La expresión verbal de la ley cero de la termodinámica es:
Si dos sistemas termodinámicos están cada uno en equilibrio térmico con un tercer sistema termodinámico, entonces también deben estar en equilibrio térmico.
La primera ley de la termodinámica refleja la relación que se debe seguir durante la conservación y conversión de energía. Introduce la función de estado del sistema: la energía interna. La primera ley de la termodinámica también puede enunciarse como: Es imposible crear una máquina de movimiento perpetuo del primer tipo.
Es imposible transferir calor de un objeto de baja temperatura a un objeto de alta temperatura sin provocar otros cambios. Esta es la expresión de Kirschner de la segunda ley de la termodinámica. Casi al mismo tiempo, Kelvin formuló de otra manera el contenido de la segunda ley de la termodinámica.
Utilizar el concepto de entropía para expresar la segunda ley de la termodinámica es: en un sistema cerrado, el proceso macroscópico de los fenómenos térmicos siempre avanza en la dirección del aumento de la entropía. Cuando la entropía alcanza el valor máximo, el. sistema alcanza un estado de equilibrio. La formulación matemática de la segunda ley es una declaración concisa de la direccionalidad del proceso.
El sistema no puede llegar al cero absoluto bajo ningún concepto. Esta ley se llama tercera ley de la termodinámica
La segunda ley de la termodinámica describe la dirección de la transferencia de calor:
La energía mecánica del movimiento regular de las moléculas se puede convertir completamente en la energía térmica del movimiento irregular de moléculas; la energía térmica no se puede convertir completamente en energía mecánica. Una expresión comúnmente utilizada de esta ley es que todo proceso físico o químico espontáneo siempre se desarrolla en la dirección de una entropía creciente. La entropía es energía térmica que no se puede convertir en trabajo. El cambio de entropía es igual al cambio de calor dividido por la temperatura absoluta. Cuando se concentran temperaturas altas y bajas, el valor de entropía es muy bajo; cuando la temperatura se distribuye uniformemente, el valor de entropía aumenta. Cuando los objetos están ordenados, el valor de entropía es bajo; cuando los objetos están desordenados, el valor de entropía aumenta. Ahora el universo entero está cambiando del orden al desorden, de la regularidad a la irregularidad, y la cantidad total de entropía en el universo está aumentando.
Afirmación de Clausius
Es imposible transferir calor de un objeto de baja temperatura a un objeto de alta temperatura sin provocar otros cambios.
Expresión Kelvin
Es imposible absorber el calor de una única fuente de calor y convertirlo completamente en trabajo útil sin producir otros efectos.