El peso atómico del elemento: 14,0438+0.
Número de protones: 7
Número de neutrones: 7
Número atómico: 7
Período: 2
Número de hogares: Virginia
Distribución de la capa de electrones: L2-K5
El nitrógeno es un gas incoloro e inodoro con un punto de fusión de -209,86°C, un punto de ebullición de - 195,8 °C y una densidad del gas de 1,25046 g/L, la temperatura crítica es -146,95 ℃ y la presión crítica es 33,54 atm.
El fertilizante nitrogenado es el componente principal de las proteínas y juega un papel importante en el crecimiento de tallos y hojas y en el desarrollo de frutos. Es el elemento nutritivo más relacionado con el rendimiento. La absorción de nitrógeno de la planta aumenta gradualmente antes de que la primera mazorca se expanda rápidamente.
Posteriormente, durante todo el periodo de crecimiento, especialmente durante el periodo de máxima fructificación, la absorción alcanza su punto máximo. Cuando el suelo es deficiente en nitrógeno, las plantas se quedarán cortas, las hojas se volverán amarillas, se retrasará la diferenciación de los botones florales, se reducirá el número de botones florales, los frutos serán pequeños, habrá pocos o nulos. cuajado de frutos, el rendimiento será bajo y la calidad será mala. Cuando hay demasiado nitrógeno, las plantas crecerán en vano, con ramas y hojas exuberantes, lo que fácilmente puede provocar una gran caída de flores, desarrollo estancado de frutos, reducción del contenido de azúcar y debilitación de la resistencia de las plantas a las enfermedades. La demanda de fertilizantes nitrogenados es indispensable durante la etapa de plántula de los tomates y debe controlarse adecuadamente para evitar un crecimiento excesivo durante la etapa de fructificación; Qin Ying debería aplicar más fertilizantes químicos para garantizar las necesidades del desarrollo de la fruta; El nitrógeno es un gas inofensivo porque es químicamente estable y no reacciona fácilmente con otras sustancias. En el aire, el nitrógeno representa el 78% del volumen del gas y desempeña principalmente un papel en el mantenimiento de la presión atmosférica. De lo contrario, la presión atmosférica será demasiado débil, lo que no favorecerá la supervivencia humana. Un ejemplo típico es la meseta Qinghai-Tíbet, donde la atmósfera es delgada y el contenido de oxígeno es bajo. A menos que seas local, es difícil adaptarse y eres propenso al mal de altura.
Los compuestos de carbono generalmente se obtienen a partir de combustibles fósiles, luego se separan y se sintetizan en diversos productos necesarios para la vida, como etileno, plásticos, etc.
El carbono se presenta en diversas formas, como el carbono elemental cristalino, como el diamante y el grafito; el carbono amorfo, como el carbón; los compuestos orgánicos complejos, como los animales y las plantas, y los carbonatos, como el mármol. Las propiedades físicas y químicas del carbono elemental dependen de su estructura cristalina. El diamante muy duro y el grafito blando tienen diferentes estructuras cristalinas, cada una con su propia apariencia, densidad y punto de fusión.
A temperatura ambiente, las propiedades químicas del carbono elemental son inactivas e insolubles en agua, ácidos diluidos, álcalis diluidos y disolventes orgánicos; reacciona con el oxígeno a diferentes altas temperaturas para formar dióxido de carbono o monóxido de carbono; halógenos, solo flúor. Puede reaccionar directamente con el carbono elemental cuando se calienta; el carbono elemental se oxida fácilmente con ácido a altas temperaturas; el carbono también puede reaccionar con muchos metales para formar carburos metálicos; El carbono es reducible y puede utilizarse para fundir metales a altas temperaturas.
La fórmula química que mencionaste es cianato de calcio, que reacciona con el agua para producir principalmente hidróxido de calcio.
El nitrógeno es un gas incoloro e inodoro con un punto de fusión de -209,86°C, un punto de ebullición de -195,8°C, una densidad del gas de 1,25046 g/L, una temperatura crítica de -146,95°C , y una presión crítica de 33,54 atm.
El fertilizante nitrogenado es el componente principal de las proteínas y juega un papel importante en el crecimiento de tallos y hojas y en el desarrollo de frutos. Es el elemento nutritivo más relacionado con el rendimiento. La absorción de nitrógeno de la planta aumenta gradualmente antes de que la primera mazorca se expanda rápidamente.
