GB/T-5530-2005 estipula que los métodos para determinar la acidez de los aceites animales y vegetales incluyen el método de determinación de etanol caliente, el método de determinación de solvente frío y el método de titulación potenciométrica. El método de determinación de etanol caliente es la referencia. El método estándar y el método de determinación de solvente en frío es el método estándar de referencia. El método solo es aplicable a aceites de color claro. El método de titulación potenciométrica utiliza un medidor de pH para determinar el punto final de la titulación y luego calcula el valor de acidez del aceite. en función de la cantidad de hidróxido de potasio necesaria para la titulación. La ventaja del método de titulación es que es simple y fácil de realizar y no requiere equipo especial ni reactivos químicos. Sin embargo, este método tiene las siguientes limitaciones:
(1) Es difícil de distinguir. la medición causada por cambios débiles en el color del indicador el error es grande, especialmente en aceites más oscuros o turbios, y la diferencia en el criterio del punto final entre los individuos aumenta;
(2) La cantidad requerida de aceite. las muestras son grandes y la titulación de neutralización lleva mucho tiempo;
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(3) Al detectar aceites con bajo índice de acidez, su sensibilidad y precisión son bajas;
( 4) Este método requiere muchos reactivos químicos y medicamentos, y requiere una tediosa preparación de soluciones, ácido. El procedimiento de titulación alcalina es difícil de cumplir con los requisitos para una detección rápida in situ.
El principio de este método es utilizar los ácidos grasos libres producidos por la rancidez del aceite comestible para reaccionar con los productos químicos del papel de prueba para reaccionar con el color y luego comparar el cambio de color del papel de prueba. con el bloque de comparación de colores estándar para determinar la calidad del aceite comestible y el grado de rancidez de la muestra.
Yang Li et al. desarrollaron un método rápido colorimétrico en papel de prueba para determinar el valor de acidez de los aceites comestibles. Este método utiliza los ácidos grasos libres producidos por la rancidez de los aceites comestibles para reaccionar con el reactivo de pH en el. papel de prueba para producir una reacción de color. El cambio refleja el cambio en el índice de acidez del aceite comestible. Sin embargo, el método del papel de prueba tiene las desventajas de una estabilidad deficiente y un error ligeramente mayor. En términos generales, solo es adecuado para pruebas cualitativas o semi. detección cuantitativa. Por lo tanto, es necesario realizar investigaciones y mejoras para mejorar la uniformidad y estabilidad del papel de prueba de índice de acidez y mejorar la precisión y estabilidad de sus pruebas analíticas. Este método tiene un gran potencial en la detección rápida y la detección in situ de la rancidez. del potencial de desarrollo de los aceites comestibles. Chen Man et al. utilizaron 0,15 (p/p) de esterasa para hidrolizar enzimáticamente aceite de palma natural en un baño de agua a temperatura constante a 1°C, y prepararon aceite de palma con diferentes gradientes de concentración de ácidos grasos libres para ello. Al crear un modelo de calibración mediante regresión lineal múltiple, se puede concluir que este método es más rápido para determinar el contenido de ácidos grasos libres en el aceite de palma, el tiempo total de análisis es de 5 minutos y el ambiente es templado.
Ahmed A1-Alawi et al. desarrollaron un método de espectroscopía infrarroja por transformada de Fourier (placa F1) para determinar de forma rápida y precisa el contenido de ácidos grasos libres en aceites comestibles. El método tiene buena repetibilidad y es diferente del. Método tradicional. El método de titulación tiene buen ajuste. Aunque el método de medición del infrarrojo cercano tiene muchas ventajas, el instrumento es costoso y requiere el uso de métodos quimiométricos para establecer un modelo matemático entre las características espectrales de la muestra estándar y el contenido del componente medido. Este método se utiliza en aceites comestibles. Respecto a la determinación del índice de acidez, existen pocos documentos de aplicación. La valoración potenciométrica es un método analítico clásico con las ventajas de un equipo simple, fácil operación y alta precisión. Desde la década de 1960, el rápido desarrollo de electrodos selectivos de iones ha proporcionado una serie de buenos electrodos indicadores para la valoración potenciométrica, mejorando la sensibilidad y la selectividad. La precisión de medir la acidez o el índice de acidez mediante titulación potenciométrica es mayor que la de la titulación ordinaria. Es más adecuada para análisis de titulación de soluciones coloreadas, soluciones turbias o cuando no hay un indicador adecuado para juzgar el punto final.
El principio de medición consiste en insertar el electrodo indicador (electrodo de vidrio) y el electrodo de referencia (electrodo de calomelanos) o electrodo compuesto en la solución de muestra de aceite para formar una batería primaria. El tamaño de la fuerza electromotriz está relacionado con el hidrógeno. Concentración de iones de la solución. Relacionado con el tamaño. Al medir el valor de acidez, durante la titulación de la solución de muestra de aceite con una solución alcalina estándar, use un acidómetro de pH para medir continuamente el valor mV (o valor de pH) de la solución. Con la adición del valorante, la concentración de grasa libre. Los ácidos aumentan debido a la reacción de neutralización que ocurre y disminuye continuamente, por lo que el potencial del electrodo indicador cambia en consecuencia. Cuando el punto final de la titulación está cerca, el potencial del electrodo indicador realiza un cambio repentino y el mV medido (o valor de pH) cambia repentinamente. Luego, el valor mV medido (o valor de pH) y Titulando el volumen de solución alcalina consumido y haciendo una curva de titulación, puede averiguar el volumen de solución alcalina correspondiente al punto final de la titulación y calcular el índice de acidez.