a. Correcto. Por ejemplo, la solución de bicarbonato de sodio es débilmente alcalina. La alcalinidad en este momento es causada básicamente por la hidrólisis de los iones de bicarbonato;
b. El SO2 es excesivo, se generan iones de sulfito en lugar de iones de sulfito de hidrógeno;
c. Correcto, el hierro ferroso se oxida;
d. el valor de pH de la solución, todos los iones pueden existir de manera estable;
Pregunta 8: D.
a, has leído bien, el hierro elemental reemplaza a los iones de cobre;
b, correcto, después de convertirse en batería primaria, la diferencia con A es que los iones de cobre reemplazados precipitarán en el electrodo positivo;
c. Has leído bien, la tendencia de reacción del hierro elemental que reemplaza al cobre no cambiará dependiendo de si el hierro se convierte en el electrodo negativo de la batería original;
d. y A están conectados al electrodo positivo de la batería original, y es decir, el cobre está conectado al electrodo positivo, lo que hará que las partículas cargadas positivamente en el electrolito se repelan entre sí, como los iones de cobre. En este momento, los iones de cobre pasan del electrodo de cobre al electrodo de hierro. Cuanto mayor es el voltaje, más significativo es el movimiento;
Pregunta 9: b
a. se disuelve en agua, los aniones de oxígeno no pueden existir de manera estable en un ambiente de solución acuosa y se convertirán en iones de hidróxido, por lo que el soluto en la solución se convierte en hidróxido de sodio sin aniones de oxígeno;
Correcto, 1L. La solución contiene 1 mol de cloruro de aluminio, hay 3 moles de iones cloruro en la solución, es decir, 3NA
C, el grupo metilo de 16gC13 es 1 mol, de los cuales C tiene 7 neutrones y el hidrógeno tiene no hay neutrones, por lo que el número de neutrones es 7na;
d Si significa que el gas NO2 producido es 22,4 L a temperatura y presión estándar, es correcto;
Pregunta 10. : B.
a. Dado que el radio atómico del I es grande y la combinación con los átomos de H es débil, el HI tiene poca estabilidad y se descompondrá parcialmente cuando se calienta. Al mismo tiempo, la regeneración de HI por H2 e I2 bajo calentamiento es una reacción reversible;
b, correctamente, según la tabla periódica de elementos, P es más no metálico, mientras que el ácido fosfórico es más ácido que el ácido silícico;
c. El MgO no reacciona con el hidróxido de sodio. El MgO es un óxido alcalino y el Al2O3 es un óxido anfótero.
d. en nitrato de bario, que eliminará los cuatro iones del SO_2. Se oxida el S de valencia a S hexavalente, y lo que se obtiene es sulfato de bario;
Pregunta 11: D.
a. Debido a que la reacción no cambia la presión del gas, el aumento de la presión externa no tiene ningún efecto sobre el equilibrio de la reacción.
b. para alcanzar el equilibrio y reducir la cantidad de energía necesaria para alcanzar el tiempo de equilibrio, independientemente de la tasa de conversión o el rendimiento;
c Aumentar la cantidad de Relativamente reducido;
d. debido a que la reacción directa es exotérmica, bajar la temperatura es beneficioso para la reacción directa. En este momento, la tasa de conversión de Y aumenta;
Pregunta 12: C.
Esta y otras preguntas similares simplemente agregan la respuesta conocida como respuesta objetivo:
Primera ecuación - segunda ecuación = 2 ecuaciones objetivo, Δ h =-519,4 kJ mol -1.
Ecuación objetivo = 2Ecuación objetivo ÷ 2, △ h =-259,7 kJ mol-1.
Por lo tanto, elija c;
Pregunta 13: b
a. Reacción de oxidación anódica correcta. En esta pregunta, la placa de hierro se convierte en hierro divalente. una reacción anódica;
b. El Fe en el ánodo se oxida, los iones de hidrógeno en el cátodo se reducen a H2, mientras que el hierro ferroso continúa oxidándose en la solución de dicromato y el H+ se convierte en H2O. Durante este proceso, la acidez de la solución de H+ recién generada continúa disminuyendo y el valor del pH aumenta, por lo que B es incorrecto;
c, leíste bien en el elemento anterior, podemos ver que. El valor del pH de la solución aumenta. A temperatura ambiente, cuando el pH = 2,8, los iones férricos comenzarán a precipitar en Fe(OH)3;
d. Se puede ver que en condiciones ideales, los iones de hierro férrico se obtienen transfiriendo 1,2 moles de electrones. El hierro puede reducir exactamente 1 mol de iones dicromato, y el hierro divalente se oxidará a hierro trivalente por el aire en el ambiente atmosférico;
El proceso químico de este tema consiste en aumentar las sustancias reductoras en el líquido residual mediante electrólisis (hierro ferroso) y aumentar el valor del pH para convertir los iones dicromato en iones de cromo y luego en precipitación de Cr(OH)3, reduciendo así la toxicidad del líquido residual y el cumplimiento de las normas de emisión.