Existen tres métodos para concentrar soluciones: presión normal, presión reducida y membrana.
Presión normal: Características: Tarda mucho tiempo y puede destruir fácilmente los componentes sensibles al calor. Aplicación: Resistente al calor, los disolventes no son tóxicos ni inflamables. Reducción de presión: Características: La aspiración reduce el punto de ebullición, el vapor del disolvente de la superficie se puede eliminar a tiempo y el vapor secundario vaporizado en la solución se utiliza para la evaporación de efectos múltiples.
El punto de ebullición disminuye, la viscosidad aumenta y el consumo energético aumenta. Aplicación: Concentrar líquidos medicinales que contienen ingredientes sensibles al calor; recuperar disolventes. Película delgada: Características: El material líquido forma una película delgada, la superficie de gasificación aumenta, la velocidad es rápida y el tiempo de calentamiento es corto, la película sube, baja, raspa y es centrífuga.
Solución
Dos o más sustancias mezcladas para formar un sistema de dispersión uniforme y estable se denominan soluciones. Las soluciones pueden ser líquidas, gaseosas o sólidas. Por ejemplo, el aire es una solución gaseosa y las mezclas de soluciones sólidas a menudo se denominan soluciones sólidas, como las aleaciones.
En general, los compuestos que pueden disolver otras sustancias se denominan disolventes y las sustancias disueltas, solutos. Siempre que un gas o sólido se disuelve en un líquido, el líquido se llama disolvente y el gas o sólido se llama soluto. Cuando dos líquidos se disuelven entre sí, el más grande se llama solvente y el más pequeño se llama soluto.
Clasificación de las soluciones
Solución saturada: Solución en la que el soluto no puede seguir disolviéndose en una determinada temperatura y una determinada cantidad de disolvente. Solución insaturada: Solución en la que los solutos pueden continuar disolviéndose en una determinada cantidad de disolvente a una determinada temperatura.
Interconversión de soluciones saturadas e insaturadas: Las soluciones insaturadas se pueden transformar aumentando el soluto (aplicable a todas las soluciones) o bajando la temperatura (aplicable a la mayoría de los solutos cuya solubilidad aumenta al aumentar la temperatura, y viceversa. Subir la temperatura (como agua de cal) y evaporar el disolvente. Cuando el disolvente es líquido, se puede convertir en una solución saturada.
Una solución saturada se puede convertir en una solución insaturada.
La solución regular es una solución que se acerca más a la solución real. Su formación es consistente con la solución ideal excepto que la entropía de mezcla no es igual a cero. Las leyes termodinámicas derivadas de soluciones regulares se utilizan ampliamente en soluciones no electrolíticas, especialmente para muchas soluciones de aleaciones. Por lo tanto, la teoría de soluciones regulares es muy importante para la metalurgia y la ciencia de los materiales metálicos.