Electrodo positivo: MnO4- +5e- + 8H+=Mn2+ +4H2O, φ0MnO4-/Mn2+=1.491V
Electrodo negativo: Cl2 +2e-=2Cl- φ0Cl2/Cl- =1.358 V
Obviamente la fuerza electromotriz estándar E0=1.491V-1.358V=0.133V >0
Por lo tanto 1) En el estado estándar de equilibrio dirección hacia adelante
3) Para :2 MnO4- +10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2 +8H2O
Transfiera 10e-
Así desde -nFE0=-RTLnK0
lgK0=nE0 /0.0591=10*0.133v/0.0591V=22.504
K0=10^22.504=3.19*10^22
Para 2)
Se puede utilizar Nens Cálculo de ecuaciones especiales:
MnO4- +5e- + 8H+=Mn2+ +4H2O,
φMnO4-/Mn2+=φ0MnO4-/Mn2+ +0.0591 /5 lg{ [MnO4-]/ c0*( [H+]/c0)^8 /[Mn2+]/c0}
=1.491V +0.0591v /5 *lg (1.0*10^-5)^8
=1.018v
Obviamente menos que Cl2 +2e-=2Cl- φ0Cl2/Cl-=1.358V
Por lo que no puede avanzar
Desde una perspectiva teórica Se puede hacer a la inversa