Química
Respuestas de referencia de química y estándares de calificación
Una o dos preguntas
Título 1 2 3 4 5 6 7 8 9
Respuesta D B A C D C A B D
Los números de la pregunta son 10 12 13 14 15 16 17 18.
Responde a BD C B AC BD B CD
Tres. (* * * 34 puntos)
19. (***12 puntos)
(1) Destilación en embudo de decantación y vaso de precipitado (1 punto cada uno) (2 puntos) Filtro en caliente (2 puntos)
(2) Agua fría E (2 puntos cada una)
(3)K+, Mg2+, Cl-, SO42-(* * 2 puntos)
20. (2 puntos por cada espacio, ***10 puntos)
(1) Absorber la solución magenta de SO3 (o KMnO4 ácido, agua con bromo, etc.) y absorber los gases de escape. para evitar contaminar.
(2)B D
(3)(304b/80a)×100%
21 (Excepto ② y ③ en (4), cada uno. El ítem se califica con 1 y el resto con 2, ***12).
(1) La solución de KMnO4 (rojo violeta) se desvanece.
(2) Filtración por reducción de presión (o filtración por succión), el principio de funcionamiento es: cuando se abre el agua del grifo, el aire del dispositivo se elimina con el agua del grifo, lo que provoca la presión en el dispositivo para disminuir, acelerando la velocidad de filtración y obteniendo materia sólida seca.
(3) Tome el filtrado C y agregue ácido nítrico y solución de nitrato de plata. Si se observa un precipitado blanco, la cabeza del fósforo contiene cloro.
(4) A medida que aumenta la temperatura, la velocidad de la reacción química aumenta ② y ③.
Cuatro. (* * * 33 puntos)
22. (14 puntos)
(1) B no introducirá nuevos iones de impureza (***3 puntos)
(2)ZnO 22-+2co 2+2h2o = Zn(OH)2↓+2 HCO 3-(2 puntos)
(3)①Dióxido de carbono④ (***3 puntos)
(4)baso 4(s)+4C(s)= BaS(s)+4CO(g)ΔH =+571,2 kJ? Mol-1 (2 puntos)
(5) S2-+H2O HS-+OH- (2 puntos)
(6) Si la acidez es demasiado fuerte, puede ser mezclado con solución de BaS Produce contaminación por gas H2S y reduce la producción de litopone (2 puntos)
23 (***9 puntos)
(1)Ca2 ++ 2 HCO 3-=. CaCO3↓ +H2O+CO2 = (2 puntos)
Mg2++2HCO3-= Mg(OH)2↓+CO2 = (2 puntos)
(o Mg2++ 2 HCO 3 -= MGC O3↓+H2O+CO2 = MGC O3+H2O = mg(oh)2+CO2 =)
(2)O2+H2O+4e- = 4OH-(2 puntos)
(3) Cuando se agrega caso 4 Ca2 ++ SO42- a una solución saturada de Na2CO3, el CO32- se combina con Ca2+ para formar CaCO3, que es más difícil de disolver, desplazando el equilibrio anterior en la dirección positiva. Después de repetirlo varias veces, el sulfato de calcio se convierte completamente en carbonato de calcio. (3 puntos)
24. (10 puntos)
(1)① c(CO)c(H2)/c(H2O) aumenta (3 puntos)
② b y c (2 puntos)
②③0,16mol? (L? Min) -1 (2 puntos)
②Succión (1 punto)
③ b=2a, a > 1 (o usar un catalizador adecuado) (2 puntos).
Cinco.
25. (2 puntos por cada espacio, ***10 puntos)
(1)BCD (2)CD
(3)2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + H2O]
(4)C57H98O6
(5)CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
Seis.
26. (* * * 10 puntos)
Reacción de eliminación (1)
(2), CH3CHO, (1 punto por cuadrícula, *** 3 puntos)
(3)CH3COOCH2CH3, CH3CH2COOCH3, CH3CH2CH2COOH, (CH3)2CHCOOH
(Dos de ellos, ***2 puntos)
(4 )CH3CH(OH)CH(OH)CH3+2c 6h 5 cooh→CH3CH(oocc 6h 5)CH(oocc 6h 5)CH3+2H2O
(2 puntos)
( 5) (2 puntos)
27. (***10 puntos)
(1) Nitrógeno>Oxígeno>Cloro>Azufre (2 puntos)
(2) Los enlaces de hidrógeno se forman entre 2) moléculas de HF (1)
(3) Cu+2h+H2O2 = Cu2+2h2o (2 puntos) [AR] 3d 104s 1 (1 punto) 4 ( 1 punto)
(4)SP3(1)2(1)CO(1)
Prueba 1 Preguntas de opción múltiple (***63 puntos)
1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta contiene 9 preguntas, cada pregunta vale 3 puntos, con una puntuación máxima de 27 puntos. Sólo hay una opción para cada pregunta.
