Volumen 1
Peso atómico: h = 1cl = 35,5 ag = 108 Li = 7f = 19k = 39mn = 55o = 16na = 23cu = 64fe = 56.
1. Preguntas de opción múltiple (1-2 respuestas correctas para cada pregunta, cada pregunta vale ***50 puntos)
1. Sea el primero en descubrir el radio. abriendo el telón de la energía atómica. Los científicos son:
a, Dalton B, Marie Curie C, Avogadro D, Lavoisier
2. elegido como Las razones finales para la nueva energía son:
① Las reservas de petróleo son extremadamente limitadas, pero el hidrógeno en el agua es inagotable.
②El poder calorífico del H2 por kilogramo es tres veces mayor que el de la gasolina.
(3) Si se puede utilizar la energía solar para convertir el agua en hidrógeno, el coste será muy bajo.
④ H y H son los materiales para fabricar bombas de hidrógeno.
⑤El producto de la combustión del hidrógeno es agua, que provoca poca contaminación ambiental.
a, ①②③ B, ②⑤ C, ①②③⑤ D, ①②④⑤
3. Yo soy ().
①2 hclo 4+Br2 = hbro 4+Cl2 ↑②2 nabr+Cl2 = 2 NaCl+Br2③2KI+Cl2 = 2 KCl+I2④2KI+Br2 = KBr+I2
A.①②③ B. ①②④ C. ②③④ D.①②③④
4. Analiza la siguiente reacción: cah2+2h2o = ca (OH)2+2h2 =La siguiente afirmación es correcta:
1. Esta reacción pertenece a la reacción de intercambio iónico.
El boro y el H2O son tanto oxidantes como agentes reductores.
c, la proporción de agente oxidante a agente reductor es 2:1.
d. Si en la reacción se genera 1 mol de hidrógeno, se transferirán 2 moles de electrones.
5. El punto de fusión más bajo de los metales es
arsénico, hierro, boro, sodio, carbono, estaño, cadmio, mercurio.
6. de carbonato de sodio, el bicarbonato de sodio reacciona con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico respectivamente, la cantidad de dióxido de carbono es la más
a, carbonato de sodio B, bicarbonato de sodio C, tanto como D, incierto
7. Cierta masa de cal viva reacciona con una determinada masa de solución de carbonato de sodio, que es imposible tener en el producto.
a, dióxido de carbono b, carbonato cálcico c, hidróxido cálcico d e hidróxido sódico
8.
a. Agua electrolizada B. Caliza calcinada a alta temperatura
c. Calentar permanganato de potasio d.
9. Puede estar compuesto por los elementos metálicos más abundantes, los elementos no metálicos y los elementos más abundantes en el aire.
a, sulfato de aluminio b, carbonato de calcio c, nitrato de aluminio d e hidróxido de hierro
10 Las siguientes sustancias pueden liberar ciertos gases cuando se calientan por completo. Si el residuo calentado reacciona con el ácido clorhídrico, puede volver a producir este gas.
a. El bicarbonato de amonio B, el carbonato de sodio C, el bicarbonato de calcio D, el cloruro de potasio
11. El hidrógeno y el monóxido de carbono reaccionan con suficiente óxido de cobre, respectivamente. Si la masa de cobre producida es igual, la relación de masa de hidrógeno y monóxido de carbono consumido es
a, 14:1 B, 1:14 C, 1:1 D, 2:1
En un compuesto compuesto de dos elementos, M y N, la relación de masa de M y N es 3:1, y la relación de peso atómico de M y N es 12:1. En la siguiente fórmula, la fórmula química del compuesto se puede expresar de la siguiente manera
a, MN4 B, MN3 C, MN D, M2N
13, vaso de precipitados, tubo de ensayo, medidor Cilindro, soporte de hierro, lámpara de alcohol, recipientes de gas, vidrio, fregaderos, tapones de goma con conductos y otros instrumentos, no se pueden realizar los siguientes experimentos.
