La entalpía se lee como: [hán]. Un parámetro de estado importante en termodinámica que caracteriza la energía de un sistema material, comúnmente representado por el símbolo H. El significado físico de entalpía es la energía de la energía termodinámica en el sistema más la energía fotovoltaica.
ΔH (cambio de entalpía) representa el aumento de entalpía de un proceso en el sistema.
ΔH=ΔU Δ(pV).
En condiciones de presión constante, ΔH (cambio de entalpía) es numéricamente igual al calor de reacción a presión constante.
El cambio de entalpía es uno de los factores importantes que restringen la posibilidad de que se produzcan reacciones químicas, y el otro es el cambio de entropía.
Información ampliada
El significado físico de entalpía puede entenderse como el cambio de calor de la reacción en condiciones especiales de presión constante y volumen de trabajo únicamente, Q=ΔH. Porque sólo bajo esta condición la entalpía muestra sus características.
Por ejemplo, cuando una sustancia se calienta a presión constante, la temperatura de la sustancia aumentará después de absorber calor, ΔHgt 0, por lo que la entalpía de la sustancia a alta temperatura es mayor que su entalpía a baja. temperatura. Otro ejemplo es el de una reacción química exotérmica a presión constante, ΔHlt 0, por lo que la entalpía del producto es menor que la entalpía de los reactivos.
En las reacciones químicas, debido a que H es una función de estado, ΔH tiene un valor fijo sólo cuando se determinan los estados de los productos y reactivos.
Para poder recoger los datos de las propiedades térmicas de las sustancias para que las personas puedan comprobarlas y utilizarlas, es necesario disponer de una regulación unificada sobre el estado de las sustancias. Sólo así se evitará confusión. Basándose en esta necesidad, los científicos propusieron el concepto de estado estándar termodinámico.
Enciclopedia Baidu-Entalpía