[Requisitos del examen] Aplicación integral de elementos metálicos comunes (sodio, magnesio, aluminio, hierro, cobre, etc.). ) y elementos no metálicos comunes (hidrógeno, carbono, nitrógeno, oxígeno, silicio, azufre, cloro, etc.).
Puntos calientes: detección e identificación de sustancias de iones comunes
1. Prueba de aniones comunes (1) Utilice indicadores ácido-base para la prueba.
(2) Pruebe con reactivos como ácido clorhídrico
Dióxido de carbono-
3. Agregue una solución de BaCl2 o CaCl2 para producir un precipitado blanco, luego agregue diluido. Ácido clorhídrico para disolver el precipitado y liberarlo. Incoloro e inodoro.
Gas.
SO2-
4: Primero agregue suficiente ácido clorhídrico diluido para evitar la precipitación, luego agregue la solución de BaCl2 para formar un precipitado blanco.
SO2-
3. Agregue una solución de BaCl2 para producir un precipitado blanco, luego agregue ácido clorhídrico diluido para liberar un olor acre incoloro y disolver el magenta.
Gases decolorantes líquidos.
(3) Prueba con solución de AgNO3 (acidificación del ácido nítrico).
(4) Utilizar algunas pruebas de respuesta características.
I
: Agregue solución de almidón y agua con cloro gota a gota, y la solución se vuelve azul (o agregue agua con cloro y tetracloruro de carbono, y la capa de tetracloruro de carbono se vuelve violeta).
2. Prueba de cationes comunes
H+
- Deja caer solución de tornasol violeta, la solución se pondrá roja.
3. Plantilla de respuesta de operación del experimento de detección de iones
¿Operación? ¿Fenómeno? Conclusión ¿muestreo y unión? ¿Existe una generación? Sí.
Por ejemplo, para comprobar si la solución contiene Fe2++
pero no Fe3++
El método consiste en tomar una cantidad adecuada de solución en un tubo de ensayo limpio y dejar caer unas gotas.
La solución de KSCN no se muestra de color rojo sangre, luego agregue unas gotas de H2O2 (o agua fresca con cloro) a la solución y la solución se vuelve roja sangre, lo que indica que la solución contiene Fe2++.
Pero no contiene Fe3++
.
4. Principios de identificación de sustancias
(1) El método o reactivo seleccionado debe ser simple y el fenómeno experimental debe ser obvio.
(2) Cuando se utilizan métodos físicos, generalmente se puede llevar a cabo en el orden de método de observación → método de olfato → método de solución acuosa.
(3) Cuando se utilizan métodos químicos, se puede utilizar calentamiento de sólidos, disolución de agua, prueba de indicador, método de reactivo designado, etc. Los líquidos se pueden probar de acuerdo con el método de prueba del indicador y se pueden encender los gases designados y se pueden introducir los reactivos designados.