1. La primera ley de la termodinámica es la ley de conservación de la energía. Desde que Joule demostró con resultados experimentales irrefutables y precisos que la conversión entre energía mecánica, energía eléctrica y energía interna satisface la relación de conservación, la gente ha creído que la ley de conservación de la energía es una ley básica de naturaleza universal.
El incremento de energía interna de un sistema termodinámico es igual a la suma del calor transferido a él desde el mundo exterior y el trabajo realizado por el mundo exterior. La expresión es: du = δq δw.
2. La segunda ley de la termodinámica tiene varias expresiones:
Clausio afirmó que el calor se puede transferir espontáneamente de un objeto de alta temperatura a un objeto de baja temperatura, pero es imposible. transferir espontáneamente calor de un objeto de alta temperatura a un objeto de baja temperatura Transferencia de objetos de baja temperatura a objetos de alta temperatura.
Kelvin-Planck señaló que es imposible absorber calor de una única fuente de calor y convertir completamente este calor en trabajo sin ningún otro efecto.
Expresión de entropía: La entropía de un sistema aislado no disminuye con el tiempo.
La expresión es ds≥δq/t.
3. Cuando la tercera ley de la termodinámica suele expresarse como cero absoluto, el valor de entropía de un cristal perfecto de todas las sustancias puras es cero. O no se puede alcanzar el cero absoluto (T=0K, o -273,15 ℃).
R.H. Feller y E.A. Guggenheim también propusieron otra expresión de la tercera ley de la termodinámica: ningún sistema puede reducir su temperatura a 0K mediante pasos finitos.