① Preparación de oxígeno ② Purificación de sal cruda ③ Preparación de hidrógeno ④ Preparación de 100 g de solución de cloruro potásico al 20%.
a, ①③ B, ②④ C, ③④ D, ②③
14, el compuesto AB contiene 36,36% B, el compuesto BC2 contiene 50% B, luego el compuesto ABC4 contiene B de la siguiente manera.
a, 12,64% B, 14,09% C, 19,56% D, 21,1%
15, las sustancias en los siguientes corchetes son medicamentos para eliminar impurezas, la incorrecta es
1. El óxido de calcio contiene impurezas carbonato de calcio (ácido clorhídrico)
b. El dióxido de carbono contiene una pequeña cantidad de monóxido de carbono (óxido de cobre que se quema)
c. el sulfato contiene impurezas, el sulfato de cobre (polvo de hierro)
d y el dióxido de carbono (solución de hidróxido de sodio) contienen una pequeña cantidad de gas cloruro de hidrógeno
16. : AC2H5OH+BO2 = = MC02 +NH2O, la siguiente relación es correcta.
a, a=2m B, 2b=n C, a+2b=2m+n D, 3m=2n
17. En la mezcla de sodio, se sabe que la fracción másica de carbono es a%, por lo que la fracción másica de elementos metálicos es a, 2a% B y lt2a% C, 5a% D y lt( 100-5a) %
18. Según el experimento, la solución se compone de cuatro iones, a saber, K+, Al3+, SO42- y NO3-, donde la proporción numérica de K+, Al3+ y SO42- es
a , 1:1:2 B, 2:4:7 C, 2:1:2 D, 1:1:1:10
20. la densidad del 25% de amoníaco es 0,91 g/cm3, la densidad del 5% de amoníaco es 0,98 g/cm3. Si las dos soluciones anteriores se mezclan en volúmenes iguales, la fracción de masa de la solución de amoníaco es ().
A. Igual al 15% B. Mayor al 15% C. Menos del 15% D. Incapaz de juzgar.
21. Hay cuatro muestras de Na2CO3 impuro, cada una de las cuales contiene una de las siguientes impurezas. Si toma muestras de la misma masa y agrega 2 mol/L de ácido clorhídrico, la reacción completa producirá CO2 y se consumirá el mismo volumen de ácido clorhídrico. Entre estas cuatro muestras, la que tiene el menor porcentaje en masa de Na2CO3 es ().
Bicarbonato de potasio, bicarbonato de amonio, bicarbonato de potasio, bicarbonato de sodio
22 En condiciones estándar, se carga en una mezcla de gas CO2 y CO (con una densidad 16 veces mayor que la del H2). un recipiente sellado (con un volumen de 22,4 litros) que contiene suficiente Na2O2, y la reacción se inicia mediante chispas eléctricas intermitentes. Una vez completada la reacción, describa correctamente el contenido del recipiente
A. Están presentes 0,5 moles de monóxido de carbono. Están presentes 0,1,25 moles de O2.
C.Hay 0,25 moles de carbonato de sodio. Hay 1 mol de Na2CO3.
23. El compuesto AB contiene 36,36% de B y el compuesto BC2 contiene 50% de B. Entonces el compuesto ABC4 contiene B de la siguiente manera.
a, 12,64% B, 14,09% C, 19,56% D, 21,1%
24. El sodio metálico se puede disolver en amoníaco líquido anhidro para formar una solución de amoníaco líquido azul, el la ecuación química de la reacción es Na+n NH3==Na++e(NH3)n (la amida electrónica es azul). Evaporar con cuidado el NH3 para obtener NaNH2 como un sólido blanco. La ecuación de reacción es 2Na+2NH3==2NaNH2+H2, por lo que la siguiente afirmación es incorrecta ().
1. El amoníaco líquido no se puede ionizar. La solución líquida de amoníaco y sodio es altamente reductora.
c.Cuando la solución de sodio y amoníaco líquido se evapora, el color azul desaparecerá gradualmente D. Hay NH4+ y NH2- en la solución de amoníaco líquido.
25. óxido de hierro, X e Y, con masa de 0,4g y 0,435g respectivamente. En condiciones de calentamiento, se reducen a hierro elemental con CO respectivamente, y el CO2 que producen se pasa a suficiente agua de cal clarificada para obtener 0,75 g de precipitación. Las fórmulas moleculares de X e Y son las siguientes.
a.FeO Fe2O3 B, Fe2O3 Fe3O4 C, FeO Fe3O4 D, Fe3O4 Fe2O3
Tres.
