Introducción:
El mol, conocido como mol o átomo gramo, es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades. con el símbolo mol. Cada mol de cualquier sustancia (sustancia microscópica, como moléculas y átomos) contiene partículas con la constante de Avogadro (aproximadamente 6,02 × 10?). Cuando se trabaja con moles, se especifican partículas elementales, que pueden ser átomos, moléculas, iones, etc., o combinaciones específicas de estas partículas.
Historia de desarrollo:
El mol es la séptima unidad básica del Sistema Internacional de Unidades (SI) A él se unió la 14ª Conferencia Internacional sobre Pesos y Medidas en junio de 1974. 41 países. Los moles se utilizan para calcular el número de partículas, la masa de una sustancia, el volumen de un gas, la concentración de una solución, el cambio de calor durante una reacción, etc. Mole proviene del latín moles, que significa acumular en grandes cantidades.
El 14º Congreso Internacional de Pesas y Medidas de 1974 tiene las dos disposiciones siguientes para la definición de mol: "El mol es la cantidad de sustancia en un sistema. El número de unidades básicas contenidas en este sistema es igual a 0,012 kg de carbono-12. Número de átomos "Cuando se utiliza el mol, se debe especificar la unidad base, que puede ser una partícula como un átomo, una molécula, un ion o un electrón, o una combinación específica. de estas partículas ". Los dos últimos párrafos deben considerarse en su conjunto. El número de átomos de carbono contenidos en 0,012 kg de nucleido de carbono 12 es la constante de Avogadro (NA). ¿El valor aproximado actual medido experimentalmente es NA=6.02×10? . El mol se diferencia de las unidades ordinarias. Tiene dos características: ① Mide unidades básicas microscópicas, como moléculas e iones, y no se puede utilizar para medir sustancias macroscópicas. ② Utiliza el número de Avon Gadereau como unidad de medida. Es un lote, no un número para medir el número de moléculas, átomos y otras partículas. También se puede utilizar para medir combinaciones específicas de partículas microscópicas. Por ejemplo, la cantidad de ácido sulfúrico se mide en moles, es decir, 1 mol de ácido sulfúrico contiene 6,02×10? Una molécula de ácido sulfúrico. Los moles son las unidades de medida más utilizadas en química, como cálculos de ecuaciones de reacciones químicas, cálculos en soluciones, preparación y dilución de soluciones, cálculos de equilibrio químico, volumen molar de gases, termoquímica, etc.