La tercera ley de la termodinámica es una discusión de la entropía Generalmente, cuando un sistema cerrado alcanza un equilibrio estable, la entropía debe ser el valor máximo. En cualquier proceso, la entropía siempre aumenta, pero si es ideal. El gas es un proceso isotérmico reversible El cambio de entropía es cero, pero los gases ideales en realidad no existen. Por lo tanto, en la materia real, incluso en un proceso isotérmico reversible, la entropía del sistema aumenta, pero el aumento es pequeño. En el cero absoluto, la entropía de cualquier cristal perfecto es cero; lo que se denomina tercera ley de la termodinámica.
Notas:
Por lo general, la primera y la segunda ley de la termodinámica se consideran las leyes básicas de la termodinámica, pero a veces se añade el teorema de Nernst como tercera ley y, a veces, la temperatura. de existencia se trata como la ley cero.
La ecuación energética de la primera ley de la termodinámica es la ecuación del balance energético en el proceso de cambio de sistema, y es la ecuación fundamental para analizar el proceso de cambio de estado. Se puede deducir del principio de que la energía del sistema cambia durante el proceso de cambio de estado y su cantidad total se conserva. El principio de la primera ley de la termodinámica cuando se aplica a los cambios de energía en un sistema se puede escribir de la siguiente manera:
Energía que entra al sistema - Energía que sale del sistema = aumento de la energía almacenada en el sistema.
La fórmula anterior es la expresión básica del equilibrio energético del sistema. Cualquier sistema o cualquier proceso puede establecer su fórmula de equilibrio basándose en este principio. Para un sistema cerrado, la energía que entra y sale del sistema solo incluye calor y trabajo, para un sistema abierto, ya que hay sustancias que entran y salen de la interfaz, la energía que entra y sale del sistema, además de los dos elementos anteriores, también; Incluye la materia acompañante que entra y sale del sistema.