Preguntas de respuesta corta (incluidas 15 preguntas, ***47 puntos)
1. (2 puntos) Los tres principales problemas globales de contaminación del aire que actualmente amenazan la supervivencia humana son—————————— —— ——————————————————————————————————————————————— —— ———————————————————————————————————————————— —————— ————————————————————————————————
2. una concentración de 0,1 mol/L reacciona con una sal de metal alcalino de la misma cantidad de sustancia. Después de precipitar el haluro, se seca en una bombilla de 200 vatios para obtener un precipitado de 1,29 x 10-2 g. el precipitado es - ——————————————————————.
3. (2 puntos) Se sabe que MnO2(s)==MnO(s)+1/2O2(g), △H0 =+134.8kJ, MnO2 (s)+Mn (s). ) = = 2mno(s) △ H0 =-20.
4. (3 puntos) Desde una perspectiva cualitativa, la "entropía" es una medida de desorden o caos. Las sustancias muy desordenadas tienen valores de entropía altos, mientras que las sustancias con valores de entropía bajos siempre están asociadas con sustancias ordenadas. Intente juzgar los siguientes cambios (aumento, disminución o ningún cambio)
(a) Cristalización (b) Vaporización (c) Electrólisis del agua para producir oxígeno y H2 (d) Encuadernación de libros.
5. (2 puntos) El líquido puro es un buen conductor a 0°C. Es insoluble en agua y puede reaccionar con azufre en polvo a temperatura ambiente, por lo que esta sustancia es6 (2 puntos) Después de poner CaCO3 en H2SO4 diluido, se forma CaSO4 que es ligeramente soluble en agua. cubrir la superficie de CaCO3. La reacción terminó, pero en el experimento se encontró que CaCO3 era soluble en exceso de H2SO4 concentrado. La razón es 7. (3 puntos) KMnO4 se puede preparar de acuerdo con los siguientes métodos y pasos: a. Derretir KOH y KClO3 a 600 ℃, luego agregar MnO2*** para fundir; KMnO4 en el paso A. El cuerpo se enfría, se pulveriza y se disuelve, se introduce CO2 en la solución, se filtra y se evapora para obtener KMnO4, en el que se produce la reacción redox en los pasos A y B, y la fórmula de reacción es la siguiente:
a.b.
8. (4 puntos) El elemento X forma compuestos binarios con B, N y O respectivamente. En el compuesto binario, B representa el 16,2%, N representa el 19,7%, O representa el 29,7% y la masa molar es 54, 68, 71 g/mol (no en orden). Determine x como; las fórmulas moleculares son, y.
9. (4 puntos) El termo está lleno de aire líquido. Puedes observar esto abriendo la tapa de una botella y colocando un palo encendido sobre la boca de la botella.
Razones
10. (4 puntos) Como se muestra en la imagen, la cuchara ardiente está llena de polvo de azufre y el alambre de metal se usa para calentar eléctricamente. El recipiente se llena de oxígeno y el tubo en forma de U se llena de mercurio. Antes de la reacción, los niveles de mercurio en ambos lados son iguales y se calienta electricidad para permitir que reaccionen el azufre y el oxígeno. La columna de mercurio de la izquierda comienza a subir y la columna de mercurio de la derecha cae cuando vuelve a la temperatura original, el nivel de la columna de mercurio en ambos lados sigue siendo el mismo. La conclusión extraída del fenómeno experimental es————————————————————El fenómeno experimental es——————————————————— ————————————
11 (3 puntos) Usa H2 para inflar las pompas de jabón como se muestra en la imagen. ¿Son los mismos fenómenos de (a) y (b) encender H2 en pompas de jabón?———————————————————————————— ——— ——————————————————————————————————————————— ——————— ————————————————————————————
12. Se realizaron CO2 con soluciones de NaOH con diferentes fracciones de soluto en el interior. Como se muestra en la imagen de la derecha, el tubo de ensayo es un tubo de ensayo de tamaño mediano (aproximadamente 40 ml) de 1,8 × 18 (cm), y se observa que el nivel del líquido NaOH aumenta 17 cm. Mira a la derecha.
(1) Cuando el nivel del líquido aumenta más rápido, la fracción de masa de la solución de NaOH es aproximadamente -%.
(2) ¿Por qué el nivel del líquido aumenta lentamente cuando la fracción de masa de la solución de NaOH es grande? La razón principal es————————————————————Para acelerar el aumento, las medidas experimentales deberían ser——————————————— — ———
Tiempo de prueba/h 0 1 2 4 8
El valor de pH de la muestra de agua de lluvia es 4,73±4,62±4,56±4,55±4,55.
