Punto de Conocimiento 1 del Examen de Química de Secundaria 1
1 La fórmula molecular del ácido acético: C2H4O2, abreviado como CH3COOH, (el grupo carboxilo es un líquido incoloro). con un fuerte olor acre. Soluble en agua y etanol. Punto de fusión: 16,6 ℃, punto de ebullición: 117,9 ℃. El ácido acético anhidro también se llama ácido acético glacial. A bajas temperaturas ambiente, el ácido acético anhidro se condensa formando cristales parecidos al hielo.
Los grupos funcionales carboxilo contenidos en el ácido acético determinan las principales propiedades químicas del ácido acético: acidez y esterificación.
2. Ácido carboxílico: Un compuesto orgánico en el que el grupo hidrocarburo y el grupo carboxilo de la molécula están conectados directamente se llama ácido carboxílico. La fórmula general del ácido monocarboxílico es r-cooh y la fórmula general del ácido monocarboxílico saturado es CnH2nO2.
3. Clasificación de los ácidos carboxílicos: Según el número de grupos carboxílicos: ácido monocarboxílico, ácido dicarboxílico, ácido policarboxílico según si el grupo hidrocarbonado de la molécula está saturado: ácido carboxílico saturado, ácido carboxílico insaturado; ; según Diferentes grupos de hidrocarburos: ácidos grasos y ácidos aromáticos según el número de átomos de carbono: ácidos grasos inferiores, ácidos grasos superiores;
4. Isomerización de ácidos carboxílicos: La isomerización de ácidos carboxílicos es muy común, incluyendo isómeros del mismo tipo, así como isómeros de ácidos carboxílicos y ésteres.
5. Propiedades químicas del ácido carboxílico: Dado que todas las moléculas de ácido carboxílico contienen grupos carboxilo, el grupo carboxilo es el grupo funcional del ácido carboxílico, el cual determina las principales propiedades químicas del ácido carboxílico, por lo que la sustancia química principal Las propiedades del ácido carboxílico son: Propiedades comunes de los ácidos, reacción de esterificación.
6. Características estructurales del éster: El éster es un producto en el que el -OH del grupo carboxilo de la molécula de ácido carboxílico se sustituye por -OR. La estructura característica del éster es -COO- y la fórmula general del éster de ácido carboxílico es rco o’. El éster obtenido por esterificación de un alcohol monohídrico saturado y un ácido monobásico saturado puede representarse por la fórmula general CmH2m+1COOCnH2n+1 (o CnH2nO2). Isómeros de ácidos monocarboxílicos saturados.
7. Propiedades físicas de los ésteres: Los ésteres de baja calidad son líquidos con olor aromático y se encuentran en diversas frutas y flores. Generalmente, los ésteres tienen una densidad menor que el agua, son insolubles en agua y solubles en disolventes orgánicos como el etanol y el éter.
8. Isomerización de ésteres: La isomerización de ésteres es generalmente más compleja que la de otros derivados de hidrocarburos que contienen oxígeno. Además de los isómeros formados por ésteres, también se pueden formar isómeros entre ésteres y ácidos carboxílicos. Por ejemplo, algunos isómeros de C4H8O2: CH3CH2CH2COOH, HCOOCH2CH2CH3, CH3COOCH2CH3, CH3CH2COOCH3.
9. Propiedades químicas del éster: La reacción de esterificación del ácido acético es una reacción reversible, por lo que una propiedad química importante del éster es que puede hidrolizarse.
Punto de Conocimiento 2 del Examen de Química de Grado 1
1. Características estructurales de los alcoholes: los grupos hidrocarbonados de la cadena se combinan directamente con los grupos hidroxilo. El alcohol se puede clasificar en muchas categorías. Sólo recuerde que la fórmula general del alcohol monohídrico saturado es CnH2n+2O y la estructura general es CnH2n+1OH.
2. Tanto el etanol como el metanol son líquidos incoloros y transparentes con una fragancia especial, menor densidad que el agua, fáciles de volatilizar y fácilmente solubles en agua, pero el etanol no es tóxico y el metanol es tóxico. El metanol se conoce comúnmente como alcohol de madera. El etilenglicol y la glicerina son líquidos incoloros, viscosos y de sabor dulce, más pesados que el agua y fácilmente solubles en agua y alcohol. El punto de congelación de su solución acuosa es bajo y el punto de congelación de la solución acuosa de etilenglicol (fracción de volumen: 60%) alcanza los -49 °C, por lo que puede usarse como anticongelante para motores de combustión interna.
