1. El ácido puede reaccionar con indicadores ácido-base: la solución ácida puede volver roja la solución de tornasol púrpura.
2. El ácido puede reaccionar con metales activos para generar sales e hidrógeno: Mg+; 2HCl=MgCl2+H2 ↑;
3. El ácido puede reaccionar con óxidos alcalinos para formar sal y agua: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
4. para formar sal y agua: NaOH+HCl=NaCl+H2O;
5. El ácido puede reaccionar con ciertas sales para formar nuevas sales y nuevos ácidos: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3.
Ácido: Químicamente se refiere a un compuesto en el que los cationes producidos durante la ionización en una solución acuosa son todos iones de hidrógeno. Se pueden dividir en ácidos inorgánicos y ácidos orgánicos. La teoría ácido-base de los protones sostiene que las sustancias que pueden liberar protones se denominan colectivamente ácidos. La teoría ácido-base de Lewis establece que los electrófilos o aceptores de electrones son ácidos de Lewis.
Un compuesto que puede reaccionar con un álcali para formar una sal (como ácido clorhídrico, ácido sulfúrico o ácido benzoico). Si se disuelve en agua, la solución acuosa será ácida y puede hacer que el papel tornasol se vuelva rojo. y reacciona con ciertos metales (como hierro, zinc, estaño) para liberar hidrógeno, un compuesto que contiene hidrógeno (HX) que produce iones hidronio (como H?O) y aniones. El grado de ionización de un ácido débil (como, por ejemplo, H?O) y aniones. ácido acético o ácido benzoico) que está casi completamente ionizado puede ser sólo del 1%, y el grado de ionización de un ácido muy débil (como el ácido cianhídrico o el ácido bórico) es mucho menor que el 1%.