13. (3 puntos) La lluvia ácida es causada principalmente por el SO2 que se libera al quemar combustible que contiene azufre. Ahora, toma una muestra de agua de lluvia y prueba su pH periódicamente para obtener los datos en la tabla correcta. Intente explicar la razón por la cual disminuye el valor del pH del patrón del agua de lluvia.
Tiempo de electrólisis/minuto 1 23455 6789 10
Cátodo 6 12 20 29 38 47 55 65 75 85
Ánodo 247 11 16 21 26 31 36 41
14. (3 puntos) La ecuación de reacción para electrolizar agua es 2h2o = = = 2h2 (cátodo) + O2 (ánodo). La relación de volumen del producto es 2:1. Ahora la tabla de la derecha enumera el volumen de gas v producido por la solución de hidróxido de sodio en el cátodo y el ánodo en una determinada electrólisis. Proporcione una explicación cualitativa (y posiblemente cuantitativa) de los datos de la tabla.
15. (6 puntos) Los gases de combustión contienen CO2, CO, N2, O2 y otras impurezas. Para determinar el contenido de cada gas, primero se eliminan los gases nocivos y otras impurezas para que el gas sea solo una mezcla de los cuatro gases mencionados anteriormente. Al medir, utilice diferentes reactivos para absorber varios gases en el gas mezclado en un orden determinado y, finalmente, no se podrá absorber N2. A través de los datos de los cambios de volumen de gas antes y después de cada absorción, se puede calcular el contenido de gas según un determinado método de cálculo. Conocido: ① El uso de una solución alcalina de pirogalol para absorber O2 puede absorber completamente el O2. ② Utilice una solución de amoníaco CuCl para absorber CO. Para evitar que el CuCl se oxide, agregue un poco de alambre de cobre a la solución. Absorber monóxido de carbono de esta forma es muy eficaz. ③ El CO2 es absorbido por el KOH de forma muy completa. (4) El N2 no se absorbe y finalmente queda contenido en el gas restante. Intente responder:
(1) Para evitar interferencias, el orden de absorción de gases es———————————————————————— —— ——————————————————
(2) Si se invierte el orden de absorción de CO2 y absorción de O2, las consecuencias serán———— ———— ——————————————————————————————————————————————— —————————————————————————————————————————————————— ——————————————————————————————————
(3) Si el O2 absorbido y la inversión el orden de absorción de CO, las consecuencias serán———————————————————————————————————— ———— —————————————————————————————————————————— ———————— ———————————————————————————————————————
(4) Después Al absorber CO2, CO y O2, hay tres gases residuales y se detectan tres elementos, a saber——————————————
(5) Para medir con precisión Para determinar el volumen de N2 en el gas residual, es necesario medir el gas y luego se puede medir el volumen de N2.
Cuatro. (6 puntos)
Se sabe que BrO3- e I- reaccionan en medio ácido para formar Br2 e IO3-. Los siguientes dos experimentos se llevaron a cabo en medio ácido:
1. Mezclar solución de 0,2 mol/LKBrO3 y solución de 0,1 mol/LKI en volúmenes iguales;
2. solución Mezclar con volúmenes iguales de solución de 0,2 mol/LKI.
Escriba el producto y la relación molar en los dos experimentos anteriores.
Cinco (6 puntos)
1. La ecuación que convierte el KMnO4 en MnO42- (verde) en una solución alcalina concentrada.
2. solución alcalina, ecuación del ion SO32-oxidación de MnO;
3. Para probar la reacción redox de MnO4- y SO32- en una solución alcalina concentrada, se introducen el orden de adición de reactivos y las precauciones en el experimento. .
Verbo intransitivo (5 puntos)
El uso de ClO 2 y nafeo 4 4 para desinfectar el agua potable puede evitar que el agua potable desinfectada con Cl2 contenga trazas de cloruro (orgánico) potencialmente perjudicial.
1. Según informes bibliográficos, la eficiencia de desinfección del dióxido de cloro es 2,63 veces mayor que la del cloro gaseoso. ¿Cómo explicar esto?
