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Resumen de alta. puntos de conocimiento de química orgánica de la escuela
1． Las reacciones que requieren calentamiento en baño de agua incluyen:
(1), reacción de espejo de plata (2), hidrólisis de acetato de etilo (3) nitración de benceno (4) hidrólisis de azúcar
( 5) Preparación de resina fenólica (6) Determinación de la solubilidad del sólido
Si la reacción se realiza en condiciones no superiores a 100 °C, se calienta en un baño de agua Ventajas: La temperatura cambia suavemente y. no sube ni baja, lo que favorece la reacción.
2. Los experimentos que requieren el uso de un termómetro incluyen: 1), producción de etileno (170°C) (2), destilación (3), determinación de la solubilidad sólida
(4), hidrólisis de acetato de etilo (70 -80°C ) (5) Determinación del calor de neutralización (6) Preparación de nitrobenceno (50-60°C)
[Explicación]: (1) Cualquiera que necesite controlar con precisión la temperatura debe utilizar un termómetro. (2) Preste atención a la posición del bulbo de mercurio del termómetro.
3. Las sustancias orgánicas que pueden reaccionar con el Na incluyen: alcoholes, fenoles, ácidos carboxílicos, etc., todos compuestos que contienen grupos hidroxilo.
4． Las sustancias que pueden sufrir reacciones de espejo de plata incluyen: aldehídos, ácido fórmico, formiatos, ésteres de formiato, glucosa, maltosa: todas las sustancias que contienen grupos aldehído.
5． Las sustancias que pueden decolorar la solución ácida de permanganato de potasio incluyen:
(1) Hidrocarburos que contienen dobles enlaces y triples enlaces carbono-carbono, derivados de hidrocarburos y homólogos del benceno
(2 ) Compuestos que contienen grupos hidroxilo como alcoholes y fenoles (3) Compuestos que contienen grupos aldehído
(4) Sustancias inorgánicas reductoras (como SO2, FeSO4, KI, HCl, H2O2, etc.)
6. Las sustancias que pueden decolorar el agua con bromo incluyen: (1) Hidrocarburos y derivados de hidrocarburos que contienen dobles enlaces carbono-carbono y triples enlaces carbono-carbono (adición)
(2) Fenol y otras sustancias fenólicas (sustitución) (3 ) Sustancias que contienen aldehídos (oxidación)
(4) Sustancias alcalinas (como NaOH, Na2CO3) (reacción de oxidación-reducción-desproporción)
(5) Agentes reductores inorgánicos fuertes ( como SO2, KI, FeSO4, etc.) (oxidación)
(6) Los disolventes orgánicos (benceno y homólogos de benceno, tetraclorometano, gasolina, hexano, pertenecen a la extracción, lo que hace que el agua se desvanezca y la capa orgánica la capa se vuelve rojo anaranjado)
7. Los compuestos orgánicos líquidos con una densidad mayor que el agua incluyen: bromoetano, bromobenceno, nitrobenceno, tetracloruro de carbono, etc.
8. Las sustancias orgánicas líquidas con densidad menor que el agua incluyen: hidrocarburos, la mayoría de ésteres y monocloroalcanos.
9． Las sustancias que pueden sufrir reacciones de hidrólisis incluyen: hidrocarburos halogenados, ésteres (grasas), disacáridos, polisacáridos, proteínas (péptidos) y sales.
10. Las sustancias orgánicas insolubles en agua incluyen: hidrocarburos, hidrocarburos halogenados, ésteres, almidón y celulosa
11. Las sustancias orgánicas que son gases a temperatura ambiente incluyen: hidrocarburos con un número de carbonos menor o igual a 4 (excepto neopentano), cloruro de metilo y formaldehído.
12. Las reacciones que ocurren bajo ácido sulfúrico concentrado y condiciones de calentamiento incluyen:
Nitrificación y sulfonación de benceno y homólogos de benceno, reacción de deshidratación de alcohol, reacción de esterificación e hidrólisis de celulosa
13. Las sustancias que pueden oxidarse incluyen:
Compuestos insaturados que contienen dobles enlaces carbono-carbono o triples enlaces carbono-carbono (KMnO4), homólogos de benceno, alcoholes, aldehídos y fenoles.
La mayor parte de la materia orgánica puede arder y la combustión se oxida con oxígeno.
14． Los compuestos orgánicos ácidos incluyen compuestos que contienen grupos hidroxilo y carboxilo fenólicos.
15. Sustancias que pueden desnaturalizar las proteínas: ácidos fuertes, bases fuertes, sales de metales pesados, formaldehído, fenol, oxidantes fuertes, alcohol concentrado, peróxido de hidrógeno, yodo 16. Sustancias orgánicas que pueden reaccionar tanto con ácidos como con bases: sustancias orgánicas con grupos funcionales duales ácidos y alcalinos (aminoácidos, proteínas, etc.)
