El complejo se puede dividir en dos partes: la parte interior y la parte exterior.
En las reacciones químicas existen tipos de reacciones como combinación, descomposición, sustitución, intercambio, redox, etc. Además, existen reacciones de adición intermolecular, como:
CuSO4+4NH3=CuSO4·4NH3 (solución o cristal)
K2SO4+Al2(SO4)3+24H2O=2 [ KAl(SO4)2·12H2O]
El producto de la reacción de adición es un compuesto molecular complejo. En comparación con CuSO4·4NH3 y KAl(SO4)2·12H2O, aunque sus formas de escritura son similares, sus propiedades son completamente diferentes. El primero es un cristal de color azul oscuro que se puede disolver en agua para obtener una solución de color azul oscuro. Este compuesto no huele a amoníaco, ya sea en forma sólida o en solución. Si se agrega una solución de NaOH a su solución acuosa, no se producirá precipitación de Cu(OH)2. Esto se debe a que los iones Cu2+ han formado iones positivos complejos con moléculas de NH3 que son estables en sólidos o soluciones. Como resultado, la concentración de iones Cu2+ en la solución es demasiado pequeña para producir la precipitación de Cu(OH)2. Este tipo de compuesto se llama compuesto de coordinación. Este último está completamente disociado en iones simples (con iones insignificantes) en solución acuosa, que es indistinguible de la solución acuosa mixta de K2SO4 y Al2(SO4)3. Este tipo de compuesto molecular se llama sal doble.
Los compuestos de coordinación, denominados complejos, también se denominan complejos. Son el tipo de compuestos más importante entre los compuestos inorgánicos que son grandes en número y ampliamente utilizados. Puede ser una molécula neutra, como el [PtCl2(NH3)2], que se llama molécula compleja, también puede ser un ion cargado positivamente, como
, que se llama ion positivo; también puede ser un ion cargado negativamente. Los iones, como
, se llaman iones negativos. Los compuestos y las moléculas de coordinación que contienen iones coordinados se denominan colectivamente complejos.
El complejo se puede dividir en dos partes: la parte interior y la parte exterior. El límite interior se refiere al ion complejo formado por el átomo central y el ligando; el límite exterior se refiere a otras partes del complejo. En el complejo [Cu(NH3)4]SO4, el ion positivo es el límite interno y el ion es el límite externo entre los iones complejos, el ion Cu2+; es el ion central y NH3 es el cuerpo del ion central, "4" es el número de ligandos, llamado número de coordinación.
En soluciones acuosas, los complejos de agua se forman primero a partir de iones simples y dipolos de agua. Los dipolos de coordinación del agua son en su mayoría iguales a cuatro y seis, ya que
La formación de otro tipo de complejos puede ocurrir por alguna de las siguientes razones.
①Reacción de asociación
Conceptos básicos de hidrogeoquímica
Conceptos básicos de hidrogeoquímica
②Reacción de desplazamiento de ligandos
Conceptos básicos de hidrogeoquímica
③Reacción de reemplazo de ion central
Conceptos básicos de hidrogeoquímica
④Reacción de protones
Conceptos básicos de química de hidrogeoquímica
En el fórmula anterior: Me, Me′, Me''; L, L′, L'' son el ion central y el ligando respectivamente.
En solución acuosa, los complejos se pueden producir no sólo mediante la unión del ion central y el ligando, sino también mediante la unión del ligando al complejo ya formado.
Conceptos básicos de hidrogeoquímica