2. Describir brevemente las ventajas de utilizar agua desinfectante con NaFeO4.
Siete. (10 puntos)
Disolver 5,2 g de compuestos intermetálicos halógenos (XX′n, n = 1, 3, 5, 7) en agua, y luego introducir el exceso de SO2. Cuando se añadió un exceso de solución de Ba(OH)2 a la solución resultante, se formaron 10,5 g de precipitado. Después de eliminar el precipitado, cuando el filtrado resultante se utiliza junto con el exceso de solución de Ba(NO3)2,
1. ¿Qué elementos no se encuentran en el compuesto original? 2. ¿Cuáles son los componentes de los compuestos intermetálicos halógenos?
Tres. Completa la siguiente ecuación de reacción (***14 puntos)
18. (6 puntos) Equilibra la ecuación de reacción: □ P4 + □ Sulfato de cobre + □ H2O = □ Cu3P + □ H3PO4 + □ H2SO4.
Equilibra y completa la ecuación de reacción: □na 2 B4 o 7+□NH4Cl =□NaCl+□B2 O3+□BN+□
19. 2] y el tiocianato [(SCN)2] son similares a los halógenos, escriba la siguiente ecuación de reacción:
(CN)2+ KOH→ HSCN (calor)+MnO2→
20.(4 puntos) El compuesto de cobre en cierto mineral de cobre es Cu2S. Siempre que se sople y calcine suficiente aire, se puede convertir completamente en Cu2O y SO2. En la fundición de cobre real, el operador controla la temperatura y el consumo de aire, y sólo aproximadamente 2/3 del Cu2S se convierte en Cu2O. Los compuestos de cobre antes mencionados reaccionan nuevamente en el horno de descomposición para obtener cobre ampollado. Escriba la ecuación química para la reacción de dos pasos anterior para producir cobre ampollado_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Cuatro. (7 puntos)
21. Las moléculas de un gas con masa M=1,2g están compuestas de átomos de hidrógeno y átomos de carbono. Hay N=4,5×1022 moléculas en el gas, por lo que la fórmula molecular de. el gas es: en una molécula La masa del átomo de hidrógeno es kg y la masa del átomo de carbono es kg. Si el gas se quema completamente a 1 mol, se pueden liberar 890 kJ de calor y el gas se quema por completo. La ecuación de reacción química correspondiente es que se liberan kJ de energía. El 50% de este calor es absorbido por 500 g de agua a 20 ℃ y la temperatura del agua aumentará a ℃. Se sabe que la unidad de masa atómica relativa = 1,67× 10-27 kg, C agua = 4,2×103j/(kg·℃).
Cinco (8 puntos)
Prueba 2
2 Completa los espacios en blanco (20 puntos por esta gran pregunta* * *)
16 y (5 minutos) Hay dos elementos gaseosos Am y Bn. Se sabe que 2,4AM y 2,1g de Bn contienen el mismo número de átomos y la relación entre el número de moléculas es 2:3. También sabemos que el número de protones en los núcleos de A y B es igual al número de neutrones, y que el número de electrones en la capa de electrones L del átomo es tres veces mayor que el de la capa de electrones K. El símbolo del elemento A es _ _ _ _, B es _ _ _ _ _ el valor de m en Am es _ _ _ _ _ _, y la fórmula química del alótropo de Am es _ _ _ _ _; _.
17, (3 puntos) Cuando los astronautas estudiaron la atmósfera del planeta, encontraron que su componente principal es un hidruro gaseoso A que es fácilmente soluble en agua cuando se calienta la solución acuosa de MuO2_2 y A; , se puede obtener el gas B de color marrón rojizo, enfriarlo a temperatura ambiente y condensarlo en un líquido.
La reacción entre B y el álcali puede generar dos sales al mismo tiempo, de esto se puede inferir que A es _ _ _ _ _ _ _ (completa la fórmula química del calor entre la solución acuosa). de A y MnO2*** es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
b La ecuación iónica de la solución de KOH enfriada es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
18. (3 puntos) El gas mixto puede estar compuesto por H2S, SO2, CO2, Cl2, HCl y H2. Este gas mezclado se pasa a la solución de CuSO4 para producir un precipitado negro, y el otro gas mezclado se pasa a una pequeña cantidad de agua de cal clara sin precipitación, luego se bombea la solución de Ba(OH)2 para formar un precipitado blanco; . El gas mezclado debe contener _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. No contiene _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ puede contener _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
19. (2 puntos) Una sustancia con una molécula tiene una masa de 2,66×10ˉ23g y un peso molecular de aproximadamente _ _ _ _ _ _ _ _ _.