17. Sustancias orgánicas que pueden reaccionar con la solución de NaOH:
(1) Fenol: (2) Ácido carboxílico: (3) Hidrocarburos halogenados (solución acuosa: hidrólisis; solución alcohólica: eliminación)
(4) Ésteres: (hidrólisis, reacción lenta sin calentamiento, reacción rápida cuando se calienta) (5) Proteínas (hidrólisis)
18. Reacciones orgánicas con cambios de color evidentes:
1. La reacción entre el fenol y la solución de cloruro férrico se vuelve violeta; Decoloración de la solución ácida de KMnO4 3. El desvanecimiento del agua con bromo
4. El almidón se vuelve azul cuando se expone al yodo.
5. La proteína se vuelve amarilla cuando se expone al ácido nítrico concentrado (reacción de color)
1 Propiedades físicas
Metano: incoloro, inodoro e insoluble Etileno: incoloro, ligeramente oloroso e insoluble
Acetileno: incoloro, inodoro, ligeramente soluble (generado de carburo: contiene H2S, PH3, olor especial desagradable)
Benceno: líquido incoloro, de olor especial, insoluble y tóxico
Etanol : Incoloro con fragancia especial, miscible y volátil Ácido acético: incoloro, olor acre, fácilmente soluble y volátil
2. Método de preparación en laboratorio
Metano: CH3COONa NaOH → (CaO, calentamiento). ) → CH4 ↑ Na2CO3
Nota: acetato de sodio anhidro: cal sodada = 1:3 calentamiento sólido (igual que O2, NH3) anhidro (no se puede usar cristal de NaAc)
CaO: Absorber agua, diluir NaOH, no un catalizador
Etileno: C2H5OH → (H2SO4 concentrado, 170 ℃) → CH2=CH2 ↑ H2O
Nota: V alcohol: V ácido sulfúrico concentrado = 1:3 (deshidratado, la mezcla es marrón) Porcelana rota: evita golpes
Recolección de drenaje (igual que Cl2, HCl) control de temperatura 170 ℃ (140 ℃: éter dietílico) cal sodada para eliminar impurezas SO2, CO2
p>Acetileno: CaC2 2H2O → C2H2 ↑ Ca(OH)2
Nota: El generador Kip no se puede utilizar sin eliminación de impurezas en la recolección de drenaje
Saturado NaCl: Reducir la velocidad de reacción Poner algodón en la boca del catéter para evitar que la espuma de Ca(OH)2 ligeramente soluble obstruya el catéter
Etanol: CH2=CH2 H2O → (catalizador, calentamiento, presurización) → CH3CH2OH
Nota: Prueba de agua CuSO4 anhidra (blanco → azul) Aumente la concentración: agregue CaO y recaliente la destilación
3. Fenómenos de combustión Alcano: La llama es azul clara y no tiene brillo. : La llama es brillante con humo negro
Alquinos: llama brillante con fuerte humo negro (por encima de 3000°C en oxígeno puro: llama oxialquino)
Benceno: llama brillante con mucho humo humo negro (homoyne) Alcohol: llama azul clara que emite gran cantidad de calor
KMnO4 ácido, agua con bromo
Alcano: no se desvanece Enyne: ambos se desvanecen (el. el primero se oxida y el segundo se añade)
Benceno: KMnO4 no se desvanece Decoloración La extracción hace que el agua con bromo se desvanezca
Ecuaciones de reacción importantes
Alcanos: Sustituir CH4 Cl2. → (ligero) → CH3Cl (g) HCl CH3Cl Cl2 → (ligero) → CH2Cl2 (l ) HCl CH2Cl Cl2 → (ligero) → CHCl3 (l) HCl CHCl3 Cl2 → (ligero) → CCl4 (l) HCl
Fenómeno: El color se vuelve más claro y hay un líquido aceitoso en la pared del dispositivo
Nota: Entre los cuatro productos, solo el monoclorometano es un gas cloroformo = cloroformo y tetracloruro de carbono como extintor de incendios. agente
Alqueno: 1. Adición CH2=CH2 Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 HCl → CH3CH2Cl
CH2=CH2 H2 → (catalizador, calentamiento) → CH3CH3 etano
CH2=CH2 H2O → (catalizador, calentamiento y presión) → CH3CH2OH etanol
2. Polimerización (polimerización por adición) nCH2=CH2 → (determinadas condiciones) → [-CH2-C
H2-]n (monómero → polímero)
Nota: Romper el doble enlace → dos "medios enlaces". Los polímeros (compuestos poliméricos) son todas mezclas
Alquinos: Básicamente homogéneos.
