La llamada energía interna de un gas ideal es sólo función de la temperatura, que es para el mismo tipo de moléculas y la misma cantidad de materia. A la misma temperatura, la energía interna de un mol de hidrógeno y dos moles de hidrógeno son definitivamente diferentes; la energía interna de un mol de helio y un mol de hidrógeno también son diferentes.
Qv=∫CvdT=Cv(T2-T1)
La capacidad calorífica a volumen constante de un gas ideal está determinada por el grado de libertad de la molécula, y el átomo único La molécula es 3R/2
Molécula diatómica 5R/2
Molécula triatómica 7R/2
Entonces, la molécula monoatómica del gas ideal tiene la capacidad calorífica de volumen constante más pequeña y la menor absorción de calor