Posteriormente, durante todo el periodo de crecimiento, especialmente durante el periodo de máxima fructificación, la absorción alcanza su punto máximo. Cuando el suelo es deficiente en nitrógeno, las plantas se quedarán cortas, las hojas se volverán amarillas, se retrasará la diferenciación de los botones florales, se reducirá el número de botones florales, los frutos serán pequeños, habrá pocos o nulos. cuajado de frutos, el rendimiento será bajo y la calidad será mala. Cuando hay demasiado nitrógeno, las plantas crecerán en vano, con ramas y hojas exuberantes, lo que fácilmente puede provocar una gran caída de flores, desarrollo estancado de frutos, reducción del contenido de azúcar y debilitación de la resistencia de las plantas a las enfermedades. La demanda de fertilizantes nitrogenados es indispensable durante la etapa de plántula de los tomates y debe controlarse adecuadamente para evitar un crecimiento excesivo durante la etapa de fructificación; Qin Ying debería aplicar más fertilizantes químicos para garantizar las necesidades del desarrollo de la fruta; El nitrógeno es un gas inofensivo porque es químicamente estable y no reacciona fácilmente con otras sustancias. En el aire, el nitrógeno representa el 78% del volumen del gas y desempeña principalmente un papel en el mantenimiento de la presión atmosférica. De lo contrario, la presión atmosférica será demasiado débil, lo que no favorecerá la supervivencia humana. Un ejemplo típico es la meseta Qinghai-Tíbet, donde la atmósfera es delgada y el contenido de oxígeno es bajo.
A menos que seas local, es difícil adaptarse y eres propenso al mal de altura.
Los compuestos de carbono generalmente se obtienen a partir de combustibles fósiles, luego se separan y se sintetizan en diversos productos necesarios para la vida, como etileno, plásticos, etc.
El carbono se presenta en diversas formas, como el carbono elemental cristalino, como el diamante y el grafito; el carbono amorfo, como el carbón; los compuestos orgánicos complejos, como los animales y las plantas, y los carbonatos, como el mármol. Las propiedades físicas y químicas del carbono elemental dependen de su estructura cristalina. El diamante muy duro y el grafito blando tienen diferentes estructuras cristalinas, cada una con su propia apariencia, densidad y punto de fusión.
A temperatura ambiente, las propiedades químicas del carbono elemental son inactivas e insolubles en agua, ácidos diluidos, álcalis diluidos y disolventes orgánicos; reacciona con el oxígeno a diferentes altas temperaturas para generar dióxido de carbono o monóxido de carbono entre ellos; halógenos, solo flúor. Puede reaccionar directamente con el carbono elemental cuando se calienta; el carbono elemental se oxida fácilmente con ácido a altas temperaturas; el carbono también puede reaccionar con muchos metales para formar carburos metálicos; El carbono es reducible y puede utilizarse para fundir metales a altas temperaturas.
Símbolo químico: c
El peso atómico del elemento: 12,438+0.
Número de protones utilizados: 6
Número atómico: 6
Período: 2
Familia: IVA
Distribución de capas de electrones: 2-4
Volumen atómico: 4,58 centímetros cúbicos/mol
Radio atómico (valor calculado): 70 (67) pm
* * *Radio de precio: 77 pm
Radio de Van der Waals: 170 pm
Configuración electrónica: 1 s222p 2
Disposición de electrones para cada nivel de energía: 2, 4
Valor de oxidación (óxido): 4, 3, 2 (débilmente ácido)
Color y apariencia: carbón negro (grafito), carbón incoloro (diamante), carbón activado, negro de carbón .
Estado de la materia: sólido
Propiedades físicas: diamagnetismo
Punto de fusión: unos 3727°C (el diamante está a 3550°C).
Punto de ebullición: unos 4827°C (sublimación)
Volumen molar: 5,29×10-6m3/mol.
Contenido de elementos al sol: (ppm) 3000.
Contenido de elementos en agua de mar: (ppm) Superficie del Pacífico 23
Contenido de elementos en la corteza terrestre: (ppm) 4800.
Dureza Mohs: grafito 1-2, diamante 10.
Estado de oxidación: principalmente -4, C+2, C+4 (y otros estados de oxidación).
Energía de enlace químico: (kj/mol)c-h 411c-c348c = c 614c≡c839c = n 615c≡n 891c = o 745 c≡.
Parámetros de la celda: a = 246,4 PMB = 246,4 PMC = 671,1pmα= 90β= 90γ= 120.
Energía de ionización: (kj/mol)m-m+1086.2m+-m2+2352 m2+-m3+4620 m3+-M4+6222 M4+-M5+37827 M5+-M6+47270.
Densidad del elemento: 3.513 g/cm3 (diamante) y 2.260 g/cm3 (grafito, 20°C).