Benceno: 1.1, sustitución (bromo) ◎ Br2 → (Fe o FeBr3) → ◎-Br HBr
Nota: V benceno: V bromo = 4:1 Tubo largo: condensación Guía de aire de reflujo para evitar la retrosucción y la eliminación de impurezas de NaOH
Fenómeno: niebla blanca en el puerto del catéter, precipitado amarillo claro (AgBr), CCl4: líquido marrón insoluble en agua (bromobenceno)
1.2, sustitución - nitrificación (ácido nítrico) ◎ HNO3 → (H2SO4 concentrado, 60 ℃) → ◎-NO2 H2O
Nota: primero agregue ácido nítrico concentrado, luego ácido sulfúrico concentrado, enfríe a temperatura ambiente, luego agregue benceno 50 ℃ -60 ℃ Inserte el termómetro de baño de agua en el vaso
Retire el ácido mezclado: NaOH Nitrobenceno: líquido aceitoso incoloro con veneno insoluble con olor a almendra amarga
1.3. sulfonación (ácido sulfúrico concentrado) ◎ H2SO4 (Concentrado) → (70-80 grados) → ◎-SO3H H2O
2. Adición ◎ 3H2 → (Ni, calentamiento) → ○ (ciclohexano)
Alcohol:
1. Reemplazo (metal activo) 2CH3CH2OH 2Na → 2CH3CH2ONa H2 ↑
La densidad del sodio es mayor que la del alcohol, la reacción es suave, la densidad del sodio es menor. que el agua, la reacción es violenta
2. Eliminación (Deshidratación intramolecular) C2H5OH → (H2SO4 concentrado, 170°C) → CH2=CH2 ↑ H2O
3. ) 2CH3CH2OH → (H2SO4 concentrado, 140 grados) → CH3CH2OCH2CH3 H2O (Éter: Ninguno, anestésico líquido no tóxico y volátil)
4. Oxidación catalítica 2CH3CH2OH O2 → (Cu, calentamiento) → 2CH3CHO (acetaldehído) 2H2O
Fenómeno: La superficie del alambre de cobre se vuelve negra cuando se sumerge en etanol. El líquido luego se vuelve rojo y tiene un olor acre especial
Ácido: Sustitución (esterificación) CH3COOH C2H5OH → (concentrado H2SO4, calentamiento) → CH3COOC2H5 H2O
(Acetato de etilo: líquido aceitoso incoloro fragante) Nota: Deshidrogenación de alcohol deshidroxilado ácido (método de rastreo de isótopos)
Piezas de porcelana rotas: evitar golpes Ácido sulfúrico concentrado : deshidratación catalítica y absorción de agua Na2CO3 saturada: facilita la separación y purificación
Hidrocarburos halogenados:
1. Sustituye (hidroliza) la solución acuosa de NaOH CH3CH2X NaOH → (H2O, calentamiento) → CH3CH2OH NaX
Nota: Función NaOH: neutraliza HBr para acelerar la reacción Prueba de velocidad Se puede eliminar solo si hay H en el átomo de C
Agregar H en lugares con más H, eliminar H en lugares con menos H (ley de Markov)
Solución de alcohol: inhibe la hidrólisis (inhibe la ionización de NaOH)
6 Fórmula general: CnH2n 2 Alcano CnH2n Alqueno/Cicloalcano CnH2n-2 Alquino. /dieno
CnH2n-6 Benceno y sus homólogos CnH2n 2O Alcohol monohídrico/ Éter alquílico
CnH2nO Monoaldehído saturado/cetona CnH2n-6
O Alcohol aromático/fenol CnH2nO2 ácido carboxílico/éster
7. Otros puntos de conocimiento
1. Denominación de los tallos celestiales: A, B, C, D, W, He, Geng, Xin, Rengui
2. Fórmula de combustión: CxHy (x y/4)O2 → (encender) → x CO2 y/2 H2O
CxHyOz (x y/4-z/2) O2 → (encender) → x CO2 y/2 H2O
3 La presión/volumen permanece sin cambios antes y después de la reacción: y = 4 se hace más pequeño: y lt se hace más grande: y gt;
4. Consumo de oxígeno: la cantidad de otras sustancias (Igual V): A más C, más oxígeno se consume. Igual masa: A mayor C, menos oxígeno se consume.
5. Insaturación (Omega~) = (Número de átomos de C × 2 2 – H Número de átomos) / 2
Doble enlace/anillo = 1, triple enlace = 2, se puede superponer
6. Producción industrial de olefinas: craqueo (no craqueo)
7. Alcohol medicinal: 75 Alcohol industrial: 95 (contiene metanol tóxico) Alcohol absoluto: 99
8. Glicerina: glicerol
9. La acidez del ácido acético está entre HCl y el vinagre entre H2CO3: 3~5 Ácido acético glacial: ácido acético puro
10. grupos funcionales