Pascal (Pa).
La unidad de presión osmótica se expresa en milimoles de no electrolitos o electrolitos contenidos en 1 litro, lo que se denomina miliosmoles, o miliosmos para abreviar.
La llamada presión osmótica de la solución es simplemente la atracción de las partículas de soluto de la solución hacia el agua. La presión osmótica de una solución depende del número de partículas de soluto por unidad de volumen de la solución. Cuantas más partículas de soluto, es decir, cuanto mayor sea la concentración de la solución, mayor será la atracción hacia el agua y mayor será la presión osmótica de la solución. la solución, a su vez, tiene menos partículas de soluto, es decir, está relacionado con el contenido de sales inorgánicas y proteínas.
La llamada presión osmótica de la solución, en pocas palabras, se refiere a la atracción de las partículas de soluto de la solución hacia el agua. La presión osmótica de una solución depende del número de partículas de soluto por unidad de volumen de la solución: cuantas más partículas de soluto, es decir, cuanto mayor sea la concentración de la solución, mayor será la atracción hacia el agua y mayor será la presión osmótica de la solución. la solución, por el contrario, cuantas menos partículas de soluto, es decir, cuanto menor sea la concentración de la solución, más débil será la atracción por el agua y menor será la presión osmótica de la solución.
Está relacionado con el contenido de sales inorgánicas y proteínas. Entre los diversos iones de sales inorgánicas que componen el líquido extracelular, Na y Cl- tienen ventajas obvias en cuanto a contenido. Más del 90% de la presión osmótica del líquido extracelular proviene de Na y Cl-. A 37°C, la presión osmótica del plasma humano es de aproximadamente 770 kPa, lo que equivale a la presión osmótica del líquido intracelular.