Electronegatividad: 2,55 (escala de Pauling)
Calor específico: 710J/(kg·k)
Conductividad: 0,061×10-6/ ( m ohmios)
Conductividad térmica: 129 w/(m·k) Primera energía de ionización 1086,5 kJ/mol Segunda energía de ionización 2352,6 kJ/mol Tercera energía de ionización 4620,5 kJ/mol Cuarta energía de ionización La quinta energía de ionización es 6222,7 kJ/ mol y el sexto es 37831 kJ/mol.
Enlace: Los átomos de carbono son generalmente tetravalentes y requieren cuatro electrones simples, pero su estado fundamental solo tiene dos electrones simples, por lo que siempre se requiere hibridación al formar enlaces. El método de hibridación más común es la hibridación sp3, que aprovecha al máximo cuatro electrones de valencia y los distribuye uniformemente en cuatro órbitas, lo que es una hibridación isotrópica. Esta estructura es completamente simétrica. Una vez formado el enlace, es un enlace σ estable. No hay repulsión del par de electrones solitarios y es muy estable. Todos los átomos de carbono del diamante están unidos de esta forma mixta.
Los átomos de carbono de los alcanos también entran en esta categoría.
Según sea necesario, los átomos de carbono también se pueden hibridar con sp2 o sp. Ambos métodos ocurren en el caso de un nuevo enlace. El orbital P no hibridado es perpendicular al orbital híbrido y forma un enlace π con el orbital P del átomo adyacente. Los átomos de carbono que conectan los dobles enlaces en los alquenos tienen hibridación sp. Debido a que la hibridación sp2 puede hacer que los átomos * * se enfrenten, cuando aparecen múltiples dobles enlaces, todos los orbitales P perpendiculares al plano molecular pueden superponerse entre sí, formando un sistema de yugo * * *. El benceno es el sistema de yugo más típico y ha perdido algunas propiedades del doble enlace. Todos los átomos de carbono del grafito se encuentran en un gran sistema de yugo, uno en cada capa.
[Editar este párrafo] Isótopos del Carbono
Actualmente existen doce isótopos conocidos * * *, del carbono 8 al carbono 19, de los cuales el carbono 12 y el carbono 13 son estables. el resto son radiactivos. Entre ellos, la vida media del carbono 14 es de más de 5.000 años y los demás, de menos de media hora. En la naturaleza de la Tierra, el Carbono 12 representa el 98,93% de todo el carbono, mientras que el Carbono 13 representa el 1,07%. El peso atómico del C es el promedio ponderado de la abundancia de los carbonos 12 y 13, y generalmente se toma como 12,05438+0 en los cálculos. El carbono-12 es una escala de moles definida en el Sistema Internacional de Unidades. El número de átomos contenidos en 12 gramos de carbono-12 es 1 mol. El carbono 14 se utiliza ampliamente para datar antigüedades debido a su larga vida media.
[Editar este párrafo] Formas de carbono elemental
Los dos elementos más comunes son el diamante de alta dureza y el grafito blando. Sus estructuras cristalinas y tipos de enlaces son diferentes. Cada carbono en el diamante tiene una coordenada 4 tetraédrica, similar a un compuesto alifático; cada carbono en el grafito tiene una coordenada 3 triangular, que puede verse como infinitos anillos de benceno fusionados.
Las propiedades químicas del carbono elemental son relativamente estables a temperatura ambiente e insolubles en agua, ácidos diluidos, álcalis diluidos y disolventes orgánicos.
1. Diamante
Diagrama de estructura en rombo
La estructura de carbono más fuerte, en la que los átomos de carbono están dispuestos en una estructura cristalina, con cada átomo de carbono conectado a cuatro. otros Los átomos de carbono están estrechamente combinados para formar una estructura de red espacial, formando en última instancia un sólido con alta dureza y poca actividad.
El punto de fusión del diamante supera los 3500°C, lo que equivale a la temperatura superficial de algunas estrellas.
Funciones principales: decoración, corte de materiales metálicos, etc.
2. Grafito
El grafito es un sólido en forma de escamas finas, metálico y opaco, de color gris oscuro. Suave, grasoso y con excelente conductividad eléctrica. Los átomos de carbono del grafito están unidos en una estructura de capas planas. El enlace entre las capas es frágil, por lo que las capas se separan fácilmente mediante deslizamiento.
Funciones principales: fabricar lápices, electrodos, líneas de tranvía, etc.
3. Fullereno, C60, C72, etc. )
C601985 fue descubierto por científicos de la Universidad Ross en Texas, EE. UU.
