Existe una diferencia entre acidez y corrosividad.
1. Las definiciones de acidez y corrosividad son diferentes:
1. Acidez: La acidez se refiere a la capacidad de una sustancia de proporcionar iones de hidrógeno a otras sustancias en un disolvente. A 25°C, cuando el pH <7, la solución es ácida. En cierto sentido, la acidez es inversamente proporcional a la oxidación.
2. Corrosión: La corrosión se refiere a la interacción física y química entre el metal y el medio ambiente, que cambia las propiedades del metal y causa daño al metal, al medio ambiente y a sus sistemas constituyentes. La corrosión se puede dividir en dos categorías: corrosión húmeda y corrosión seca.
2. Los efectos ácidos y corrosivos son diferentes:
Ácido:
1. El ácido generalmente se refiere al ácido sulfúrico diluido y al ácido clorhídrico diluido, no al ácido sulfúrico concentrado. o ácido nítrico. Debido a que el ácido sulfúrico concentrado o el ácido nítrico tienen fuertes propiedades oxidantes, no pueden generar gas hidrógeno cuando reaccionan con los metales, pero generan agua. Los metales se refieren a los metales activos que están clasificados antes de "hidrógeno" en la secuencia de actividad del metal y a los metales que están clasificados después de "hidrógeno"; hidrógeno' No puede reemplazar el hidrógeno en el ácido.
Corrosión:
1. La corrosión es un cambio físico y electroquímico. Hay muchos tipos de corrosión. Por ejemplo, el ácido sulfúrico cambia los átomos de hidrógeno y oxígeno del objeto corroído. Proporción 2:1, porque la proporción de H y O en la molécula de H?O también es 2:1, por lo que la corrosividad del ácido sulfúrico también se llama deshidratación. Otro ejemplo es la corrosión del NaOH, que destruirá la proteína del; objeto corroído, produciendo así un efecto corrosivo.
2. Los productos corrosivos comunes en el laboratorio incluyen ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorhídrico, ácido bromhídrico, ácido yodhídrico, ácido perclórico, así como 1 volumen de ácido nítrico concentrado y 3 volúmenes de ácido nítrico concentrado. Los corrosivos ácidos como el agua regia mezclados con ácido clorhídrico, así como los corrosivos alcalinos como el NaOH, son muy peligrosos. Se deben tomar medidas de protección al realizar los laboratorios pertinentes.
Información ampliada:
1. Los tipos de corrosión se pueden dividir en dos categorías: corrosión húmeda y corrosión seca. La corrosión húmeda se refiere a la corrosión del metal en presencia de agua, mientras que la corrosión seca se refiere a la corrosión en gases secos sin agua líquida. Dado que la atmósfera generalmente contiene agua y a menudo se procesan diversas soluciones acuosas en la producción química, la corrosión húmeda es la más común, pero no se puede ignorar el daño causado por la corrosión seca durante las operaciones a alta temperatura.
2. Corrosión húmeda, la corrosión del metal en solución acuosa es una reacción electroquímica. Se forma una batería de corrosión en la superficie del metal con un área de ánodo y un área de cátodo aislada. El metal pierde electrones en la solución y se convierte en iones cargados positivamente. Este es un proceso de oxidación, es decir, un proceso de ánodo.
3. Al mismo tiempo, en la superficie del metal en contacto con la solución acuosa, los electrones tienen una gran cantidad de oportunidades para ser neutralizados por ciertas sustancias en la solución. El proceso de neutralización de electrones es una reducción. proceso, es decir, un proceso catódico. Los procesos catódicos comunes incluyen la reducción de oxígeno, la liberación de hidrógeno, la reducción de oxidantes y la deposición de metales preciosos.
4. A medida que avanza el proceso de corrosión, en la mayoría de los casos, el proceso del cátodo o del ánodo se bloqueará y ralentizará. Este fenómeno se llama polarización, y la corrosión del metal se ralentiza con la polarización.
5. La corrosión seca generalmente se refiere a la corrosión que ocurre en gases a alta temperatura. La más común es la oxidación a alta temperatura [2]. En gases a alta temperatura, se forma una película de óxido sobre la superficie del metal. Las propiedades y reglas de crecimiento de la película determinan la resistencia a la corrosión del metal. La ley de crecimiento de la película se puede dividir en ley lineal, ley parabólica y ley logarítmica.
6. La oxidación en línea recta es la más peligrosa, porque la pérdida de peso del metal aumenta a un ritmo constante con el tiempo. La ley de la parábola y el logaritmo es que la tasa de oxidación disminuye con el crecimiento del espesor de la película, lo cual es más seguro. Por ejemplo, la oxidación del aluminio a temperatura ambiente sigue la ley logarítmica y el crecimiento de la película se detiene después de unos días. por lo que tiene buena resistencia a la oxidación atmosférica.
Referencia: Enciclopedia Baidu-Corrosivo
Referencia: Enciclopedia Baidu-Ácido