Debido a que el matraz Erlenmeyer se utiliza como recipiente de reacción, una vez enjuagado, el agua restante en su interior diluirá la solución de reacción contenida en él, provocando errores en la cantidad de solución de reacción y por tanto errores de titulación.
La bureta debe enjuagarse, de lo contrario el agua que quede en la pared interior diluirá la solución estándar, lo que dará como resultado una dosis mayor de la solución estándar y una mayor concentración del líquido a medir.
Precauciones de uso de la bureta:
1. Compruebe si hay alguna fuga antes de su uso.
2. Cuando se utilice una bureta para tomar gotas de líquido, se debe lavar y enjuagar.
3. Antes de leer, se deben expulsar las burbujas del tubo y llenar la punta con líquido.
4. Las lecturas deben tomarse dos veces. El nivel del líquido debe ajustarse a escala 0 o menos durante la primera lectura.
5. Al leer, la línea de visión, la escala y el punto más bajo de la superficie cóncava del nivel del líquido deben estar en la misma línea horizontal.
6. Al leer, observar los cambios experimentales y controlar la dosis.
7. Medir o valorar el volumen de líquido: la segunda lectura (V2) - la primera lectura (V1).
8. Se utiliza para contener soluciones ácidas o líquidos oxidantes fuertes (como la solución de KMnO4), pero no soluciones alcalinas.
Información ampliada:
Problemas comunes de titulación: el resultado siempre es la mitad o el doble de la cantidad habitual:
Esto puede tener muchas razones y el resultado sucede Ser la mitad o el doble del valor esperado indica que se debe a un error sistemático. Lo primero que hay que hacer es comprobar si el volumen de bureta ajustado para el titulante corresponde al real.
La lista de titulantes contiene toda la información relacionada con los titulantes: concentración nominal, volumen de la bureta, la unidad en la que se encuentra y el valor de título actual que se almacena automáticamente después de la determinación del título. Si se especifica una bureta de 5 ml pero en realidad se utiliza una bureta de 10 ml, el resultado calculado será la mitad del valor esperado y viceversa.
Otra razón puede residir en la concentración del titulante. Durante el cálculo de los resultados, la concentración nominal se multiplica por el título para obtener la concentración real, por lo que una concentración nominal incorrecta puede dar lugar a resultados incorrectos.
Por ejemplo: la concentración de NaOH dada en la lista de titulantes es 0,5 mol/L, pero en realidad utiliza una solución de 1,0 mol/L, entonces su resultado solo será la mitad del valor esperado.
Además, el número de equilibrio z de la reacción de titulación también debe ser exacto, es decir, debemos saber cuál es la relación estequiométrica de la reacción y si es una reacción 1:1. Los números de saldo incorrectos también darán como resultado resultados que son la mitad o el doble del valor esperado.