(1) Los pares de electrones de enlace (los enlaces de coordinación los proporcionan solo los ligandos, y los átomos del enlace de valencia ordinario proporcionan uno cada uno) están lo más lejos posible, de modo que la repulsión de Coulomb es la más pequeña y la energía potencial de repulsión es la más pequeña.
(2) Cuando se forma un enlace químico, el solapamiento de orbitales es máximo. Este último factor no está directamente relacionado con el problema del cartel. ¿Qué es la hibridación? Consiste en combinar diferentes orbitales atómicos en una determinada proporción. Por ejemplo, los orbitales híbridos sp3 se componen de 1/4 de orbitales S y 3/4 de orbitales P. Un orbital S y tres orbitales P * * * se pueden combinar en cuatro orbitales sp3 (los detalles no se conocerán hasta el tercer año de especialización en química. La distancia entre estos cuatro orbitales debe ser la mayor posible (configuración tetraédrica). El uso de un orbital híbrido de este tipo para unirse con el orbital del par solitario del ligando no sólo puede maximizar la superposición de orbitales, sino también mantener los cuatro pares de electrones de enlace lo más lejos posible para lograr la energía más baja.