Hola,
Primero calcula la masa molecular relativa (masa molar) basada en el punto estequiométrico.
M=1.250/(0.09×41.2)×1000= 337,1 g/mol
(2) La cantidad total de hidróxido de sodio agregado es 0,09 × 41,2 = 3,708 mmol. Agregar 8,42 ml de hidróxido de sodio es 0,3368 mmol.
Es decir, hay. 0,3368 mmol en la solución son NaA y el resto son todos HA. Porque Ka=[H+][A-]/[HA]=0.2568[H+]=1.3×10^-5
(3) El punto estequiométrico es 3.708mmolNaA, porque es una base fuerte y sal ácida débil, por lo que es alcalina, por lo que [OH-]=√(cKa)=2,20×10^-4mol/L, por lo que [H+]=4,55×10^-9mol/L, pH=8,34
¡Espero que esto ayude!
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