Teoría electrónica ácido-base de la teoría ácido-base

En 1923, el químico estadounidense Gilbert Newton Lewis señaló que no había razón para pensar que los ácidos estuvieran necesariamente limitados a compuestos que contenían hidrógeno. Su comprensión provino del hecho de que las reacciones de oxidación no necesariamente involucran falta de oxígeno. Louis es el fundador de la teoría del enlace de valencia. Propuso la teoría electrónica de ácidos y bases (teoría ácido-base de Lewis) desde un punto de vista estructural: los ácidos son aceptores de electrones y las bases son donadores de electrones. La reacción ácido-base es un proceso en el que un ácido acepta un par de electrones de una base para formar un enlace de coordinación y obtener un aducto ácido-base. La reacción ácido-base bajo este sistema teórico se llama reacción de adición ácido-base. Su fórmula general es:

Por lo general, en la teoría electrónica ácido-base, el "ácido" se llama ácido de Lewis y la "base" se llama base de Lewis para distinguirlos. La dureza de los ácidos y las bases y la fuerza de los ácidos y las bases son conceptos diferentes. Cuando se trata de reacciones ácido-base, la dureza y la dureza de los reactivos deben considerarse de manera integral. Cuando las durezas del ácido y del álcali son iguales, la dureza del ácido y del álcali juega un papel dominante en la dirección de la reacción.