3. El grupo funcional del alcohol es el hidroxilo-OH, y sus propiedades químicas están determinadas principalmente por el grupo hidroxilo. Entre ellos, el átomo de oxígeno tiene una fuerte capacidad para atraer electrones, lo que hace que el par de electrones * * * se desvíe hacia el átomo de oxígeno, lo que hace que el enlace carbono-oxígeno y el enlace hidrógeno-oxígeno sean fáciles de romper. Los alcoholes muestran una serie de propiedades químicas similares. Reacciona con metales activos (sodio, magnesio, aluminio, potasio); reacción de eliminación de oxidación.
4. Fenol se refiere a un compuesto en el que el grupo hidroxilo está conectado directamente al anillo de benceno. Su composición molecular es C6H6O o C6H5OH. El fenol es un cristal incoloro con un olor especial y un punto de fusión de 43°C. Es casi insoluble en agua a temperatura ambiente y miscible con agua en cualquier proporción cuando la temperatura es superior a 70°C. Soluble en disolventes orgánicos (etanol, benceno, etc.). El fenol es tóxico y la solución concentrada es altamente corrosiva para la piel.
Punto de conocimiento 3 del examen de química de bachillerato
1 Propiedades químicas del cloro
La estructura atómica del cloro es la siguiente: Hay 7 electrones en él. la capa más externa, por lo que un átomo de cloro puede ganar fácilmente un electrón.
Para una estructura saturada de 8 electrones, la propiedad química sobresaliente del Cl2 es la propiedad de captar electrones, es decir, una fuerte propiedad oxidante. Por ejemplo,
El Cl2 puede oxidar: <. /p>
① Metales (Sodio, aluminio, hierro, cobre, etc.);
(2) No metales (H2, P, etc.). );
③Ciertos compuestos (Br-, I-, SO2, Fe2+, SO32-, etc.).
(1) Reaccionan con metales
2Na +Cl2 libera repentinamente 2NaCl (humo blanco); Cu+Cl2 libera CuCl2 (humo marrón).
2Fe+3Cl2: 2FeCl3 (produce humo marrón y se vuelve amarillo al disolverse en agua).
(2) Reacción con no metales
Encender con H2+Cl2 o iluminar con 2HCl
Encendido: llama encendida, niebla blanca en la boca del botella; iluminación: Habrá una explosión.
2P+3Cl2 enciende 2PCl3 (niebla, Cl2 insuficiente); 2P+5Cl2 enciende 2PCl5 (humo, Cl2 suficiente).
(3) Reacción con agua: Cl2+H2O=HCl+HClO (HClO es un ácido débil inestable, pero tiene fuertes propiedades oxidantes).
Explicación Agua con cloro Generalmente almacenada. en una botella de reactivo marrón sellada (las sustancias que se descomponen fácilmente con la luz o el calor se almacenan en reactivos marrones
en la botella).
B.Cl2 puede hacer que el papel tornasol azul húmedo se vuelva rojo primero y luego se desvanezca hasta volverse blanco.
(4) Reacción con álcali: Cl2+2 NaOH = NaCl+NaClO+H2O
2cl 2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+; 2H2O
El principio blanqueador de la esencia del polvo blanqueador y del polvo blanqueador: Ca(ClO)2+2 HCl = CaCl 2+2 hclo;
Ca(ClO)2+H2O+CO2 =CaCO3↓ +2HClO
(5) Reacción con algunas sustancias reductoras:
Cl2+2KI=2KCl+I2 (use papel de prueba de KI de almidón húmedo para verificar Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+ácido clorhídrico
2. Método de laboratorio del cloro
1. Reaccionan sustancias con fuertes propiedades oxidantes (como MnO2, KMnO4, etc.). ) y ácido clorhídrico concentrado.
4HCl (concentrado) + MnO2 △ MnCl2 + 2H2O + Cl2 =
2. Dispositivo experimental: Basado en el principio de reacción, purificación de gases, recolección, tratamiento de gases de cola y otros pasos experimentales. e instrumentos de uso común Performance, prepare Cl2 seco y puro.
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