Los académicos abrieron el sobre y descubrieron que la investigación de Lavoisier sobre los fenómenos de combustión había dado un paso adelante: el fósforo se quema en el aire y emite humo blanco. Se trata de un fenómeno químico conocido desde hace mucho tiempo. Lavoisier intentó recoger todo este humo de una forma ingeniosa. Señaló que el humo era un polvo blanco muy fino cuyo peso total era mayor que el fósforo original. Es decir, cuando el fósforo se quema, puede combinarse con el aire.
Dos años más tarde, en octubre de 1774, Priestley llegó a París y visitó a Lavoisier. Lavoisier se dio un festín con Priestley. En el banquete, Priestley le contó a Lavoisier su importante descubrimiento de hace dos meses. Lavoisier escuchó con mucha atención, con una expresión de sorpresa en el rostro.
En ese momento, Lavoisier también recibió una carta del químico sueco Scheler el 30 de septiembre. Scheler le contó a Lavoisier sobre su descubrimiento del oxígeno. Sin embargo, Scheler también fue un devoto partidario de la teoría del flogisto. Llamó al oxígeno "aire de fuego". Debido a esto, el estudioso español Wang Chulin en ese momento no logró descubrir el misterio de la combustión y perdió la oportunidad.
Lavoisier se inspiró en Priestley y Scheler e hizo un buen experimento. Debido a que este experimento duró veinte días, se le llamó "Experimento de veinte días". Madame Lavoisier fue su buena asistente en la investigación química. No sólo ayudó a Lavoisier con sus experimentos, sino que también describió con precisión las escenas durante los experimentos para que las generaciones futuras pudieran ver con claridad. Casi todas las ilustraciones de las obras químicas de Lavoisier fueron dibujadas por la propia señora Lavoisier.
En la siguiente imagen dibujada por Madame Lavoisier, podemos ver de qué se trata el "experimento de los 20 días".
Las botellas con cuello curvo se denominan "alambiques de cuello doblado". La botella contiene mercurio. El cuello de botella está conectado al frasco de vidrio en forma de campana a través de un tanque de mercurio. Hay aire en la tapa de cristal.
Lavoisier utilizó un horno para calentar el mercurio en el tanque de destilación día y noche. En la superficie brillante del mercurio pronto apareció una espuma roja. Lavoisier entendió que se trataba de los "tres agentes" producidos por la combinación de mercurio y "aire flogisto" en el aire.
Cada vez hay más residuos rojos.
Los Lavoisier siempre fueron muy sociables, y siempre fueron indispensables en diversos banquetes y bailes. Sin embargo, durante los días en que se realizó el experimento, permanecieron junto al fuego todo el día, observando los cambios.
Descubrieron que al duodécimo día, la espuma roja dejó de aumentar.
Continuaron calentando hasta el día veinte y la noche, cuando la espuma roja no aumentó, se dio por finalizado el experimento. Así que este largo experimento "maratoniano" se convirtió en un experimento famoso en la historia de la química.
Lavoisier descubrió que al final del experimento, el volumen de aire en la campana de cristal había disminuido aproximadamente una quinta parte.
Recogía los posos rojos y los calentaba a altas temperaturas. Los "Tres Inmortales" se descomponen nuevamente y liberan gases. Lavoisier siempre obtuvo entre 7 y 8 pulgadas cúbicas (1 pulgada cúbica equivale a 16,377 cm3) de gas, que era exactamente igual al volumen de gas perdido por la campana de cristal original.
En cuanto al gas restante, no puede soportar la combustión ni utilizarse para respirar.
Lavasi llamó "oxígeno" al gas que representa una quinta parte del volumen total del aire (es decir, el llamado "aire de flogisto" de Priestley y el llamado "aire de fuego" de Scheler).
En cuanto al gas restante que supone las cuatro quintas partes del volumen total de aire, Lavoisier lo llamó "nitrógeno".
También hay "aire fijo" en el aire, es decir, dióxido de carbono, pero el contenido es muy pequeño.
De esta manera, Lavoisier finalmente reveló el aire, que ha sido considerado un "elemento" durante miles de años: resulta que el aire está compuesto de oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono y otros gases. .
Así como se reveló el misterio del aire, Lavoisier también descubrió la naturaleza de la combustión. En 1789, Lavoisier explicó claramente la naturaleza de la combustión en su obra maestra "Introducción a la Química":
Primero, al quemarse se libera luz y calor;
Segundo, la materia sólo puede arder. en oxígeno (hay excepciones, como que el hidrógeno puede arder en cloro y el cloro también puede arder en hidrógeno);
En tercer lugar, el oxígeno se consume durante la combustión;
4. El peso añadido del combustible es igual al peso del oxígeno consumido.
Lavoisier rechazó firmemente la teoría del flogisto. ¡Señala que no existe ningún "flogisto" en el mundo!
La teoría de Lavoisier se basa en una gran cantidad de experimentos y es muy convincente. Su teoría es apoyada por la mayoría de los químicos.
Pocas personas se adhirieron tan firmemente a la teoría del flogisto como Priestley, por lo que no es de extrañar que incluso él mismo tuviera que admitir que estaba "casi aislado".
Por supuesto, Lavoisier también tiene sus defectos. Al hablar del descubrimiento del oxígeno, Lavoisier dijo: "Este gas fue descubierto casi al mismo tiempo por el señor Priestley, el señor Scheler y yo. Esto obviamente no es cierto". Fue después de que Priestley y Scheele le contaran sobre el descubrimiento del oxígeno que comenzó a realizar experimentos. Quitarle la belleza a la gente de esta manera no es la ética de un científico honrado.
Pero Lavoisier rompió valientemente los grilletes de la "teoría del flogisto" y reveló la naturaleza del oxígeno y la combustión, lo cual es encomiable.