El movimiento térmico de las moléculas físicas es el siguiente:
El movimiento térmico de las moléculas significa que todas las partículas microscópicas (incluidas moléculas, iones, átomos, etc.) se mueven constantemente de manera irregular. La velocidad de la temperatura afecta el movimiento térmico de las partículas microscópicas. Cuanto mayor es la temperatura, más intenso es el movimiento térmico. Hay muchos ejemplos de movimiento térmico de partículas microscópicas en la vida, como los huevos salados y los pepinillos que comemos. Se debe al movimiento constante de los iones de cloruro y de sodio que ingresan a los huevos o las verduras, volviéndolos salados.
Las moléculas que componen el gas son muy móviles
Por ejemplo, una vez que florece el jazmín, se puede oler el aroma fragante cuando el pescado y la carne se pudren, lo que hará que el entorno huela mal; . cielo. Las moléculas que forman los líquidos también son muy móviles. Deje caer una gota de tinta en un vaso de agua y la tinta se esparcirá lentamente y se mezclará con el agua por completo. Esto indica que las moléculas de un líquido pasan a otro líquido.
Es decir, las moléculas del líquido están en constante movimiento. Las moléculas sólidas también están en movimiento. Por ejemplo, si presiona firmemente una placa de plomo con una superficie muy lisa y limpia sobre una placa de oro, después de unos meses encontrará que las moléculas de plomo se han topado con la placa de oro, y las moléculas de oro también se han topado con el plomo. placa, y en algunos lugares incluso penetró hasta una profundidad de 1 mm.
Si se dejan durante 5 años, el oro y el plomo se conectarán y sus moléculas se penetrarán entre sí aproximadamente 1 centímetro. Otro ejemplo es que una gruesa capa de paredes y suelos donde se ha almacenado carbón durante mucho tiempo se vuelve negra, como resultado de la intrusión de moléculas de carbón.
La razón
es el movimiento de las moléculas que forman un líquido o gas. Por ejemplo, bajo temperatura y presión normales, la velocidad promedio de las moléculas de aire es de 500 m/s. En 1 segundo, cada molécula chocará con otras moléculas 50 mil millones de veces. Las moléculas irregulares chocan con las pequeñas partículas suspendidas desde todas las direcciones. En resumen, a veces esta dirección es más grande, a veces esa dirección es más grande. Como resultado, las partículas pequeñas se ven obligadas a realizar movimientos irregulares hacia adelante y hacia atrás, hacia la izquierda y hacia la derecha.
Historia del desarrollo teórico
Aunque la teoría cinética molecular continuó desarrollándose, a lo largo del siglo XVIII, la teoría calórica todavía dominaba el campo de la ciencia térmica. Tras entrar en el siglo XIX, la. teoría cinética molecular y El debate entre teorías calóricas es cada vez más feroz.
Alrededor de 1848, el experimento de Joule sobre el trabajo térmico equivalente y más tarde la observación de Rumford del calentamiento por fricción durante el mecanizado del cañón dieron un golpe fatal a la teoría de la masa calórica. En la segunda mitad del siglo XIX, la teoría cinética molecular se desarrolló rápidamente y no fue hasta el siglo XX que su posición en la física quedó plenamente establecida.