Los átomos de carbono de los fullerenos se mantienen unidos en una estructura de cúpula esférica.
4. Otras estructuras de carbono
Los diamantes hexagonales (también llamados diamantes hexagonales) tienen el mismo tipo de enlace que los diamantes, excepto que los átomos están dispuestos en forma hexagonal.
Grafeno (grafito monocapa)
Nanotubos de carbono (nanotubos de carbono, con características estructurales huecas en capas típicas)
Carbono monoclínico superduro (carbono M, el fase del grafito de baja temperatura y alta presión, tiene una estructura monoclínica y su dureza es cercana a la del diamante)
Carbón amorfo (amorfo, no tiene una forma realmente especial, la estructura interna es grafito)
Chaoita (pirofilita, que se produce cuando el grafito choca con meteoritos, y los átomos se disponen en forma hexagonal)
Estructura de twillita de mercurio (una estructura hipotética, debido a los siete lados La apariencia de la forma, la capa hexagonal está retorcida en una forma de silla de montar de "curvatura negativa")
Fibra de carbono (fibra formada al apilar piezas pequeñas en cadenas largas)
Aerogel de carbono (gas de carbono Geles, estructuras porosas de densidad extremadamente baja similares a los conocidos aerogeles de sílice).
Nanoespuma de carbono (en forma de telaraña, con estructura fractal, un uno por ciento de la densidad del aerogel de carbono, y ferromagnética).
Diamante hexagonal monocapa de grafito y nanotubos de carbono monoclínico superduro (carbono-M)
[Editar este párrafo] Compuestos del elemento carbono
En Entre compuestos de carbono , sólo son inorgánicos los siguientes compuestos:
Óxidos y sulfuros de carbono: monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), disulfuro de carbono (CS2), carbonato, bicarbonato, cianuro, una serie de pseudohalógenos y sus pseudohaluros, pseudohalógenos: cianógeno (CN)2, óxido de cianógeno y tiocianato.
Otros compuestos que contienen carbono son los compuestos orgánicos. Dado que los enlaces formados por los átomos de carbono son relativamente estables, el número y la disposición de los carbonos en los compuestos orgánicos, así como los tipos y posiciones de los sustituyentes, son muy arbitrarios, lo que da como resultado una gran cantidad de compuestos orgánicos. Entre los compuestos descubiertos por el hombre hasta ahora, los compuestos orgánicos representan la gran mayoría.
Las propiedades de los compuestos orgánicos son bastante diferentes a las de los compuestos inorgánicos. Generalmente son inflamables, insolubles en agua y tienen mecanismos de reacción complejos. Ahora han formado una rama independiente: la química orgánica. El carbono distribuido existe en la naturaleza (como el diamante y el grafito) y es el componente más importante del carbón, el petróleo, el asfalto, la piedra caliza, otros carbonatos y todos los compuestos orgánicos. Su contenido en la corteza terrestre es aproximadamente del 0,027% (calculado mediante diferentes métodos de análisis). el contenido es diferente). Los elementos más abundantes en la corteza terrestre son: O 46,6%, Si 27,7% y Al 8,1%.
El carbono es el elemento que supone la mayor proporción del peso seco de los organismos vivos. El carbono también circula en la atmósfera y la estratosfera de la Tierra como dióxido de carbono. El carbono se encuentra en la mayoría de los cuerpos celestes y sus atmósferas.
[Editar este párrafo] La ecuación del calor de combustión del valor calorífico de la combustión del carbono
1 La combustión del carbono en oxígeno: producto: dióxido de carbono color de la luz o llama: blanco; luz.
2 El carbono se quema en el aire: productos: dióxido de carbono (oxígeno suficiente), monóxido de carbono: (oxígeno insuficiente); color de la luz o llama: calor rojo.
Ecuación del calor de combustión: c(s)+O2(g)= CO2(g)Δh =-393,5 kj/mol.
4 Valor calorífico de combustión: 393,5kJ/mol.
[Editar este párrafo] Historia del descubrimiento del carbono
Los diamantes y el grafito se conocen desde tiempos prehistóricos.
El fulereno fue descubierto en 1985, y posteriormente se descubrieron una serie de elementos de carbono en diferentes disposiciones.
El isótopo carbono-14 fue descubierto por los científicos estadounidenses Martin Kamen y Samuel Rubin en 1940.
Los diamantes hexagonales fueron descubiertos en 1967 por los científicos estadounidenses Gafford Rondiller y Ursula Marvin.
Espero que mi respuesta te satisfaga, ¡gracias! !