1. En un sistema aislado, la energía siempre cambia del orden al desorden. Indica un proceso de descomposición espontánea de la energía. Utilice la entropía para describir un estado de caos.
2. En termodinámica también es necesario consultar las explicaciones de Clausius y Kelvin.
Afirmación de Kelvin: Es imposible absorber calor de una sola fuente de calor y convertirlo completamente en trabajo útil sin provocar otros cambios.
Clausio afirmó: Es imposible transferir calor de un objeto de baja temperatura a un objeto de alta temperatura sin provocar otros cambios.
3. En termodinámica, revela principalmente el problema de la eficiencia del motor térmico. También juega un papel en otros aspectos, como la demostración de la teoría de la evolución.
Para describirlo con frases vívidas: siempre gastarás más después de una comida de lo que realmente comes.
Información ampliada:
① La segunda ley de la termodinámica es una de las leyes básicas de la termodinámica, lo que significa que el calor siempre sólo puede transferirse de lugares calientes a fríos (en el estado de naturaleza) . Es un resumen empírico de la irreversibilidad de todos los procesos físicos y químicos relacionados con el movimiento térmico en espacio y tiempo limitados.
Señala que en condiciones naturales, el calor sólo puede transferirse de objetos de alta temperatura a objetos de baja temperatura, pero no puede transferirse automáticamente de objetos de baja temperatura a objetos de alta temperatura. , en condiciones naturales, este proceso de transformación es irreversible. Invertir la dirección de la transferencia de calor sólo se puede lograr consumiendo trabajo.
Cualquier forma de energía en la naturaleza se puede convertir fácilmente en calor, pero a la inversa, el calor no se puede convertir completamente en otras formas de energía sin producir otros efectos, lo que ilustra la importancia de esta transformación. condiciones naturales.
El motor térmico puede convertir continuamente el calor en trabajo mecánico, que debe ir acompañado de una pérdida de calor. La segunda ley es diferente de la primera ley. La primera ley niega la posibilidad de crear energía y destruir energía. La segunda ley aclara la direccionalidad del proceso y niega la posibilidad de utilizar la energía de una manera especial. ?
② Alguna vez la gente imaginó construir una máquina que pudiera extraer calor de una sola fuente de calor y convertirlo completamente en trabajo útil sin producir otros efectos. Este motor térmico imaginario se llama el segundo tipo de máquina de movimiento perpetuo. No viola la primera ley de la termodinámica, pero sí la segunda ley de la termodinámica.
③Desde la perspectiva de la teoría cinética molecular, el trabajo es el movimiento regular de una gran cantidad de moléculas, mientras que el movimiento térmico es el movimiento irregular de una gran cantidad de moléculas. Obviamente, la probabilidad de que un movimiento irregular se convierta en un movimiento regular es extremadamente pequeña, mientras que la probabilidad de que un movimiento regular se convierta en un movimiento irregular es alta.
En un sistema aislado que no se ve afectado por el mundo exterior, su proceso interno espontáneo siempre procede de un estado con baja probabilidad a un estado con alta probabilidad. De esto se puede ver que el calor. no puede alcanzar el éxito espontáneamente.
④ La segunda ley de la termodinámica sólo se puede aplicar a sistemas compuestos por un gran número de moléculas y procesos macroscópicos dentro de un rango limitado. No es aplicable a un pequeño número de sistemas microscópicos ni puede extenderse al universo infinito.
⑤Según la ley cero de la termodinámica, se determina la función de estado: temperatura;
Según la primera ley de la termodinámica, se determinan la función de estado: energía interna y entalpía;
Según la segunda ley de la termodinámica, también se puede determinar una nueva función de estado: la entropía. La segunda ley se puede expresar cuantitativamente en términos de entropía.
La ley cero de la termodinámica se utiliza como base básica para la medición de sistemas. Su importancia radica en que explica la definición de temperatura y el método de medición de la temperatura. La expresión es la siguiente:
1. Puedes juzgar si los dos sistemas han alcanzado el equilibrio térmico poniendo los dos sistemas en contacto y observando si las propiedades de los dos sistemas cambian.
2. Cuando las condiciones externas no cambian, la temperatura interna de un sistema que ha alcanzado un estado de equilibrio térmico se distribuye uniformemente y tiene un valor de temperatura definido y constante.
3. Todos los sistemas que están en equilibrio entre sí tienen la misma temperatura, por lo que la temperatura de un sistema puede expresarse por la temperatura de otro sistema en equilibrio con él, o por la temperatura de un tercero. sistema. .
Referencia: Enciclopedia Baidu - Segunda Ley de la Termodinámica