que el de los elementos adyacentes, mientras que la densidad de cristalización de elementos distintos El nitrógeno y el arsénico se deben a Cuando un cristal se condensa, los diferentes átomos se unen en un grado más suelto y significativamente menor.
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