Para soluciones sin electrolitos, la concentración osmótica es consistente con la concentración molar y la presión osmótica es aproximadamente proporcional a la concentración molar.
Pero para soluciones con electrolitos, es diferente . Por ejemplo, la solución de NaCl, debido a que puede disociarse en dos iones, Na+ y Cl-,
su concentración osmótica es el doble de la concentración de su sustancia.
La presión osmótica se refiere a la presión que se difunde entre sí debido a la diferencia en la concentración de la solución entre dos soluciones separadas por una membrana semipermeable. Por ejemplo: para dos soluciones de NaCl separadas por una membrana semipermeable, la concentración. la izquierda es 5%, la concentración a la derecha es 10%