1. Químico estadounidense Nocera desarrolló un Un catalizador que puede descomponer el agua en hidrógeno y oxígeno producirá una gran cantidad de hidrógeno.
Para hacer esto posible y llevar el uso de la energía solar a una nueva era, se llama "hidroeléctrica". tecnología de generación de energía." . Las siguientes afirmaciones son correctas.
A. La función de este catalizador es descomponer el agua en hidrógeno y oxígeno, al tiempo que libera energía y la convierte en electricidad. "La forma de conversión de energía es : energía química → energía térmica → energía eléctrica.
c. Si el H2 y el O2 producidos por la descomposición del agua están conectados a los dos polos de la pila de combustible, el electrodo de H2 está conectado al electrodo positivo de la pila. suministro de energía.
d La "tecnología hidroeléctrica" puede lograr cero emisiones al generar electricidad
2. La química está estrechamente relacionada con la tecnología, la vida y el medio ambiente. R. Los cables ópticos se utilizan ampliamente en la industria de la información. El material principal para la fabricación de cables ópticos es el silicio elemental.
b A menudo se añade sulfato ferroso y cloro al tratamiento del agua en las plantas de agua para lograr la desinfección y eliminar las sustancias suspendidas. Impurezas en el agua.
Función
Para evitar que los metales pesados de las baterías contaminen el suelo y el agua, las baterías usadas deben enterrarse profundamente.
Algodón, cáñamo. , seda, lana y sintéticos. La combustión completa de la fibra solo produce dióxido de carbono y H2O
3 La siguiente descripción viola los principios químicos
A.F2 es más no metálico que Cl2. indicando que es ácido: HF. > HCl
b. Cuando se pasa SO2 a una solución ácida de permanganato de potasio, la solución se desvanece, lo que indica que el SO2 es reducible.
C. Cuando la solución ácida de permanganato de potasio se mezcla con una cantidad suficiente de solución de ácido oxálico, comienza a desvanecerse lentamente, pero luego se desvanece más rápido después de un tiempo, lo que indica que algunos de los productos de esta reacción pueden desaparecer. ser el resultado de esta reacción.
D. Agregar solución de KI al precipitado de AgCl se volverá amarillo, lo que indica que KSP (AgCl) > KSP (Agi) a la misma temperatura.
4. Con referencia al diagrama esquemático del proceso de reacción de la energía de reacción Br+H2 HBr +H, las siguientes afirmaciones sobre la reacción positiva anterior son correctas.
A. Calor de reacción: Proceso ⅰ>Proceso ⅱ.
B. Velocidad de reacción: Proceso II = Proceso I.
C. Esta reacción es endotérmica.
D. El proceso I utiliza un catalizador.
5. Las siguientes operaciones experimentales son completamente correctas.
Operación de verificación de números
El sodio reacciona con el agua.
Utilice unas pinzas para quitar el sodio metálico del queroseno, corte un trozo de sodio del tamaño de un frijol mungo y colóquelo con cuidado en un vaso de precipitados lleno de agua.
b.Preparar una determinada concentración de solución de cloruro de potasio (1000 mL), pesar con precisión el sólido de cloruro de potasio, colocarlo en un matraz volumétrico (1000 mL), agregar agua para disolver, agitar bien y diluir. al volumen.
c. Saque el líquido superior e inferior requerido del embudo de decantación, descárguelo de la boquilla en el extremo inferior del embudo de decantación, cierre el pistón, reemplácelo con el recipiente receptor y continúe. para descargar el líquido superior de la boquilla en el extremo inferior del embudo de separación.
d. Elimine las burbujas en la punta de la bureta básica, doble la manguera para que la punta de vidrio se incline hacia arriba, sujete la manguera con dos dedos y apriete suavemente las perlas de vidrio para permitir que la solución fluya. desde la punta.
X Y
Z W
6. La tabla de la derecha es parte de la tabla periódica de elementos. X, Y, Z y W son todos elementos de período corto y la suma de los números de protones de X y W es 23.
Las siguientes afirmaciones son correctas
A. Los óxidos del elemento X son todos óxidos ácidos.
La propiedad no metálica del elemento B.W es más débil que la propiedad no metálica del elemento z.
Los materiales inorgánicos no metálicos formados a partir de C, Z y X tienen las características de alto punto de fusión y alta dureza.
