Fórmula:
m (soluto) / m (disolvente) = s (solubilidad) / 100g (disolvente)? ¿Fracción masiva de soluto en solución saturada? s )] * 100
La solubilidad se refiere a la cantidad de gramos de soluto que se pueden disolver en 100 gramos de solvente cuando alcanza la saturación a una temperatura determinada. Solubilidad, símbolo S, a una determinada temperatura, la masa de soluto disuelta cuando una sustancia sólida alcanza la saturación en 100 g de disolvente, se denomina solubilidad de esta sustancia en este disolvente. La solubilidad de una sustancia es una propiedad física.
La solubilidad obviamente se ve afectada por la temperatura. La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con el aumento de la temperatura; la solubilidad de las sustancias gaseosas, por el contrario, disminuye con el aumento de la temperatura.
La dependencia de la solubilidad con la temperatura se puede expresar mediante una curva de solubilidad. La solubilidad del cloruro de sodio NaCl aumenta lentamente con el aumento de la temperatura, la solubilidad del nitrato de potasio KNO aumenta rápidamente con el aumento de la temperatura, mientras que la solubilidad del sulfato de sodio Na?SO?
Información ampliada:
Bajo una determinada temperatura y presión, la cantidad máxima de gas disuelto en una determinada cantidad de disolvente se denomina solubilidad del gas. A menudo se expresa como el volumen máximo disuelto en 1 volumen de disolvente a temperatura constante. Por ejemplo, si se pueden disolver 1,82 ml de hidrógeno en 100 ml de agua a 20 °C, se expresa como 1,82 ml/100 ml de agua, etc.
La solubilidad de un gas no sólo está relacionada con la naturaleza del gas y la naturaleza del disolvente, sino también con la temperatura y la presión. Su solubilidad generalmente disminuye a medida que aumenta la temperatura. el gas cambia mucho cuando se disuelve, su solubilidad aumenta significativamente al aumentar la presión.
Cuando la presión es constante, la solubilidad del gas disminuye a medida que aumenta la temperatura. Esto no es una excepción para los gases, porque cuando la temperatura aumenta, las moléculas de gas se mueven más rápido y escapan fácilmente de la superficie del agua.
Cuando la temperatura es constante, la solubilidad de un gas aumenta a medida que aumenta la presión del gas. Esto se debe a que cuando aumenta la presión, aumenta la concentración de gas en la superficie del líquido. Por lo tanto, entran más moléculas de gas en la superficie del líquido de las que escapan de la superficie del líquido, aumentando así la solubilidad del gas. Además, la solubilidad de un gas es proporcional a la presión (presión parcial) del gas dentro de un cierto rango (cuando el gas no sufre cambios químicos con el agua).
Por ejemplo, a 20°C, la presión del hidrógeno es 1,013×10Pa, y la solubilidad del hidrógeno en un litro de agua es 0,01819L de manera similar a 20°C, a 2×1,013×105Pa; , la solubilidad del hidrógeno es 0,01819L. La solubilidad en un litro de agua es 0,01819×2=0,03638L.
Enciclopedia Baidu - Solubilidad