Según la ecuación de Nernst, a temperatura ambiente, E=E0 (0,059/z)*lg (estado de oxidación/estado de reducción).
Según la pregunta, z=1, reduciendo Ag a 1, entonces E=E0 0.059lg[Ag].
Se puede observar que cuanto mayor es la concentración de Ag, más positivo es el potencial de reducción. Entre los pares de puntos enumerados en ABC, la principal sustancia que contiene Ag es principalmente Ag no libre. Teniendo en cuenta que las constantes de formación (incluidos los valores de Kf y Ksp) de Ag(NH3)2, AgCl y AgBr son grandes, la concentración de Ag libre debe ser pequeña, por lo que solo la opción D tiene la concentración de Ag más alta.