20. (2 puntos) El siguiente método se usa comúnmente para preparar Na2O a partir de sodio metálico:
2nano3+10na → 6na2o+N2 ↑Explica por qué se usa este método en lugar de O2. Sodio de combustión media. La razón es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
21, (2 puntos) La estructura del hidruro de amonio (NH4H) es similar a la del NH4Cl. Intenta escribir la versión electrónica de _ _ _ _ _ _ _ _ _Versión electrónica
22. (3 puntos) El yodo se disuelve en CCl4 y se vuelve violeta, y se disuelve en etanol y se vuelve marrón. Los resultados mostraron que el yodo púrpura no estaba significativamente unido a las moléculas del disolvente. Se sabe que el yodo aparece de color púrpura y marrón en la parafina líquida a diferentes temperaturas. Respuesta: El color debe ser _ _ _ _ _ _ _ _ cuando la temperatura es baja y debe ser _ _ _ _ _ _ _ _ cuando la temperatura es alta. La razón es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
3. Preguntas de inferencia
1. (4 puntos) Un metal reacciona completamente con 1,8 L 2 mol L ˉ 1 solución de ácido fuerte a 2,4 mol para generar 7,2 g de H2. La valencia de un metal es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
2. (8 puntos) Bajo ciertas condiciones, las siguientes sustancias pueden sufrir cambios como se muestra en la siguiente figura (el agua producida por la reacción no escrito) .
Se sabe que A es un sólido de color amarillo claro. Por favor responda:
(1)La fórmula química de A y B es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) La ecuación química de la reacción (I) es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) La ecuación iónica de la reacción (ii) es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
3. (8 puntos) Hay tres sustancias simples comunes, a saber, A, B y C. Bajo ciertas condiciones puede ser convertido en tres compuestos comunes X, Y y Z según las siguientes relaciones.
Pregunta:
(1) Entre los tres compuestos X, Y y Z, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (expresado por los símbolos X, Y, Z )
(2) El elemento B debe estar compuesto por _ _ _ _ _ _ _ _ _ elementos. La razón es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_____________________________________________________________________
(3)X, Las fórmulas químicas de Y y Z son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
4. Preguntas experimentales:
1. (9 puntos) Un estudiante va a preparar 500ml de solución diluida de 0,10 mol Lˉ 1 con una fracción de masa del 37% y una densidad. de 1,19 g cm ˉ 3 de ácido clorhídrico.
(1) Para medir _ _ _ _ _ _ _ _ml de ácido clorhídrico concentrado, la probeta graduada debe estar _ _ _ _ _ _ _ _.
a, 100 ml B, 50 ml C, 100 ml D, 200 ml
(2) Al preparar, las especificaciones del matraz aforado deben ser _ _ _ _ _ _ _ _ml.
(3) Además de los instrumentos mencionados anteriormente, instrumentos como _ _ _ _ _ _ _ _ _ _instrumentos
2. y es causado por la diferencia de presión.
(1) La figura 1 muestra el dispositivo experimental fuente utilizado en la enseñanza de la química (ver libro de texto de primer grado de secundaria). El matraz se llena con gas seco y el gotero de goma y el vaso de precipitados se llenan con líquido. Las siguientes combinaciones pueden formar una fuente: _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Oxígeno y H2O, cloruro de hidrógeno y H2O
c, dióxido de azufre e hidróxido de sodio solución D, H2 y H2O
(2) Un estudiante piensa activamente y produce Para otras formas de fuente, se diseña un dispositivo como se muestra en la Figura 2.
(1) En el matraz Erlenmeyer de la Figura 2, agregue una cantidad suficiente de las siguientes sustancias. La que puede producir una fuente después de la reacción es _ _ _ _ _ _ _ _.
a. Cobre y ácido clorhídrico diluido b. Solución de bicarbonato de sodio y hidróxido de sodio
c. ② Coloque un tanque de agua fuera del matraz Erlenmeyer en la Figura 2, agregue alcohol al matraz, agregue agua fría al tanque de agua y agregue suficiente de las siguientes sustancias para crear una fuente. Las sustancias añadidas al tanque pueden ser _ _ _ _ _ _ _ _ _.
a, ácido sulfúrico concentrado b, sal de mesa c, nitrato de potasio d y nitrato de amonio
El principio de este método para producir una fuente es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
③ Compare los dos dispositivos en la Figura 1 y la Figura 2, analice desde el principio de generación de fuentes, la Figura 1 es la presión del gas en el matraz superior de _ _ _ _ _ _ _ _ _; muestra la presión del gas en el matraz Erlenmeyer inferior de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (ya sea aumentando o disminuyendo para ambos llenados).
