El principio básico de utilizar si la entropía en un proceso adiabático es constante o creciente para determinar si el proceso es reversible o irreversible. Según las ecuaciones, las desigualdades y la definición de entropía de Clausius, cualquier pequeño proceso de cambio siempre tiene el principio de aumento de entropía, donde el signo igual se aplica a procesos irreversibles y el signo igual se aplica a procesos reversibles. Para un sistema adiabático, la fórmula anterior se puede expresar como dS≥0. Esto significa que la entropía de un sistema adiabático nunca disminuye. La entropía de un proceso adiabático reversible permanece sin cambios, mientras que la entropía de un proceso adiabático irreversible aumenta, lo que se denomina principio de aumento de entropía.
Significado:
Con el desarrollo de la ciencia y la tecnología y el progreso de la sociedad, la comprensión de la entropía por parte de las personas ha ido mucho más allá del campo del movimiento molecular y se ha utilizado ampliamente en cualquier desorden desordenado. movimiento. El sistema de partículas también se utiliza para estudiar una gran cantidad de eventos desordenados. La entropía se ha convertido en un criterio universal para juzgar la dirección de varios procesos irreversibles. El principio del aumento de entropía resalta la evolución, direccionalidad e irreversibilidad del mundo, profundiza la comprensión de la humanidad sobre la naturaleza y la sociedad, y hace que la "evolución" y el "desarrollo" sean cada vez más temas de la nueva perspectiva de la naturaleza.
Pregunta 2: ¿Cuál es el significado físico de "entropía"? ¿Cómo se define la entropía?
Pinyin: shāngEl concepto de entropía fue propuesto por el físico alemán Clausius en 1865. La entropía en química y termodinámica es una medida de la cantidad total de energía que no puede realizar trabajo en dinámica. La entropía también se utiliza para calcular el desorden en un sistema. La entropía es una función que describe el estado de un sistema, pero a menudo se analiza y se compara con el valor de referencia y la variación de la entropía.
1. Caos y número de microestados
Hay dos factores principales que determinan la dirección de la reacción: [1]
(1). la reacción. Las reacciones exotérmicas reducen la energía del sistema.
(2).Confusión. Ciertas reacciones endotérmicas también pueden llevarse a cabo a una determinada temperatura, y se caracterizan por un mayor desorden en el sistema de reacción. Cuantos más microestados haya, mayor será el desorden del sistema, y el número de microestados puede representar cuantitativamente el desorden del sistema.
2. Función de estado
Entropía: La función de estado que describe el grado de caos del sistema se llama entropía, representada por S. Se determina el estado del sistema y el También se determina el número de sus microestados. Si se utiliza una función de estado para representar el grado de caos, existe la siguiente relación entre la función de estado y el número de microestado ω: s = kln ω donde k = 1,38× 10-23j/k se llama constante de Boltzmann. La entropía es una función de estado adicional. Cuanto mayor es el valor de entropía del sistema, mayor es el número de microestado ω, es decir, menor es el grado de caos (los sistemas aislados se transforman del estado de no equilibrio al estado de equilibrio), por lo que se puede considerar que las reacciones químicas tienden a ¿Aumentar el valor de entropía, es decir, tender a? rS gt0. ¿Se determina el estado constante del proceso y la cantidad de cambio S de la función de estado? El valor de s es fijo y el cambio de calor durante el proceso es una cantidad relacionada con la trayectoria. Si el proceso se completa de manera reversible y el calor está representado por Qr, entonces? S = Qr/T. A 373 K, 1,013 × 105 Pa, el calor de cambio de fase de HO(l) →HO(g) es 44,0 kJ/mol. Entonces, ¿cuál es el cambio de entropía molar de este proceso? sm = Qr/T = 44.0×103/373 = 118(J/mol?k)
3. La tercera ley de la termodinámica y la entropía estándar
La tercera ley de la termodinámica: en 0K En ese momento, los átomos o moléculas de cualquier cristal completo tienen una sola disposición, es decir, solo hay un estado microscópico y su valor de entropía es cero. A partir del estado de entropía cero, el sistema cambia a p = 1.013×105 Pa y una cierta temperatura t. Si se conocen los datos termodinámicos de este proceso, en principio se puede obtener el valor de cambio de entropía del proceso, que es el. valor absoluto de entropía del sistema. Entonces la gente obtuvo la entropía absoluta molar de varias sustancias en el estado estándar, lo que se conoce como entropía estándar, y la unidad es kJ/mol.
Pregunta 3: ¿Cuál es el significado físico de "entropía"? ¿Cómo se define la entropía?_Enciclopedia Baidu
La entropía es uno de los parámetros que representan el estado de la materia en termodinámica, representado por el símbolo S. Su significado físico es una medida del grado de caos del sistema. "Una breve historia del descubrimiento" (T. Clausius) propuso el concepto de entropía en 1854.