Respuestas de química inorgánica y analítica

Electrodo positivo: MnO4- +5e- + 8H+=Mn2+ +4H2O, φ0MnO4-/Mn2+=1.491V

Electrodo negativo: Cl2 +2e-=2Cl- φ0Cl2/Cl- =1.358 V

Obviamente la fuerza electromotriz estándar E0=1.491V-1.358V=0.133V >0

Por lo tanto 1) En el estado estándar de equilibrio dirección hacia adelante

3) Para :2 MnO4- +10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2 +8H2O

Transfiera 10e-

Así desde -nFE0=-RTLnK0

lgK0=nE0 /0.0591=10*0.133v/0.0591V=22.504

K0=10^22.504=3.19*10^22

Para 2)

Se puede utilizar Nens Cálculo de ecuaciones especiales:

MnO4- +5e- + 8H+=Mn2+ +4H2O,

φMnO4-/Mn2+=φ0MnO4-/Mn2+ +0.0591 /5 lg{ [MnO4-]/ c0*( [H+]/c0)^8 /[Mn2+]/c0}

=1.491V +0.0591v /5 *lg (1.0*10^-5)^8

=1.018v

Obviamente menos que Cl2 +2e-=2Cl- φ0Cl2/Cl-=1.358V

Por lo que no puede avanzar

Desde una perspectiva teórica Se puede hacer a la inversa

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