(3) Los principios de las fuentes artificiales comunes y las erupciones volcánicas en las ciudades son similares a los anteriores _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (Mapa 1 o Figura 2).
Problemas de cálculo de verbos (abreviatura de verbo):
1. (6 puntos) AgF es fácilmente soluble en agua, mientras que AgCl, AgBr y AgI son fotosensibles. . Ahora mezcle 5 ml de solución de Ag+ con una concentración de 0,1 mol/L con una cantidad igual de una sal de metal alcalino y la reacción se producirá por completo. Después de que el haluro haya precipitado completamente, filtrar y secar bajo una lámpara de 200 W para obtener 1,3 × 10ˉ2 g de material sólido.
(1) Intente analizar si el precipitado precipitado en la solución es haluro de plata.
(2) Intente determinar la fórmula para la precipitación en la solución mediante el cálculo.
2. (7 puntos) Después de calentar 0,4 moles de KMnO4 sólido durante un período de tiempo, recoger un mol de gas, añadir suficiente ácido clorhídrico concentrado al sólido residual después de la reacción y recoger b moles de gas. . Suponiendo que todos los elementos Mn existen en la forma de Mn2+ en la solución, entonces
(1) El valor mínimo de a+b es _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Cuando A+B = 0,9, ¿cuál es la masa del sólido restante en gramos?
Respuestas de referencia
Preguntas de opción múltiple
El número de pregunta es 1 2345678 9 10 1 12 13 14 15.
Respuesta B B C D AD BC A B C AC B C C C CD
Dos
16:A:O B:N 3 O2
17:HBr
18:H2SCO2 HClSO2 Cl2Deuterio
:16
Cuando se quema en O2, el Na2O se combinará aún más con el O2 para formar Na2O, que no se oxidará en N2.
H
[H N H]+[H]-* *Enlace de valencia (enlace de coordinación), enlace iónico
H
Marrón ; púrpura; cuando la temperatura es alta, la energía cinética de las moléculas es grande y las moléculas de yodo no son fáciles de combinar con las moléculas de solvente.
三
1.+3二
2.(1)na 2 o 2 nah entonces 3; (2) (3)
3. (1)X .Y (2) Oxígeno, porque compuesto (3)SO2 H2O H2S (H2O CO2 CH4)
四
1. (1) 4.1A (2) 500 (3) Vaso de precipitados, varilla de vidrio, gotero con punta de goma< / p>
2(1)b c(2)÷1÷d÷2÷A Cuando el ácido sulfúrico concentrado se disuelve en agua, libera calor, la temperatura aumenta, el alcohol se evapora rápidamente y la presión del aire en el Erlenmeyer matraz aumenta÷3÷ Disminuir y aumentar (3) Figura 2.
五
1:
Imposible si es AgX, el AgX producido es 5×10-4mol, y la masa final en la precipitación es 108. ×5 ×10-4 = 5,4×10-2g > 1,3×10-2g es imposible.
La cantidad de material precipitado es 5×10-4mol, por lo que la cantidad de precipitación de la fórmula es 1,3×10-2/5×10-4 = 26.
2: (1) 0,8 (2) 60 gramos
La solución (1) debe minimizar el valor de a+b, y el KMnO4 debe descomponerse completamente para obtener O2 0,2mol. En este momento, 0,8mol.4mol de KMnO4 eventualmente se convierte en Mn2+, * * * transfiere electrones 0,4×5=2mol, generando así Cl2 (2-0,8)/2 = 0,6mol A+.
(2) Cuando a+b=0,9, según la conservación del electrón, a=0,1 se obtiene de la solución de 4a+2b+0,4×5.
La masa del sólido residual (después de que el KMnO4 libera O2) es:
158 g/mol × 0,4 mol -32 g/mol × 0,1 mol = 60 g