D. El hidruro de Y reacciona con el hidruro de X, y el producto sólo contiene * * * enlaces de valencia.
Según el último informe, los científicos descubrieron la siguiente reacción: conocidos como iones.
Los compuestos con un Pt de +5 son los correctos para esta reacción.
A. En esta reacción, por cada 1 mol producido, se transfiere 1 mol de electrones.
B. En esta reacción, es un agente oxidante y un agente reductor.
La valencia del elemento oxígeno c es +1.
D. La proporción numérica de cationes y aniones es 1:2.
8. La reacción redox incluye dos procesos: oxidación y reducción. La siguiente es la fórmula de reacción del proceso de reducción:
NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta
A. Entre KMnO4, Na2CO3, Cu2O y Fe2(SO4)3, sólo el Cu2O puede sufrir la reacción anterior.
B. En la reacción con el proceso de reducción anterior, el ácido nítrico solo muestra oxidación.
C. Si se producen 0,2 moles de NO durante el proceso de reducción anterior, la cantidad de sustancia que transfiere electrones es 0,6 moles
d. demasiado alto para evitar que se produzca el proceso de Restauración.
9. El elemento de tierras raras Ce existe principalmente en la monacita, y el Ce es uno de sus nucleidos estables. Transformación común del cerio
La valencia es +3 y +4, y la propiedad de oxidación es Ce4+>Fe3+>Ce3+. Las siguientes afirmaciones son incorrectas.
A. Fundir electrolíticamente óxido de cerio para producir cerio y obtener cerio en el cátodo.
b. Utilice una solución de Ce(SO4)2 para valorar la solución de sulfato ferroso. La ecuación iónica es: Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+.
La diferencia entre el número de neutrones y el número de protones.
El D.ce y el 136La se denominan isótopos.
2. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta contiene 9 preguntas, cada una con 4 puntos, máximo 36 puntos. Cada pregunta tiene una o dos opciones que coinciden con el significado de la pregunta. Si es solo la respuesta correcta Contiene una opción, si hay opción múltiple, la subpregunta será 0, si la respuesta correcta contiene dos opciones, solo una respuesta correcta recibirá 2 puntos y dos respuestas correctas recibirán puntos completos, pero siempre que. hay un error, la subpregunta recibirá 0 puntos)
10. El océano es rico en alimentos, minerales, energía, medicinas y productos acuáticos (como se muestra en la siguiente figura).
Las siguientes afirmaciones son correctas.
R. Una gran cantidad de aguas residuales de nitrógeno y fósforo se vierten al océano, lo que fácilmente puede provocar mareas rojas.
B.Proceso ②MgCl2? El cloruro de magnesio anhidro se prepara calentando y deshidratando en aire 6H2O.
c. El bromo en los pasos ③ ④ ⑤ se oxida.
d. El proceso ① elimina SO4 2-, Ca2+, Mg2+, Fe3+ y otras impurezas en la sal cruda. El orden de dosificación es:
Solución de Na2CO3 → Solución de NaOH → BaCl2. solución → filtrar y agregar ácido clorhídrico.
11. Para demostrar que (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O (cristal de sulfato ferroso de amonio) contiene NH4+, Fe2+, SO42- y H2O, la siguiente descripción experimental es incorrecta.
A. Poner una pequeña cantidad de cristales de sulfato ferroso y amónico en un tubo de ensayo y calentarlo. Cuando se produce líquido en la boca del tubo de ensayo, se puede demostrar que el cristal contiene agua cristalina.
b. Disuelva los cristales de sulfato ferroso de amonio en agua para obtener una solución de color verde claro, agregue unas gotas de agua con cloro recién preparada y luego agregue 2 gotas de solución de KSCN.
Cuando la solución Cuando se vuelve roja, se puede comprobar que la composición del cristal solo contiene Fe2+
C. Se disuelve el cristal de sulfato ferroso de amonio en agua y se agrega una pequeña cantidad de ácido clorhídrico diluido, y no hay ningún fenómeno. Luego deje caer unas gotas de solución de BaCl2 para producir un precipitado blanco, lo que puede probar que la composición del cristal contiene SO42-d. Coloque una pequeña cantidad de cristales de sulfato ferroso de amonio en el tubo de ensayo y agregue. una pequeña cantidad de solución diluida de NaOH y colóquela en la boca del tubo de ensayo. Pruebe con papel tornasol rojo húmedo para comprobar que los cristales contienen NH4+.
12. El fósforo rojo P(s) reacciona con Cl2(g) para producir PCl3(g) y PCl5(g). El proceso de reacción y la relación energética son los siguientes.
