Hidróxido de calcio (hidróxido de calcio), compuesto inorgánico, fórmula química Ca(OH)2, comúnmente conocido como cal apagada o cal apagada. Entonces, ¿qué conocimientos se deben aprender sobre la fórmula química de la cal hidratada? ¿Cuál es el conocimiento químico relacionado con la cal apagada? Averigüemos juntos.
Cuál es la fórmula química de la cal hidratada
La fórmula química de la cal hidratada
Ca(OH)2
Propiedades físicas
La propiedad física de la cal hidratada es la solubilidad.
Densidad (g/mL, 25/4℃): 2,24
Punto de fusión (?C): 580
Punto de ebullición (?C, presión normal ): 2850
El hidróxido de calcio es un polvo fino de color blanco a temperatura ambiente, ligeramente soluble en agua. Su solución acuosa clara se conoce comúnmente como agua de cal clara, y la suspensión lechosa compuesta de agua y agua se llama cal. leche. Y la solubilidad disminuye con el aumento de temperatura. Insoluble en alcohol, soluble en sales de amonio y glicerol, y puede reaccionar con ácidos para formar las correspondientes sales de calcio.
Solubilidad
La solubilidad del hidróxido de calcio en agua (100 g) cambia con la temperatura (unidad: ℃):
0 grados 0,185 g
10 grados 0.176g
20 grados 0.165g
30 grados 0.153g
40 grados 0.141g
50 grados 0.138g
60 grados 0,116g
70 grados 0,106g
80 grados 0,094g
90 grados 0,085g
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En cuanto al problema de que la solubilidad del hidróxido de calcio disminuye a medida que aumenta la temperatura, la explicación principal es que el hidróxido de calcio tiene dos hidratos [Ca(OH)2·2H2O y Ca(OH)2·12H2O]. La solubilidad de estos dos hidratos es relativamente grande, mientras que la solubilidad del hidróxido de calcio anhidro es muy pequeña. A medida que aumenta la temperatura, estos hidratos cristalinos se convierten gradualmente en hidróxido de calcio anhidro, por lo que la solubilidad del hidróxido de calcio disminuye a medida que aumenta la temperatura.
Propiedades químicas
Alcalino
El hidróxido de calcio es una base fuerte y corrosiva para la piel y los tejidos. Sin embargo, debido a su baja solubilidad, no es tan dañino como las bases fuertes como el hidróxido de sodio. El hidróxido de calcio puede interactuar con los indicadores ácido-base: la solución de prueba de tornasol púrpura aparecerá azul cuando se expone al hidróxido de calcio, y la solución de prueba de fenolftaleína incolora aparecerá roja cuando se expone al hidróxido de calcio.
Reacción química de la cal apagada
1. Reacción del hidróxido de calcio y dióxido de carbono: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2. El hidróxido de calcio reacciona con el ácido para formar sal y agua. La reacción del ácido clorhídrico diluido y el hidróxido de calcio: 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
3. El hidróxido de calcio reacciona con ciertas sales para producir otra base y otra sal. La reacción entre la solución de carbonato de sodio y el hidróxido de calcio: Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
La reacción entre el nitrato de amonio y el hidróxido de calcio: 2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3 ↑+2H2O +Ca (NO3)2
Reacción del cloruro de magnesio y el hidróxido de calcio: MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓
Campos de aplicación de la cal apagada
1. Puede utilizarse como materia prima para producir carbonato de calcio.
2. El hidróxido de calcio es alcalino, por lo que puede utilizarse para reducir la acidez del suelo, mejorando así la estructura del suelo. El caldo bordelés en pesticidas se prepara utilizando lechada de cal (hidróxido de calcio disuelto en agua) y una solución acuosa de sulfato de cobre en una determinada proporción. En invierno, los árboles se protegen de los insectos aplicando 80 centímetros de mortero de cal por encima de las raíces de los árboles.
3. Los productos de alta calidad se utilizan principalmente en la producción de epiclorhidrina y óxido de propileno.
4. Se puede utilizar en caucho y aditivos petroquímicos. Por ejemplo, se puede agregar al aceite lubricante en la industria petrolera para evitar la coquización, la deposición de lodos, la neutralización y la anticorrosión.
5. Se utiliza para preparar polvo decolorante, esencia de polvo decolorante, desinfectantes, antiácidos, astringentes, suavizantes de agua dura, agentes preventivos de ácido del suelo, agentes depilatorios, tampones, neutralizadores y agentes de curado.
6. El hidróxido de calcio y el dióxido de carbono en el aire también reaccionarán para formar carbonato de calcio que es insoluble en agua. En la industria azucarera, primero se utiliza hidróxido de calcio para neutralizar el ácido del almíbar y luego se introduce dióxido de carbono para que reaccione con el hidróxido de calcio restante y forme un precipitado que se filtra para reducir el sabor amargo del azúcar.
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