(2)①b(1); ); la solución es roja (o violeta) (2 puntos);
② e (2 puntos) se desvanece y no se puede recuperar después del calentamiento, lo que indica que el cloro excesivo se desvanece y se recupera después del calentamiento; , lo que indica que el dióxido de azufre supera el estándar. (2 puntos)
Análisis de prueba: (1) El cloro tiene propiedades oxidantes y puede oxidar el SO 2 en ácido sulfúrico y ácido clorhídrico. La ecuación iónica para esta reacción es Cl 2 SO 2 2H2O = 4H 2Cl- SO 4 2-. Debido a que el SO 2 es fácilmente soluble en agua y reacciona fácilmente con el agua, la retrosucción se producirá cuando la solubilidad sea alta, por lo que la función del dispositivo F es evitar la retrosucción.
(2) (1) Si Cl_2 es excesivo, la solución resultante tiene fuertes propiedades oxidantes y puede oxidar iones ferrosos para producir iones férricos. En base a esto, se puede determinar si el cloro excede el estándar detectando iones de hierro, es decir, la respuesta es B, C o d.
(2) Debido a que tanto el cloro como el dióxido de azufre se pueden blanquear, se elige el magenta para probar si hay exceso de Cl 2 o SO 2, lo que significa que la respuesta es e. Si el magenta se desvanece y no se recupera cuando. calentado, indica exceso de cloro; el magenta se desvanece y se recupera después del calentamiento, indicando exceso de dióxido de azufre;
Comentarios: Esta pregunta es un punto de prueba y un tipo de pregunta común en el examen de ingreso a la universidad. Es una prueba con preguntas de dificultad moderada. Tipos de preguntas integrales, centrándose en el cultivo de las habilidades de los estudiantes y la orientación y capacitación de métodos de resolución de problemas. Está diseñado para examinar la capacidad de los estudiantes para utilizar de manera flexible el conocimiento básico para resolver problemas prácticos, lo que favorece el cultivo de la capacidad de razonamiento lógico y la capacidad de diseño experimental estandarizado y riguroso de los estudiantes, y mejora la calidad académica de los estudiantes. La clave de este problema es comprender las propiedades de las sustancias y las reacciones químicas que ocurren, y utilizarlas de manera flexible.