Como se muestra en la figura de la derecha (△H en la figura representa los datos que generan 1 mol de producto). La siguiente afirmación es incorrecta.
A. La ecuación termoquímica para la reacción del fósforo rojo y el cloro para formar tricloruro de fósforo es:
p(s)+Cl2(g)= PC L3(g)△h. 1 = -306 kj/mol
B. El cambio de entalpía de 1 mol de PCl5 producido por la reacción de dos pasos de fósforo rojo y cloro es el mismo que el cambio de entalpía de 1 mol de PCl5 producido por uno. -reacción escalonada de fósforo rojo y cloro.
C PCl5 (g) pcl3 (g)+Cl2 (g), el porcentaje de descomposición del PCl5 aumenta con el aumento de temperatura o presión.
D. Si se utiliza fósforo blanco en lugar de fósforo rojo, se liberará más energía cuando se produzca el equivalente de PCl5(g).
13. Las siguientes descripciones de operaciones experimentales o hechos experimentales son correctas.
① El benceno y el tolueno se pueden distinguir mediante una solución ácida de permanganato de potasio.
(2) Si tu piel accidentalmente recibe fenol, límpiala con alcohol inmediatamente.
③ Utilice papel de prueba de pH para medir que el pH del agua con cloro sea 2.
(4) Utilice ácido nítrico diluido para limpiar los tubos de ensayo que se han utilizado para experimentos de reacción de espejo de plata.
⑤ En el queroseno se suelen almacenar pequeñas cantidades de sodio, potasio y fósforo blanco.
⑥Utilice un crisol de porcelana para fundir la mezcla sólida de Fe(CrO2)2 y Na2CO3 a alta temperatura.
A.①③⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.②⑤⑥
14. La relación de concentración de cada partícula en la siguiente solución es incorrecta
A. Solución de 0,1 mol/L (NH4)2SO4:
B. En soluciones de NaF y ch3cooh con HF ácido conocido > ch3cooh y pH igual,
[c(Na+)-c( F -)]>[c(K+)-c(ch 3c oo-)]
C.0.2mo1? Solución L-1 de Na2CO3: C (OH-) = C (HCO3-) + C (H+) + C (H2CO3).
¿D.0.2 mo1? L-1 HCl y 0,1 mo1? Mezcle volúmenes iguales de solución L-1 NaAlO2:
c(Cl—)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>propil(OH-)
15. A una determinada temperatura, introducir lentamente Cl2 en el agua. Cuando el volumen de Cl2 introducido es V1, se alcanza la saturación y C (H+) está en la solución.
Reemplace con la curva a en la siguiente figura. Se sabe que la solubilidad del Cl2 disminuye rápidamente al aumentar la temperatura, lo cual es cierto en la siguiente afirmación.
A. Diluir agua saturada de cloro con agua. El cambio de C (H+) en la solución se muestra en la curva b.
B. Coloque el agua saturada con cloro en un lugar luminoso, y el cambio de C (H+) en la solución será como se muestra en la curva C.
C. Agregue NaOH al agua saturada con cloro para hacer que el pH sea > 7. La solución resultante tiene la siguiente relación:
c(Na+)+c(H+)= c(Cl). -)+c (OH-)+c(ClO-)
d. Agregue NaOH al agua saturada con cloro para obtener un pH = 7. La solución resultante tiene la siguiente relación:
c (ion sodio)> c(ClO-)>c(ion cloruro)>c(ácido perclórico)
16. Las baterías de litio utilizan litio metálico y grafito como materiales de electrodo, y el electrolito se disuelve en litio. tetracloruro de aluminio (LiAlCl4) Formado en cloruro de tionilo (SOCl2). La ecuación de reacción total de la siguiente batería es: 8Li+3SOCl2 = 6LiCl+Li2SO3+2S La siguiente afirmación es correcta.
R. La solución de electrolito mezclada con agua no tiene ningún efecto sobre la reacción de la batería.
b. El litio metálico se utiliza como electrodo negativo de la batería y el grafito se utiliza como electrodo positivo de la batería.
cDurante el funcionamiento con batería, el cloruro de tionilo (SOCl2) se reduce a Li2SO4.
D. Cuando esta batería se utiliza para electrolizar una solución salina saturada para obtener 2,24LCl2 (estado estándar), precipitarán 1,6g de S en la batería.
17. Hay dos soluciones, A y B. Cada solución contiene 7 de los siguientes 14 iones:,,,
, , , , , , , , . Se sabe que los iones contenidos en las dos soluciones
Solo hay dos cationes en la solución A, por lo que los aniones en la solución B deberían ser
A., b.,,
C., d,
18 Conocido: 2m(g)n(g);