El cambio de entalpía y Δh son conceptos en termodinámica, pero sus significados y usos son ligeramente diferentes. ?
El cambio de entalpía se refiere a la diferencia de entalpía entre reactivos y productos durante una reacción química, es decir, ΔH=H (producto)-H (reactivo). La entalpía es una cantidad física que representa la cantidad de calor absorbido o liberado por un sistema bajo presión normal. Por lo tanto, el cambio de entalpía también representa el calor absorbido o liberado durante la reacción y puede usarse para determinar la naturaleza exotérmica o endotérmica de la reacción. ?
Y Δh es el símbolo del cambio de entalpía, que indica la magnitud y dirección del cambio de entalpía. Cuando Δh>0, la reacción es una reacción endotérmica y los reactivos absorben calor; cuando Δh<0, la reacción es una reacción exotérmica y los reactivos liberan calor. ?
Por lo tanto, el cambio de entalpía y Δh son conceptos estrechamente relacionados, pero el cambio de entalpía se centra en describir cuantitativamente la magnitud endotérmica o exotérmica de la reacción, mientras que Δh se centra más en describir la naturaleza exotérmica o exotérmica de la reacción. Endotérmico.
Notas sobre el cálculo del cambio de entalpía
1. El cálculo del cambio de entalpía requiere una ecuación de reacción clara, es decir, los tipos y proporciones de reactivos y productos.
2. El cálculo del cambio de entalpía requiere el uso de datos termoquímicos en condiciones estándar, incluido el calor molar de reactivos y productos y la entalpía estándar de formación.
3. Al calcular el cambio de entalpía, es necesario prestar atención a los estados de los reactivos y productos, incluidos los estados gaseoso, líquido y sólido. Los valores de entalpía en diferentes estados son diferentes y deben corregirse en consecuencia.
4. El cálculo del cambio de entalpía requiere atención a la naturaleza exotérmica o endotérmica de la reacción. La naturaleza de la reacción se puede juzgar en función del signo del cambio de entalpía.
5. Al calcular el cambio de entalpía, es necesario prestar atención al principio de conservación del calor de la reacción, es decir, el calor absorbido por los reactivos debe ser igual al calor liberado por los productos.