A 101 kPa, el calor liberado cuando 1 mol de una sustancia pura se quema completamente para formar un óxido estable se llama calor de combustión de la sustancia. La unidad es kJ/mol. En una solución diluida, el calor de reacción cuando un ácido reacciona con una base para producir 1 mol de agua se llama calor de neutralización. 1． Debe ser una solución diluida de ácido y álcali, porque las soluciones ácidas concentradas y las soluciones alcalinas concentradas generarán calor cuando se diluyan entre sí. 2. Sólo la reacción de solución diluida de ácido fuerte y base fuerte puede garantizar que H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) El calor de neutralización es 57,3 kJ·mol-1, mientras que la reacción de neutralización de. ácido débil o base débil Debido al calor absorbido por ionización, el calor de neutralización es inferior a 57,3 kJ·mol-3; Basado en la producción de 1 mol de agua. 1) △H solo se puede escribir en el lado derecho (posterior) de la ecuación química que marca los estados de los reactivos y productos, separados por ";". Si es una reacción exotérmica, △H es "-"; si es una reacción endotérmica, △H es "+". La unidad de △H generalmente es KJ/mol.
(2) El calor de reacción △H está relacionado con las condiciones de medición (temperatura, presión, etc.). Al escribir una ecuación termoquímica, se deben indicar las condiciones de medición de △H (temperatura, presión). El calor de reacción △H sin especificar temperatura y presión se refiere al calor de reacción △H a 25°C (298K) y 101KPa (. la mayoría de las reacciones térmicas △H se miden a 25 ℃ y 101 KPa).
(3) La energía de la sustancia en sí está relacionada con el estado de agregación de la sustancia. Dependiendo del estado de agregación de los reactivos y productos, el valor y signo del calor de reacción ΔH puede ser diferente. Por lo tanto, es necesario indicar el estado de agregación de las sustancias (reactivos y productos) (gas - g líquido - l sólido - s solución diluida - aq) para reflejar completamente el significado de la ecuación termoquímica. En las ecuaciones termoquímicas, no se utilizan " ↑" y "↓".
(4) En las ecuaciones termoquímicas, el número estequiométrico antes de la fórmula química de cada sustancia solo indica la cantidad de la sustancia, y puede ser un número entero, una fracción o un decimal. Para la misma reacción química, la estequiometría es diferente y el calor de reacción ΔH también es diferente. Por ejemplo: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g); △H＝-241,8 KJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g); mol. El número estequiométrico antes de la fórmula química de cada sustancia en la ecuación química general no solo puede expresar la cantidad de la sustancia, sino también el número de partículas de la sustancia, y también puede expresar el volumen a la misma temperatura y presión.
(5) En las mismas condiciones (temperatura, presión), reacciones químicas de la misma sustancia (reacciones recíprocas, no necesariamente reacciones reversibles), reacciones directas y reacciones inversas, el calor de reacción △H Los valores son iguales y los signos son opuestos. Por ejemplo: 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l); △H＝-571,6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g); p >
(6) La unidad de calor de reacción △H es KJ/mol. El "/mol" que contiene se refiere al sistema completo de la reacción química (es decir, "por mol de reacción química"), más bien. que a una determinada sustancia en la reacción. Por ejemplo, 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l); △H＝-571,6 KJ/mol se refiere a "por mol de reacción 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)", liberando 571,6 KJ de energía, en lugar de referirse a la cantidad de "H2(g), O2(g) o H2O(l)" en la reacción.
(7) Independientemente de si la reacción química es reversible o no, el calor de reacción ΔH en la ecuación termoquímica representa el cambio de energía cuando la reacción llega al final (conversión completa). Por ejemplo: 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g); △H=-197 KJ/mol se refiere a la energía liberada cuando 2mol SO2(g) y 1mol O2(g) se convierten completamente en 2mol SO3( g).
Si a la misma temperatura y presión, se agregan 2 moles de SO2(g) y 1 mol de O2(g) a un recipiente, cuando la reacción alcanza el equilibrio, la energía liberada es Q. Dado que la reacción no se puede convertir completamente para generar 2 moles. SO3(g), Q<197KJ.
(8) La comparación del calor de reacción sólo está relacionada con el valor numérico del calor de reacción y no tiene nada que ver con los signos "+" y "-". "+" y "-" sólo significan endotérmico o exotérmico, ambos son calor de reacción. Por ejemplo, 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g); △H＝-a KJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l); La relación entre el calor de reacción es a < b