Prueba de química
Esta prueba se divide en dos partes: el primer trabajo (preguntas de opción múltiple) y el segundo trabajo (preguntas de no opción). ***100 puntos, tiempo de examen 90 minutos.
Posible masa atómica relativa: H-1o-16na-23cl-35.5.
Hierro-56 Cobre-64 Zinc-65 Bromo-80
Volumen 1 (Preguntas de opción múltiple, ***55 puntos)
1. Preguntas . (Esta pregunta contiene 15 preguntas, cada pregunta vale 3 puntos, * * * 45 puntos. Solo una opción para cada pregunta se ajusta al significado de la pregunta).
Átomos de diferentes elementos ()<. /p>
A. El número de protones no debe ser igual. El número de neutrones no debe ser igual.
C. Las masas son definitivamente desiguales. d.El número de electrones fuera del núcleo puede ser igual.
2. Si NA representa la constante de Avon Gadrow, la siguiente afirmación es correcta ().
A. La masa molar del cloruro de hidrógeno es igual a la masa de las moléculas de cloruro de hidrógeno sódico.
b. El volumen de 1 mol de dióxido de carbono a temperatura y presión normales es superior a 22,4L.
C.64g de cobre debe perder 2NA electrones cuando se oxida.
d.Después de disolver D.62g de óxido de sodio en agua, la solución resultante contiene iones NA O2-.
3. Una solución puede disolver tanto Al(OH)3 como H2SiO3. El grupo iónico que se puede almacenar en grandes cantidades en esta solución es ().
A. Ion potasio, ion sodio, ion bicarbonato, ion nitrato, ion sodio, ion sulfato, ion cloruro, ion ClO
Ion hidrógeno, ion magnesio, ion sulfato, ion nitrato, ion plata, ion potasio, ion nitrato, ion sodio
4. La fórmula química de la materia orgánica es C4H4 y su estructura molecular es la que se muestra en la figura. La materia orgánica se mezcla con una cantidad adecuada de cloro y luego se irradia.
Los tipos de hidrocarburos halogenados producidos incluyen ().
A.2 B.4
C.5 D.6
5. Las siguientes sustancias están ordenadas de bajo a alto punto de fusión () .
A. Oxígeno, yodo, mercurio, boro, dióxido de carbono, KCl, sílice
C Sodio, potasio, rubidio, boro, carburo de silicio, cloruro de sodio, dióxido de azufre
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6. Conocido 98% ¿La concentración de ácido sulfúrico concentrado es de 18,4 mol? L-1, entonces la solución de ácido sulfúrico con una concentración del 49% ()
A es igual a 9,2 mol? l-1b. ¿Más de 9,2 moles? L-1
C. ¿Menos de 9,2 moles? L-1 d no está seguro.
7. La solución de SO2?2 introducida en BaCl alcanza la saturación sin precipitación. Si se continúa introduciendo otro gas X y todavía no hay precipitación, entonces X puede
Puede ser. ()
A.CO2 B.NH3 C.NO2 D.H2S
8 Se sabe que la ecuación termoquímica de la quema de grafito y diamante a 25 ℃ y 101 kPa es la siguiente.
c (Grafito)+O2 (g) = CO2 (g) △ H =-393.55438+0kJ? Mol -1
c (diamante) + O2 (gramo) = CO2 (gramo) △ H = -393,4438 + 0kJ? Mol -1
A juzgar por esto, la siguiente afirmación es correcta ()
A. La preparación de diamante a partir de grafito es una reacción endotérmica; con la misma masa, el grafito tiene menor energía. de diamante
b.La preparación de diamante a partir de grafito es una reacción endotérmica; bajo la misma masa, la energía del grafito es mayor que la energía del diamante
C. el diamante a partir de grafito es una reacción endotérmica. A la misma masa, la energía del grafito es menor que la energía del diamante.
d. masa, la energía del grafito es mayor que la energía del diamante. Como se muestra en la imagen, cuando se pasan 21 ml de LO2 al tubo de ensayo, el nivel del líquido en el tubo de ensayo todavía está en la posición original. , por lo que está en el tubo de ensayo original.
No Sí ()
A.6mL b. 12ml
c. 16mld 18ml
10. elementos X e Y, que pueden formar XY3.
Cuando el número atómico de y es m, el número atómico de x puede ser
Puede ser 1m-42m+43m+84m-2.
⑤M+6, el correcto es ()
A.①②④ B.①②③⑤ C.①②③④⑤ D.①②⑤
11. Cuál es el contenido de sustancias como HBr y H? Cuando se introducen 0,01 moles de Cl2 en la solución de 2SO3, la mitad del Br- se convierte en Br2 (el Br2 puede oxidar el H2SO3). Las concentraciones de HBr y H2SO3 en la solución original son iguales a ()
A.0.075 mol? L-1 B.0.008mol? L-1
C.0,75mol? L-1 D.0,08mol? L-1
12. La siguiente afirmación es correcta ()
Cualquier cristal que contenga cationes debe contener aniones.
B. Los cristales atómicos contienen **enlaces de valencia